MolDraw › Alat kimia › Kalkulator Geometri Molekul VSEPR

Kalkulator & Tabel Geometri Molekul VSEPR

Singkatnya: Kalkulator VSEPR dan tabel geometri molekul: masukkan rumus, nama, atau SMILES untuk mendapatkan kelas AXE, geometri elektron dan molekul, sudut ikatan, hibridisasi, dan polaritas dalam 3D. Gratis, berjalan di peramban web Anda, dan tidak perlu diunduh.

Masukkan rumus, ion, nama, atau SMILES untuk mendapatkan bentuk VSEPR-nya. Anda mendapatkan kelas AXE, bilangan sterik, geometri elektron dan molekul, sudut ikatan, hibridisasi, dan polaritas, ditambah model 3D yang dapat diputar dengan pasangan elektron bebas digambar sebagai lobus.

Jawaban singkat: hitung atom yang terikat pada atom pusat (X) dan pasangan elektron bebasnya (E). NH₃ adalah AX₃E: 4 domain elektron memberikan geometri elektron tetrahedral, tetapi dengan satu pasangan elektron bebas molekulnya berbentuk piramida trigonal (107°).

Rumus, nama, atau SMILES Muatan

atom pusatatom terikatpasangan elektron bebasSeret untuk memutar, cubit untuk memperbesar

Tabel VSEPR: semua geometri molekul (bilangan sterik 2–7)

Tabel ini memuat setiap bentuk VSEPR yang umum. X = atom yang terikat pada atom pusat A, E = pasangan elektron bebas pada A. Ikatan rangkap dua dan tiga dihitung sebagai satu domain.

Bil. sterik	AXE	Ikatan	Pasangan elektron bebas	Geometri elektron	Geometri molekul	Sudut ideal	Hibrid.	Contoh
2	AX₂	2	0	Linear	Linear	180°	sp	CO₂, BeCl₂
3	AX₃	3	0	Segitiga datar	Segitiga datar	120°	sp²	BF₃, SO₃, NO₃⁻
3	AX₂E	2	1	Segitiga datar	Bengkok	<120° (≈117°)	sp²	SO₂, O₃, NO₂⁻
4	AX₄	4	0	Tetrahedral	Tetrahedral	109.5°	sp³	CH₄, NH₄⁺, SO₄²⁻
4	AX₃E	3	1	Tetrahedral	Piramida trigonal	<109.5° (≈107°)	sp³	NH₃, PCl₃, H₃O⁺
4	AX₂E₂	2	2	Tetrahedral	Bengkok	<109.5° (≈104.5°)	sp³	H₂O, OF₂, H₂S
5	AX₅	5	0	Trigonal bipiramida	Trigonal bipiramida	90°, 120°, 180°	sp³d	PCl₅, AsF₅
5	AX₄E	4	1	Trigonal bipiramida	Jungkat-jungkit	<90°, <120°	sp³d	SF₄, TeCl₄
5	AX₃E₂	3	2	Trigonal bipiramida	Bentuk T	<90°	sp³d	ClF₃, BrF₃
5	AX₂E₃	2	3	Trigonal bipiramida	Linear	180°	sp³d	XeF₂, I₃⁻
6	AX₆	6	0	Oktahedral	Oktahedral	90°, 180°	sp³d²	SF₆, PF₆⁻
6	AX₅E	5	1	Oktahedral	Piramida segi empat	<90°	sp³d²	BrF₅, IF₅
6	AX₄E₂	4	2	Oktahedral	Segi empat datar	90°	sp³d²	XeF₄, ICl₄⁻
7	AX₇	7	0	Bipiramida pentagonal	Bipiramida pentagonal	72°, 90°	sp³d³	IF₇

Pasangan elektron bebas selalu menempati posisi dengan ruang paling luas. Pada trigonal bipiramida, pasangan ini berada di posisi ekuatorial (jungkat-jungkit, bentuk T, linear). Pada oktahedron, dua pasangan elektron bebas saling berseberangan (segi empat datar).

Cara menggunakan kalkulator VSEPR

Ketik rumus (PCl5), ion beserta muatannya (NO3-, SO4^2-), atau nama dalam bahasa Inggris (ammonia). Untuk molekul yang lebih besar, tempel string SMILES (CC(=O)O) dan pilih atom yang ingin dianalisis.
Alat ini menghitung elektron valensi dan menggambar struktur Lewis dengan mesin yang sama seperti generator struktur Lewis kami. Lalu alat ini menghitung domain ikatan dan pasangan elektron bebas pada atom pusat.
Baca kelas AXE, geometri elektron dan molekul, sudut ikatan, hibridisasi, dan polaritas, dengan setiap langkah ditampilkan.
Putar model 3D untuk melihat letak pasangan elektron bebas (lobus ungu) dan bagaimana pasangan itu menekan sudut ikatan.

Contoh soal

Air, H₂O (AX₂E₂)

8 e⁻ valensi: 2 ikatan O–H + 2 pasangan elektron bebas = 4 domain (geometri elektron tetrahedral).

Bengkok, 104,5°, sp³, polar

Belerang tetrafluorida, SF₄ (AX₄E)

34 e⁻: 4 ikatan S–F + 1 pasangan elektron bebas = 5 domain. Pasangan elektron bebas berada di posisi ekuatorial.

Jungkat-jungkit, sp³d, polar

Xenon tetrafluorida, XeF₄ (AX₄E₂)

36 e⁻: 4 ikatan Xe–F + 2 pasangan elektron bebas yang saling berseberangan = 6 domain.

