한계 반응물 계산기 (한계 반응물 및 이론적 수득량)

요약: 그램, 몰, 용액 양으로 한계 반응물, 남는 과잉 반응물, 이론적 수득량을 구하세요. 무료이며 웹 브라우저에서 바로 작동하고 다운로드가 필요 없습니다.

균형 맞춘 화학 반응식으로 한계 반응물, 과잉 반응물, 반응 진행도, 남는 양, 이론적 수득량을 구합니다.

간단한 답: 각 반응물을 몰수로 바꾸고 계수로 나누면 가장 작은 값이 한계 반응물입니다.

화학량론 계산 설정

균형 맞춘 반응식

화학종 사이에는 +를, 화살표로는 -> 또는 =를 써서 반응식을 입력하세요. 균형이 안 맞으면 계산기가 맞춰 줍니다.

관심 생성물

생성물 생성물 계수 생성물 몰질량 (g/mol) 실제 수득량 (선택, g)

빠른 프리셋

반응식을 불러오고 반응물의 양을 입력하면 한계 반응물을 계산합니다.

한계 반응물 찾는 법

화학 반응식의 균형이 맞는지 확인하세요.
각 반응물의 양을 몰수로 바꾸세요. 그램이면 moles = grams / molar mass, 용액이면 moles = M x L를 사용합니다.
각 반응물의 몰수를 화학량론 계수로 나누세요.
가장 작은 값이 반응 진행도이며, 그 반응물이 한계 반응물입니다.
한계 진행도로 생성물의 몰수와 남는 과잉 반응물을 계산하세요.

이 교육용 계산기는 필요하면 반응식의 균형을 맞추고 반응이 완결된다고 가정합니다. 실제 실험에서는 부반응, 순도 문제, 평형 한계, 불완전한 전환이 있을 수 있습니다.

한계 반응물 계산기 사용 방법

Al + Cl2 -> AlCl3처럼 반응식을 입력하고 반응물 불러오기를 클릭하세요. 균형이 안 맞은 반응식은 자동으로 균형을 맞춥니다.
각 반응물에 대해 그램, 몰 또는 용액(M × L)을 고르고 양을 입력하세요. 몰질량은 자동으로 채워집니다.
관심 있는 생성물을 고르세요. 실제 수득량을 넣으면 수득률을 구할 수 있습니다.
한계 반응물, 남는 과잉 반응물(mol과 g), 이론적 수득량을 확인하세요.

풀이 예제

10.0 g Al + 50.0 g Cl₂ → AlCl₃

2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃
Al: 0.3706 mol ÷ 2 = 0.1853
Cl₂: 0.7052 mol ÷ 3 = 0.2351

Al이 한계 반응물; 이론적 수득량 = 0.3706 mol × 133.33 = 49.42 g AlCl₃

4 mol H₂ + 1.5 mol O₂

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
H₂: 4 ÷ 2 = 2.0; O₂: 1.5 ÷ 1 = 1.5

O₂가 한계 반응물 → H₂O 3.0 mol; H₂ 1.0 mol 남음

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반응 그리기

자주 묻는 질문

한계 반응물은 어떻게 찾나요?

각 반응물을 몰수로 바꾸고 균형 맞춘 반응식의 계수로 나눈 뒤 가장 작은 값을 고르세요. 그 반응물이 먼저 소모되어 생성물의 양을 결정합니다.

반응식의 균형을 맞춰야 하나요?

계산에는 균형 맞춘 반응식이 필요하지만, 균형이 안 맞은 반응식을 입력해도 계산기가 자동으로 균형을 맞추고 알려 줍니다.

이론적 수득량은 어떻게 계산하나요?

한계 반응물의 진행도(몰수 ÷ 계수)에 생성물의 계수를 곱해 생성물의 몰수를 구한 뒤, 생성물의 몰질량을 곱해 그램으로 바꿉니다.

과잉 반응물은 얼마나 남나요?

사용된 몰수 = 진행도 × 계수. 이를 처음 몰수에서 빼고 몰질량을 곱하면 그램이 됩니다. 계산기는 둘 다 보여 줍니다.

용액의 부피와 몰농도를 쓸 수 있나요?

네. '용액 (M × L)'을 고르고 몰농도와 리터 단위 부피를 입력하세요. 몰수 = M × V.

수득률이란 무엇인가요?

수득률 = 실제 수득량 ÷ 이론적 수득량 × 100. 실제 얻은 생성물의 질량을 입력하면 구할 수 있습니다.