MolDraw › Kimya araçları › Bağ Polarlığı ve Dipol Denetleyici

Bağ Polarlığı ve Dipol Denetleyici

Kısaca: Pauling elektronegatiflik farkını, bağ türünü (apolar, polar kovalent veya iyonik), hangi atomun δ− olduğunu ve % iyonik karakteri görmek için iki element seçin. Ya da VSEPR şekli ve bağ dipollerinin vektör toplamıyla polar olup olmadığını görmek için bir molekül girin. Ücretsizdir ve web tarayıcınızda çalışır.

Elektronegatiflik farkını, bağ türünü, hangi ucun δ+ ve δ− olduğunu ve % iyonik karakteri görmek için iki element seçin. Ya da polar olup olmadığını öğrenmek için bir molekül (XeF4 gibi bir formül veya bir SMILES dizesi) girin; VSEPR şekli, bağ dipolleri ve vektör toplamları çizilerek gösterilir.

Kısa yanıt: H–Cl için ΔEN = 3,16 − 2,20 = 0,96; yani bağ polar kovalenttir, Cl δ− ve H δ+'dır; % iyonik = (1 − e^(−0,96²/4)) × 100 = %20,6. Su, O üzerinde iki ortaklanmamış çiftle kırık doğru şeklindedir, bu yüzden O–H dipolleri toplanır: H₂O polardır (1,85 D). CO₂ doğrusaldır, dipolleri birbirini yok eder: apolar.

Element AElement B

Örnekler:

Bağ polarlığı: formüller ve sınır değerler

ΔEN = |χA − χB| % iyonik karakter = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100 (Pauling)

ΔEN (Pauling)	Bağ türü	Örnekler
0,4’ten az	apolar kovalent	Cl–Cl (0), C–H (0,35), C–S (0,03)
0,4 ile 1,7 arası	polar kovalent	H–Cl (0,96), C–O (0,89), O–H (1,24)
1,7 ile 2,0 arası	sınırda: çoğu ders kitabında iyonik, bazılarında polar kovalent	H–F (1,78), B–F (1,94)
2,0’dan fazla	iyonik	Na–Cl (2,23), K–F (3,16)

Bu sayfa yaygın kuralı kullanır: 0,4’ün altı apolar, 0,4–1,7 polar kovalent, 1,7’nin üzeri iyonik; bazı ders kitapları sınırı 2,0’a koyduğu için 1,7–2,0 aralığını sınırda olarak işaretler. İki ametal arasındaki bağlar ΔEN büyük olsa bile (H–F) kovalent kalır. Daha elektronegatif atom δ−'dir ve dipol oku ona doğru yönelir (çizgili kuyruk δ+ ucu gösterir).

Üç adımda molekül polarlığı

Lewis yapısını çizin ve VSEPR ile şekli bulun.
Her polar bağ için δ− atomunu gösteren bir dipol oku çizin.
Okları vektör olarak toplayın. Dış atomları aynı olan simetrik şekiller (doğrusal, üçgen düzlem, düzgün dörtyüzlü, üçgen çift piramit, düzgün sekizyüzlü, kare düzlem) birbirini yok eder: apolar. Merkezdeki ortaklanmamış çiftler veya farklı dış atomlar genellikle net bir dipol bırakır: polar.

Çözümlü örnekler

H–F bağı

ΔEN = 3,98 − 2,20 = 1,78.

% iyonik = (1 − e^(−0,79)) × 100 = %54,7.

Polar kovalent (sınırda), F δ−

Su, H₂O

AX₂E₂, kırık doğru (104,5°). İki O–H dipolü de (ΔEN 1,24) O’ya doğru ve kısmen aynı yöne bakar.

Polar, 1,85 D

BF₃

AX₃, üçgen düzlem. 120°'lik üç eşit B–F dipolünün toplamı sıfırdır.

Apolar (polar bağlar, apolar molekül)

NH₃ ve NF₃

İkisi de üçgen piramittir. NH₃’te ortaklanmamış çift ve N–H dipolleri aynı yöne bakar (1,47 D); NF₃’te ise zıttırlar (0,24 D).

İkisi de polar

PCl₅ (NEET tarzı)

AX₅, üçgen çift piramit: iki eksenel dipol birbirini, üç ekvatoral dipol de birbirini yok eder.

Apolar

CH₂Cl₂

Düzgün dörtyüzlü, ancak iki C–Cl (0,61) ve iki C–H (0,35) bağı zıt yönlere bakar.