Segi empat datar, 90°, nonpolar

Karbonat, CO₃²⁻ (AX₃)

24 e⁻: satu C=O dan dua C–O⁻ (resonansi). 3 domain, tanpa pasangan elektron bebas pada C.

Segitiga datar, 120°, sp²

Ringkasan teori VSEPR

Teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) menyatakan bahwa domain elektron di sekitar atom pusat saling tolak dan menyebar sejauh mungkin. Satu domain adalah ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga, atau pasangan elektron bebas. Bilangan sterik (atom terikat + pasangan elektron bebas) menentukan geometri elektron. Posisi atom-atomnya saja memberikan geometri molekul.

Bilangan sterik = (atom yang terikat pada A) + (pasangan elektron bebas pada A)

Urutan tolakan dan sudut ikatan

Kekuatan tolakan berurutan: pasangan bebas–pasangan bebas > pasangan bebas–pasangan ikatan > pasangan ikatan–pasangan ikatan. Karena itu sudut menyusut dari 109,5° (CH₄) menjadi 107° (NH₃) dan 104,5° (H₂O). Atom pusat yang lebih berat menunjukkan sudut yang lebih kecil lagi (PH₃ 93,5°, H₂S 92°). Ikatan rangkap juga memerlukan ruang lebih besar, sehingga sudut H–C–H pada formaldehida adalah 116,5°, bukan 120°.

Nama-nama bentuk

Piramida trigonal: NH₃, PCl₃. Bengkok: H₂O (AX₂E₂) atau SO₂ (AX₂E). Jungkat-jungkit: SF₄. Bentuk T: ClF₃. Piramida segi empat: BrF₅. Segi empat datar: XeF₄. Trigonal bipiramida: PCl₅. Oktahedral: SF₆.

Keterbatasan model

VSEPR paling cocok untuk molekul golongan utama dengan satu atom pusat. Radikal seperti NO₂ memiliki elektron ganjil yang berperilaku sebagai domain yang lebih kecil, sehingga sudutnya 134°. Pasangan elektron bebas yang tergabung dalam sistem π (amida, pirol, anilina) membuat atom menjadi lebih datar ke arah sp². Kompleks logam transisi mengikuti teori medan kristal dan medan ligan.

Butuh struktur lengkapnya? Gambar molekul apa pun di editor MolDraw, salin SMILES-nya, lalu tempel di sini untuk mendapatkan geometri pada setiap atom. Anda juga dapat melihatnya dalam 3D.

Buka editor MolDraw

Pertanyaan yang sering diajukan

Apa itu teori VSEPR?

Teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) menyatakan bahwa domain elektron di sekitar atom pusat (ikatan dan pasangan elektron bebas) saling menolak sejauh mungkin. Jumlah domain menentukan geometri elektron; posisi atom-atomnya saja memberikan geometri molekul.

Bagaimana cara menentukan geometri molekul suatu molekul?

Gambar struktur Lewis, hitung atom yang terikat pada atom pusat (X) dan pasangan elektron bebasnya (E). Jumlah keduanya adalah bilangan sterik. Gunakan tabel VSEPR: mis. AX3E (3 ikatan, 1 pasangan elektron bebas) berbentuk piramida trigonal, seperti NH3.

Apa perbedaan geometri elektron dan geometri molekul?

Geometri elektron memperhitungkan pasangan elektron bebas sebagai posisi; geometri molekul hanya menggambarkan letak atom. Air memiliki geometri elektron tetrahedral tetapi geometri molekul bengkok.

Apakah ikatan rangkap dua dan tiga dihitung sebagai satu domain elektron?

Ya. Dalam VSEPR, ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga ke atom yang sama dihitung sebagai satu domain, sehingga CO2 (dua ikatan rangkap) linear seperti BeCl2.

Mengapa sudut ikatan NH3 107° dan H2O 104,5°?

Pasangan elektron bebas memerlukan ruang lebih besar daripada pasangan elektron ikatan dan mendorong ikatan-ikatan saling mendekat. NH3 memiliki satu pasangan elektron bebas (107°), H2O memiliki dua (104,5°), dibandingkan dengan 109,5° pada CH4.

Seperti apa bentuk piramida trigonal?

Piramida trigonal (AX3E) memiliki tiga atom dan satu pasangan elektron bebas pada geometri elektron tetrahedral, seperti NH3, PCl3, dan H3O+. Sudut ikatannya sedikit di bawah 109,5°.

Apa itu bentuk jungkat-jungkit (seesaw)?

Jungkat-jungkit (AX4E) memiliki empat atom dan satu pasangan elektron bebas pada trigonal bipiramida. Pasangan elektron bebas berada pada posisi ekuatorial, seperti pada SF4 dan TeCl4.

Bagaimana mengetahui apakah molekul polar dari bentuknya?

Jika bentuknya simetris (linear, segitiga datar, tetrahedral, trigonal bipiramida, oktahedral, segi empat datar) dan semua atom luarnya sama, dipol ikatan saling meniadakan dan molekulnya nonpolar. Pasangan elektron bebas pada atom pusat atau atom luar yang berbeda biasanya membuatnya polar.

Bagaimana hubungan hibridisasi dengan bilangan sterik?

Bilangan sterik 2 = sp, 3 = sp2, 4 = sp3, 5 = sp3d, 6 = sp3d2. Ini adalah model buku teks; untuk molekul hipervalen seperti SF6, teori modern tidak memerlukan orbital d.

Alat kimia terkait

Terakhir diperbarui: 11 Oktober 2026