수득률 계산기

요약: 그램, 밀리그램, 킬로그램, 몰, mmol 단위로 수득률, 실제 수득량, 이론적 수득량을 계산하세요. 무료이며 웹 브라우저에서 작동하고 다운로드가 필요 없습니다.

실제 수득량과 이론적 수득량으로 수득률을 계산하거나, 수득률을 알 때 실제/이론적 수득량을 구하세요.

수득률 공식

• 수득률: 실제 수득량 / 이론적 수득량 × 100.
• 실제 수득량: 이론적 수득량 × 수득률 / 100.
• 이론적 수득량: 실제 수득량 × 100 / 수득률.

풀이 예제

살리실산 5.00 g(138.12 g/mol)을 과량의 아세트산 무수물과 반응시켜 아스피린(180.16 g/mol)을 만들고, 생성물 5.20 g을 얻었습니다.

1. 살리실산의 몰수 = 5.00 ÷ 138.12 = 0.0362 mol.
2. 반응이 1:1이므로 이론적 수득량은 0.0362 mol × 180.16 g/mol = 6.52 g입니다.
3. 수득률 = 5.20 ÷ 6.52 × 100 = 79.8%.

수득률이 100%보다 낮은 이유

• 옮기기, 거르기, 재결정 중 생성물 손실.
• 불완전한 반응이나 경쟁 부반응.
• 생성물 쪽으로 완전히 진행하지 않는 평형 반응.

수득률이 100%를 넘을 수 있는 이유

100%를 넘는 결과는 보통 생성물이 순수하지 않거나 젖어 있다는 뜻입니다: 남은 용매, 물, 반응하지 않은 출발 물질이 질량을 더합니다. 질량이 일정해질 때까지 건조하고 녹는점이나 TLC 등으로 순도를 확인하세요.

팁: 이론적 수득량은 한계 반응물로 구해야 합니다. 어느 시약이 한계 반응물인지 모르겠다면 그램 → 몰 계산기로 모든 시약을 몰로 바꾸고 균형 맞춘 반응식과 비교하세요.