MolDraw › أدوات الكيمياء › حاسبة الصيغة الأولية

حاسبة الصيغة الأولية

باختصار: حاسبة الصيغة الأولية والجزيئية: أدخل التركيب المئوي أو الغرامات، واحصل على أبسط نسبة بأعداد صحيحة والصيغة الجزيئية. الأداة مجانية وتعمل في متصفح الويب ولا تحتاج إلى تنزيل.

أدخل التركيب المئوي (أو الغرامات) لكل عنصر. تحوّل الحاسبة إلى مولات، وتقسم على أصغر قيمة، وتجد النسبة بالأعداد الصحيحة، وإن أعطيت الكتلة المولية تجد الصيغة الجزيئية. وتُعرض كل خطوة.

إجابة سريعة: 40.0% C و6.70% H و53.3% O تعطي النسبة المولية 1 : 2 : 1، فالصيغة الأولية CH₂O. ومع M = 180 g/mol تكون الصيغة الجزيئية C₆H₁₂O₆.

الكتلة المولية للمركب، g/mol (اختياري، للصيغة الجزيئية)

أدخل النسب الكتلية أو الغرامات من تحليل. لا يلزم أن يبلغ مجموعها 100.

تظهر النتائج هنا.

كيف تستخدم حاسبة الصيغة الأولية

أدخل كل عنصر ونسبته الكتلية (أو الغرامات الناتجة من التحليل). افترض عينة كتلتها 100 g، فتعني 40.0% C أن فيها 40.0 g من C.
تقسم الحاسبة كل كتلة على الكتلة الذرية للعنصر لتحصل على المولات.
تقسم كل قيمة مولية على أصغرها، ثم تضرب في 2 أو 3… عند الحاجة للوصول إلى أعداد صحيحة (مثلًا 1.5 → ×2).
أدخل اختياريًا الكتلة المولية للمركب. فتعطي n = الكتلة المولية ÷ كتلة الصيغة الأولية الصيغةَ الجزيئية.

أمثلة محلولة

40.0% C، 6.70% H، 53.3% O

C ‏3.330 mol، H ‏6.647 mol، O ‏3.332 mol
÷ 3.330 → 1 : 1.996 : 1.000

الأولية CH₂O ‏(30.026 g/mol)

M = 180 → n = 6 → C₆H₁₂O₆

64.8% C، 13.6% H، 21.6% O

C ‏5.395، H ‏13.49، O ‏1.350 mol
÷ 1.350 → 3.996 : 9.993 : 1

C₄H₁₀O

(مثل البيوتانول أو ثنائي إيثيل الإيثر، 74.12 g/mol)

69.94% Fe، 30.06% O

Fe ‏1.2524، O ‏1.8789 mol → 1 : 1.500
× 2 → 2 : 3

Fe₂O₃

الصيغة الأولية مقابل الصيغة الجزيئية

الصيغة الأولية هي أبسط نسبة بأعداد صحيحة بين الذرات في المركب. والصيغة الجزيئية هي العدد الفعلي للذرات في الجزيء الواحد، وهي دائمًا مضاعف صحيح للأولى. فالغلوكوز (C₆H₁₂O₆) والفورمالديهايد (CH₂O) وحمض الأسيتيك (C₂H₄O₂) تشترك كلها في الصيغة الأولية CH₂O.

المولات = الكتلة ÷ الكتلة الذرية → النسبة = المولات ÷ أصغر عدد مولات → n = M(المركب) ÷ M(الأولية)

التعامل مع النسب غير الصحيحة

تنتهي النسبة بنحو…	اضرب الكل في
.5	2
.33 أو .67	3
.25 أو .75	4
.2, .4, .6, .8	5

الانحرافات الصغيرة (±0.1) تنتج عن التقريب في البيانات التجريبية وتُزال بالتقريب. أما الانحرافات الكبيرة فتعني عادةً نسبة مئوية خاطئة أو عنصرًا مفقودًا: فإذا كان مجموع النسب أقل من 100 فالباقي غالبًا أكسجين.

أما الاتجاه المعاكس، من الصيغة إلى التركيب المئوي، فتقوم به حاسبة الوزن الجزيئي.

وجدت الصيغة الجزيئية؟ ارسم المتصاوغات المحتملة في MolDraw لتتحقق من البنية التي تطابق أطيافك.

ارسم المتصاوغات في MolDraw

الأسئلة الشائعة

كيف تُحسب الصيغة الأولية من التركيب المئوي؟

اعتبر النسب المئوية غرامات في عينة كتلتها 100 g، وحوّل كلًّا منها إلى مولات، واقسم على أصغر عدد من المولات، ثم قرّب (أو اضرب) لتحصل على أعداد صحيحة.

كيف أحسب الصيغة الجزيئية من الصيغة الأولية؟

اقسم الكتلة المولية للمركب على كتلة الصيغة الأولية لتحصل على n، ثم اضرب كل رقم سفلي في n. فـ CH2O ‏(30.03) مع M = 180 تعطي n = 6، أي C6H12O6.

ما الصيغة الأولية لمركب يحتوي 40.0% C و6.70% H و53.3% O؟

CH2O. النسبة المولية 3.33 : 6.65 : 3.33، وتبسيطها 1 : 2 : 1.

ما الصيغة الأولية لمركب يحتوي 64.8% C و13.6% H و21.6% O؟

C4H10O. المولات: C ‏5.40، H ‏13.5، O ‏1.35. والقسمة على 1.35 تعطي 4 : 10 : 1.

ماذا لو لم يبلغ مجموع النسب المئوية 100؟

تعمل الحاسبة مع أي كميات، لأن النسبة وحدها هي المهمة. وإذا غاب عنصر عن التحليل (غالبًا الأكسجين)، فأضفه على أنه 100 ناقص المجموع.

هل يمكن أن تتطابق الصيغة الأولية والجزيئية؟

نعم، عندما n = 1. ومن الأمثلة الماء (H2O) وثاني أكسيد الكربون (CO2).

أدوات كيمياء ذات صلة

تحتاج إلى رسم جزيئات لتقرير؟ ارسم البنى الكيميائية عبر الإنترنت مع MolDraw، البديل المجاني لـ ChemDraw عبر الإنترنت (اطّلع على مقارنة ChemDraw وMolDraw).

آخر تحديث: 11 أكتوبر 2026