Polar, 1,60 D

Sık yapılan hatalar

Polar bağlar her zaman polar molekül oluşturmaz. CO₂, BF₃, CCl₄ ve XeF₄’ün polar bağları vardır ama net dipolleri yoktur.
Şekli yalnızca formüle bakarak belirlemek. SF₄ ve XeF₄ kâğıt üzerinde benzer görünür, ancak ortaklanmamış çiftler birinde tahterevalli, diğerinde kare düzlem şekli verir.
3B bir molekül için düz çizim kullanmak. Düz bir artı şeklinde çizilen CH₂Cl₂ simetrik görünür, ancak 3B’de düzgün dörtyüzlü ve polardır.
Oku yanlış yöne çizmek. Kimyada bağ dipol oku δ− (daha elektronegatif) atomu gösterir. Fizikte genellikle tersi kullanılır.
Sınır değerleri kesin saymak. 0,4 ve 1,7 yol göstericidir. Bağ karakteri ΔEN ile kademeli olarak değişir.

Vektör toplamı, bağ dipollerinin birbirini yok edip etmediğine karar vermek için kullanılan ΔEN birimli bir modeldir. Gerçek dipol momentleri (debye cinsinden) bağ uzunluklarına ve ortaklanmamış çiftlere de bağlıdır; bilinen yerlerde ölçülen değerler gösterilir.

Dipolleri kendi çiziminizde gösterin. Ücretsiz çevrimiçi kimyasal yapı editörü MolDraw’da yapılar çizin, δ+ ve δ− etiketleri ile oklar ekleyin ve PNG veya SVG olarak dışa aktarın.

MolDraw editörünü aç

Sıkça sorulan sorular

Bir bağın polar mı apolar mı olduğu nasıl anlaşılır?

Pauling elektronegatifliklerini birbirinden çıkarın. 0,4’ün altındaki fark apolar kovalent, 0,4–1,7 polar kovalent, 1,7’nin üzeri ise genellikle iyonik kabul edilir. H–Cl: 3,16 − 2,20 = 0,96; yani bağ polar kovalenttir ve Cl δ−'dir.

Yüzde iyonik karakter nasıl hesaplanır?

Pauling formülü % iyonik = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100’dür. H–Cl için ΔEN = 0,96, yani % iyonik = (1 − e^(−0,23)) × 100 = %20,6. H–F için ΔEN = 1,78 yaklaşık %55 verir.

Bir molekülün polar olup olmadığı nasıl anlaşılır?

VSEPR ile şekli bulun, her polar bağ için bir dipol oku çizin ve bunları vektör olarak toplayın. Birbirlerini yok ediyorlarsa (dış atomları aynı ve merkezde ortaklanmamış çifti olmayan simetrik şekil) molekül apolardır. Etmiyorlarsa polardır. Su kırık doğru şeklindedir, bu yüzden O–H dipolleri birbirini yok etmez.

C=O bağları polar olduğu hâlde CO2 neden apolardır?

CO2 doğrusaldır. İki C=O bağ dipolü eşittir ve zıt yönleri gösterir; bu yüzden birbirini yok eder ve net dipol momenti 0 olur.

CCl4 neden apolar, CHCl3 neden polardır?

Düzgün dörtyüzlü CCl4’te dört özdeş C–Cl dipolü birbirini yok eder. CHCl3’te bir Cl’nin yerini H aldığından dipoller artık birbirini yok etmez. CHCl3’ün dipol momenti yaklaşık 1,04 D’dir.

XeF4 neden apolar, SF4 neden polardır?

XeF4 kare düzlemdir: iki ortaklanmamış çifti karşılıklı durur ve dört Xe–F dipolü birbirini yok eder. SF4 bir ortaklanmamış çift nedeniyle tahterevalli şeklindedir, bu yüzden S–F dipolleri birbirini yok etmez.

cis- veya trans-1,2-dikloroeten polar mıdır?

cis izomer polardır (yaklaşık 1,9 D), çünkü iki C–Cl dipolü de aynı tarafı gösterir. trans izomer apolardır (0 D), çünkü iki C–Cl dipolü zıt yönleri gösterir ve birbirini yok eder.

İlgili kimya araçları

Rehberin tamamını okuyun: Bağ polarlığı ve dipol momentleri (İngilizce).

Son güncelleme: 19 Ekim 2026