MolDraw › Alat kimia › Kalkulator Derajat Ketidakjenuhan
Kalkulator Derajat Ketidakjenuhan
Singkatnya: Kalkulator derajat ketidakjenuhan: dapatkan IHD/DBE dari rumus molekul apa pun (N, O, halogen, ion) atau SMILES/nama, dengan rincian cincin vs ikatan π dan langkah pengerjaan. Gratis, berjalan di peramban web Anda, dan tidak perlu diunduh.
Temukan derajat ketidakjenuhan, disebut juga indeks kekurangan hidrogen (IHD) atau ekuivalen ikatan rangkap, dari rumus molekul. Nitrogen, oksigen, belerang, halogen, dan ion ditangani. Masukkan string SMILES atau nama senyawa (bahasa Inggris) untuk melihat dengan tepat berapa cincin dan ikatan π yang dimiliki molekul.
Rumus boleh memuat N, O, S, P, B, Si, halogen, dan muatan (NH4+, C2H3O2-). SMILES atau nama juga memberikan pembagian menjadi cincin dan ikatan π. Ingin menggambar struktur? Gunakan struktur ke SMILES terlebih dahulu.
Rumus derajat ketidakjenuhan
Derajat ketidakjenuhan (DoU), disebut juga indeks kekurangan hidrogen (IHD), ekuivalen ikatan rangkap (DBE), atau cincin plus ikatan rangkap (RDB), menghitung berapa pasang atom hidrogen yang "hilang" dari suatu molekul dibandingkan senyawa rantai terbuka yang jenuh. Setiap cincin dan setiap ikatan π menghilangkan dua hidrogen.
- C: karbon (dan atom tetravalen lain seperti Si).
- H dan X: hidrogen dan halogen (F, Cl, Br, I). Halogen membentuk satu ikatan, sama seperti H.
- N: nitrogen (dan atom trivalen lain seperti P dan B). Masing-masing menambah setengah.
- O dan S diabaikan: atom divalen dapat disisipkan ke rantai tanpa mengubah jumlah hidrogen. CH₃CH₃ dan CH₃OCH₃ sama-sama memiliki DoU 0.
Bentuk setara: DoU = (2C + 2 + N − H − X) / 2.
Arti setiap satuan
| Ciri | Menambah DoU | Contoh |
|---|---|---|
| Cincin | 1 | Sikloheksana C₆H₁₂ = 1 |
| Ikatan rangkap C=C atau C=O | 1 | Etena C₂H₄ = 1, aseton C₃H₆O = 1 |
| Ikatan rangkap tiga (C≡C, C≡N) | 2 | Etuna C₂H₂ = 2 |
| Cincin benzena | 4 (1 cincin + 3 π) | Benzena C₆H₆ = 4 |
| Naftalena | 7 (2 cincin + 5 π) | C₁₀H₈ = 7 |
Contoh perhitungan
- C₄H₉Br: 4 − (9 + 1)/2 + 0 + 1 = 0. Jenuh dan asiklik: suatu bromobutana.
- C₅H₅N (piridina): 5 − 5/2 + 1/2 + 1 = 4. Satu cincin plus tiga ikatan π, aromatik seperti benzena.
- C₉H₈O₄ (aspirin): 9 − 8/2 + 1 = 6. Cincin benzena (4) + dua C=O (2). Oksigen diabaikan.
- C₈H₈: DoU = 5. Senyawa ini bisa stirena (cincin benzena + satu C=C) atau kubana (5 cincin). DoU mempersempit kemungkinan, dan IR/NMR yang menentukan.
Ion dan hasil ganjil
Untuk ion, tambahkan setengah muatannya: DoU = C − (H + X)/2 + N/2 + 1 + q/2. Cara ini berlaku untuk ion berpusat N, O, dan S seperti piridinium C₅H₆N⁺ (4), amonium NH₄⁺ (0), dan asetat C₂H₃O₂⁻ (1). Namun, karbokation menghasilkan nilai satu lebih tinggi daripada jumlah cincin plus ikatan π-nya, karena orbital p kosong dihitung sebagai satu satuan. Jawaban setengah bilangan bulat untuk rumus netral berarti radikal atau salah ketik. Jawaban negatif berarti tidak ada struktur yang mungkin.
Menggunakan DoU dalam penentuan struktur
Hitung DoU terlebih dahulu, lalu gunakan spektroskopi. DoU 4 atau lebih biasanya menandakan cincin aromatik (periksa IR untuk regangan C=C di dekat 1600 dan 1500 cm⁻¹ dan ¹H NMR untuk sinyal pada 6,5–8 ppm). DoU 1 dengan pita IR kuat di dekat 1715 cm⁻¹ menunjukkan C=O, bukan cincin. Dapatkan rumus molekul dari perhitungan rumus empiris atau massa eksak, lalu daftarkan kandidat nyata dengan rumus ke struktur.
Menggambar struktur untuk catatan Anda? MolDraw adalah editor struktur kimia online gratis untuk molekul, reaksi, dan diagram laboratorium.
Buka editor MolDrawPertanyaan yang sering diajukan
Bagaimana cara menghitung derajat ketidakjenuhan?
Gunakan DoU = C − (H + X)/2 + N/2 + 1, dengan X adalah jumlah halogen. Oksigen dan belerang diabaikan. Untuk C₆H₆: 6 − 3 + 1 = 4.
Apa arti derajat ketidakjenuhan 1?
Molekul memiliki satu cincin atau satu ikatan rangkap (C=C, C=O, atau C=N). Spektroskopi menunjukkan yang mana.
Mengapa halogen dihitung seperti hidrogen?
Halogen membentuk satu ikatan, sehingga dalam rumus ia hanya menggantikan posisi satu atom hidrogen.
Mengapa oksigen diabaikan dalam rumus DoU?
Oksigen membentuk dua ikatan, sehingga menyisipkannya ke dalam rantai (C–O–C atau C–O–H) tidak mengubah jumlah hidrogen yang diperlukan.
Mengapa nitrogen menambah setengah?
Nitrogen membentuk tiga ikatan, sehingga setiap N membawa satu posisi hidrogen tambahan dibandingkan atom divalen: +1 H, yaitu +½ pada DoU.
Apakah derajat ketidakjenuhan sama dengan IHD atau DBE?
Ya. Indeks kekurangan hidrogen, ekuivalen ikatan rangkap, dan cincin-plus-ikatan-rangkap adalah nama untuk bilangan yang sama.
Bagaimana cara mengetahui jumlah cincin dan ikatan π secara terpisah?
Rumus saja tidak dapat memisahkannya. Masukkan SMILES atau nama senyawa (bahasa Inggris), dan kalkulator akan menghitung cincin (ikatan − atom + 1) serta memberikan ikatan π sebagai DoU − cincin.
Alat kimia terkait
Terakhir diperbarui: