MolDraw › Alat kimia › Kalkulator Rumus Empiris
Kalkulator Rumus Empiris
Singkatnya: Kalkulator rumus empiris dan rumus molekul: masukkan komposisi persen atau gram, dapatkan perbandingan bilangan bulat paling sederhana dan rumus molekul. Gratis, berjalan di peramban web Anda, dan tidak perlu diunduh.
Masukkan komposisi persen (atau gram) setiap unsur. Kalkulator mengubahnya ke mol, membagi dengan nilai terkecil, menemukan perbandingan bilangan bulat, dan jika Anda memberikan massa molar, juga rumus molekulnya. Setiap langkah ditampilkan.
Masukkan persen massa atau gram dari hasil analisis. Jumlahnya tidak harus 100.
Cara menggunakan kalkulator rumus empiris
- Masukkan setiap unsur dan persen massanya (atau gram hasil analisis). Anggap sampel 100 g, sehingga 40,0% C berarti 40,0 g C.
- Kalkulator membagi setiap massa dengan massa atom unsur tersebut untuk mendapatkan mol.
- Kalkulator membagi setiap nilai mol dengan nilai terkecil, lalu mengalikan dengan 2, 3… bila perlu hingga menjadi bilangan bulat (mis. 1,5 → ×2).
- Jika mau, masukkan massa molar senyawa. n = massa molar ÷ massa rumus empiris menghasilkan rumus molekul.
Contoh perhitungan
40,0% C, 6,70% H, 53,3% O
C 3,330 mol, H 6,647 mol, O 3,332 mol
÷ 3,330 → 1 : 1,996 : 1,000
Empiris CH2O (30,026 g/mol)
M = 180 → n = 6 → C6H12O6
64,8% C, 13,6% H, 21,6% O
C 5,395, H 13,49, O 1,350 mol
÷ 1,350 → 3,996 : 9,993 : 1
C4H10O
(mis. butanol atau dietil eter, 74,12 g/mol)
69,94% Fe, 30,06% O
Fe 1,2524, O 1,8789 mol → 1 : 1,500
× 2 → 2 : 3
Fe2O3
Rumus empiris vs rumus molekul
Rumus empiris adalah perbandingan bilangan bulat paling sederhana dari atom-atom dalam suatu senyawa. Rumus molekul adalah jumlah atom sebenarnya dalam satu molekul, selalu kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris. Glukosa (C6H12O6), formaldehida (CH2O), dan asam asetat (C2H4O2) semuanya memiliki rumus empiris CH2O.
mol = massa ÷ massa atom → perbandingan = mol ÷ mol terkecil → n = M(senyawa) ÷ M(empiris)
Menangani perbandingan yang bukan bilangan bulat
| Perbandingan berakhiran sekitar… | Kalikan semua dengan |
|---|---|
| .5 | 2 |
| ,33 atau ,67 | 3 |
| ,25 atau ,75 | 4 |
| .2, .4, .6, .8 | 5 |
Penyimpangan kecil (±0,1) berasal dari pembulatan data percobaan dan dapat dibulatkan. Penyimpangan besar biasanya berarti persentase yang salah atau unsur yang terlewat: jika jumlah persentase kurang dari 100, sisanya sering kali oksigen.
Arah sebaliknya, dari rumus ke komposisi persen, dapat dilakukan dengan kalkulator berat molekul.
Sudah menemukan rumus molekulnya? Gambar kemungkinan isomernya di MolDraw untuk memeriksa struktur mana yang sesuai dengan spektrum Anda.
Gambar isomer di MolDrawPertanyaan yang sering diajukan
Bagaimana cara menghitung rumus empiris dari komposisi persen?
Anggap persentase sebagai gram dalam sampel 100 g, ubah masing-masing ke mol, bagi dengan jumlah mol terkecil, lalu bulatkan (atau kalikan) hingga menjadi bilangan bulat.
Bagaimana cara menghitung rumus molekul dari rumus empiris?
Bagi massa molar senyawa dengan massa rumus empiris untuk mendapatkan n, lalu kalikan setiap indeks dengan n. CH2O (30,03) dengan M = 180 menghasilkan n = 6, C6H12O6.
Apa rumus empiris senyawa dengan 40,0% C, 6,70% H, dan 53,3% O?
CH2O. Perbandingan molnya 3,33 : 6,65 : 3,33, yang disederhanakan menjadi 1 : 2 : 1.
Apa rumus empiris senyawa yang terdiri dari 64,8% C, 13,6% H, dan 21,6% O?
C4H10O. Mol: C 5,40, H 13,5, O 1,35. Membagi dengan 1,35 menghasilkan 4 : 10 : 1.
Bagaimana jika jumlah persentasenya tidak 100?
Kalkulator dapat bekerja dengan jumlah berapa pun, karena hanya perbandingannya yang penting. Jika suatu unsur tidak tercantum dalam analisis (sering kali oksigen), tambahkan sebagai 100 dikurangi jumlahnya.
Bisakah rumus empiris dan rumus molekul sama?
Bisa, bila n = 1. Air (H2O) dan karbon dioksida (CO2) adalah contohnya.
Alat kimia terkait
Perlu menggambar molekul untuk laporan? Gambar struktur kimia secara online dengan MolDraw, alternatif ChemDraw online yang gratis (lihat perbandingan ChemDraw vs MolDraw).
Terakhir diperbarui: