يعرض الصفان 9 و10 اللانثانيدات والأكتينيدات. ويشمل مصدر البيانات جميع العناصر المعروفة (1-118).
الجدول الدوري التفاعلي للعناصر
باختصار: جدول دوري تفاعلي بجميع العناصر الـ 118: الكتلة الذرية والتوزيع الإلكتروني والكهرسلبية والكثافة وطاقة التأين. الأداة مجانية وتعمل في متصفح الويب دون الحاجة إلى تنزيل.
استكشف العناصر الـ 118 كلها مع العدد الذري والكتلة الذرية والرمز والفئة والحالة والتوزيع الإلكتروني والكهرسلبية والكثافة ودرجة الانصهار ودرجة الغليان وطاقة التأين الأولى. ابحث باسم العنصر أو رمزه أو عدده الذري، ثم انقر على أي خانة لاستعراض التفاصيل.
إجابة سريعة: يتيح لك هذا الجدول الدوري التفاعلي المجاني البحث في جدول العناصر وعرض الكتلة الذرية والعدد الذري والرمز الكيميائي والحالة والمجموعة والدورة والتوزيع الإلكتروني والكثافة ودرجة الانصهار ودرجة الغليان وطاقة التأين في أداة واحدة في المتصفح.
جدول دوري تفاعلي مع الكتلة الذرية وبيانات العناصر
استخدم هذه الأداة التفاعلية للجدول الدوري للعناصر للبحث عن الخواص الأساسية للعناصر أثناء دراسة الكيمياء، أو تحضير مواد الدروس، أو مراجعة بيانات مرجعية سريعة. ويضم الجدول كل عنصر مسمّى حاليًا من الهيدروجين إلى الأوغانيسون.
- ابحث باسم العنصر أو رمزه أو عدده الذري.
- صفِّ العناصر حسب الفئة والحالة.
- افتح التفاصيل لمعرفة الكتلة الذرية والمجموعة والدورة والفئة الفرعية (block) والكثافة والتوزيع الإلكتروني.
- اطّلع على درجة الانصهار ودرجة الغليان والسعة الحرارية المولية وطاقة التأين الأولى عند توفرها.
متى تستخدمه
استخدم هذه الصفحة عندما تحتاج إلى جدول دوري سريع عبر الإنترنت مع الكتلة الذرية والرموز الكيميائية وفئات العناصر وبيانات الخواص الفيزيائية. ولرسم الجزيئات وتحويل البنى، افتح محرر MolDraw أو تصفّح مركز أدوات الكيمياء.
عمليات البحث الأكثر طلبًا عن العناصر
كثيرًا ما يبحث الطلاب عن معلومات محددة مثل krypton 86 وجميع العناصر الـ 118 وطاقة التأين الأولى للإيتربيوم بوحدة kJ/mol، واتجاهات طاقة التأين الأولى عبر الألومنيوم والمنغنيز والزركونيوم والإيتربيوم. استخدم مربع البحث للانتقال مباشرة إلى عنصر وفتح لوحة التفاصيل لمعرفة الكتلة الذرية وطاقة التأين والحالة والكثافة والتوزيع الإلكتروني.
قائمة بجميع العناصر الـ 118 مع الكتلة الذرية
الأوزان الذرية القياسية (قيم IUPAC المختصرة). القيم بين الأقواس المربعة هي العدد الكتلي للنظير الأطول عمرًا للعناصر التي ليس لها نظير مستقر.
اعرض جدول العناصر الكامل
| Z | الرمز | العنصر | الكتلة الذرية (u) | المجموعة | الدورة | الفئة |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | H | هيدروجين | 1.008 | 1 | 1 | لافلز ثنائي الذرة |
| 2 | He | هيليوم | 4.0026 | 18 | 1 | غاز نبيل |
| 3 | Li | ليثيوم | 6.94 | 1 | 2 | فلز قلوي |
| 4 | Be | بيريليوم | 9.0122 | 2 | 2 | فلز قلوي ترابي |
| 5 | B | بورون | 10.81 | 13 | 2 | شبه فلز |
| 6 | C | كربون | 12.011 | 14 | 2 | لافلز متعدد الذرات |
| 7 | N | نيتروجين | 14.007 | 15 | 2 | لافلز ثنائي الذرة |
| 8 | O | أكسجين | 15.999 | 16 | 2 | لافلز ثنائي الذرة |
| 9 | F | فلور | 18.998 | 17 | 2 | لافلز ثنائي الذرة |
| 10 | Ne | نيون | 20.18 | 18 | 2 | غاز نبيل |
| 11 | Na | صوديوم | 22.99 | 1 | 3 | فلز قلوي |
| 12 | Mg | مغنيسيوم | 24.305 | 2 | 3 | فلز قلوي ترابي |
| 13 | Al | ألومنيوم | 26.982 | 13 | 3 | فلز بعد انتقالي |
| 14 | Si | سيليكون | 28.085 | 14 | 3 | شبه فلز |
| 15 | P | فوسفور | 30.974 | 15 | 3 | لافلز متعدد الذرات |
| 16 | S | كبريت | 32.06 | 16 | 3 | لافلز متعدد الذرات |
| 17 | Cl | كلور | 35.45 | 17 | 3 | لافلز ثنائي الذرة |
| 18 | Ar | أرغون | 39.948 | 18 | 3 | غاز نبيل |
| 19 | K | بوتاسيوم | 39.098 | 1 | 4 | فلز قلوي |
| 20 | Ca | كالسيوم | 40.078 | 2 | 4 | فلز قلوي ترابي |
| 21 | Sc | سكانديوم | 44.956 | 3 | 4 | فلز انتقالي |
| 22 | Ti | تيتانيوم | 47.867 | 4 | 4 | فلز انتقالي |
| 23 | V | فاناديوم | 50.942 | 5 | 4 | فلز انتقالي |
| 24 | Cr | كروم | 51.996 | 6 | 4 | فلز انتقالي |
| 25 | Mn | منغنيز | 54.938 | 7 | 4 | فلز انتقالي |
| 26 | Fe | حديد | 55.845 | 8 | 4 | فلز انتقالي |
| 27 | Co | كوبالت | 58.933 | 9 | 4 | فلز انتقالي |
| 28 | Ni | نيكل | 58.693 | 10 | 4 | فلز انتقالي |
| 29 | Cu | نحاس | 63.546 | 11 | 4 | فلز انتقالي |
| 30 | Zn | خارصين (زنك) | 65.38 | 12 | 4 | فلز انتقالي |
| 31 | Ga | غاليوم | 69.723 | 13 | 4 | فلز بعد انتقالي |
| 32 | Ge | جرمانيوم | 72.63 | 14 | 4 | شبه فلز |
| 33 | As | زرنيخ | 74.922 | 15 | 4 | شبه فلز |
| 34 | Se | سيلينيوم | 78.971 | 16 | 4 | لافلز متعدد الذرات |
| 35 | Br | بروم | 79.904 | 17 | 4 | لافلز ثنائي الذرة |
| 36 | Kr | كريبتون | 83.798 | 18 | 4 | غاز نبيل |
| 37 | Rb | روبيديوم | 85.468 | 1 | 5 | فلز قلوي |
| 38 | Sr | سترونشيوم | 87.62 | 2 | 5 | فلز قلوي ترابي |
| 39 | Y | إتريوم | 88.906 | 3 | 5 | فلز انتقالي |
| 40 | Zr | زركونيوم | 91.224 | 4 | 5 | فلز انتقالي |
| 41 | Nb | نيوبيوم | 92.906 | 5 | 5 | فلز انتقالي |
| 42 | Mo | موليبدنوم | 95.95 | 6 | 5 | فلز انتقالي |
| 43 | Tc | تكنيشيوم | [98] | 7 | 5 | فلز انتقالي |
| 44 | Ru | روثينيوم | 101.07 | 8 | 5 | فلز انتقالي |
| 45 | Rh | روديوم | 102.91 | 9 | 5 | فلز انتقالي |
| 46 | Pd | بلاديوم | 106.42 | 10 | 5 | فلز انتقالي |
| 47 | Ag | فضة | 107.87 | 11 | 5 | فلز انتقالي |
| 48 | Cd | كادميوم | 112.41 | 12 | 5 | فلز انتقالي |
| 49 | In | إنديوم | 114.82 | 13 | 5 | فلز بعد انتقالي |
| 50 | Sn | قصدير | 118.71 | 14 | 5 | فلز بعد انتقالي |
| 51 | Sb | إثمد (أنتيمون) | 121.76 | 15 | 5 | شبه فلز |
| 52 | Te | تيلوريوم | 127.6 | 16 | 5 | شبه فلز |
| 53 | I | يود | 126.9 | 17 | 5 | لافلز ثنائي الذرة |
| 54 | Xe | زينون | 131.29 | 18 | 5 | غاز نبيل |
| 55 | Cs | سيزيوم | 132.91 | 1 | 6 | فلز قلوي |
| 56 | Ba | باريوم | 137.33 | 2 | 6 | فلز قلوي ترابي |
| 57 | La | لانثانوم | 138.91 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 58 | Ce | سيريوم | 140.12 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 59 | Pr | براسيوديميوم | 140.91 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 60 | Nd | نيوديميوم | 144.24 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 61 | Pm | بروميثيوم | [145] | 3 | 6 | لانثانيد |
| 62 | Sm | ساماريوم | 150.36 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 63 | Eu | يوروبيوم | 151.96 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 64 | Gd | غادولينيوم | 157.25 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 65 | Tb | تيربيوم | 158.93 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 66 | Dy | ديسبروسيوم | 162.5 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 67 | Ho | هولميوم | 164.93 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 68 | Er | إربيوم | 167.26 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 69 | Tm | ثوليوم | 168.93 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 70 | Yb | إيتربيوم | 173.05 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 71 | Lu | لوتيشيوم | 174.97 | 3 | 6 | لانثانيد |
| 72 | Hf | هافنيوم | 178.49 | 4 | 6 | فلز انتقالي |
| 73 | Ta | تانتالوم | 180.95 | 5 | 6 | فلز انتقالي |
| 74 | W | تنغستن | 183.84 | 6 | 6 | فلز انتقالي |
| 75 | Re | رينيوم | 186.21 | 7 | 6 | فلز انتقالي |
| 76 | Os | أوزميوم | 190.23 | 8 | 6 | فلز انتقالي |
| 77 | Ir | إيريديوم | 192.22 | 9 | 6 | فلز انتقالي |
| 78 | Pt | بلاتين | 195.08 | 10 | 6 | فلز انتقالي |
| 79 | Au | ذهب | 196.97 | 11 | 6 | فلز انتقالي |
| 80 | Hg | زئبق | 200.59 | 12 | 6 | فلز انتقالي |
| 81 | Tl | ثاليوم | 204.38 | 13 | 6 | فلز بعد انتقالي |
| 82 | Pb | رصاص | 207.2 | 14 | 6 | فلز بعد انتقالي |
| 83 | Bi | بزموت | 208.98 | 15 | 6 | فلز بعد انتقالي |
| 84 | Po | بولونيوم | [209] | 16 | 6 | فلز بعد انتقالي |
| 85 | At | أستاتين | [210] | 17 | 6 | شبه فلز |
| 86 | Rn | رادون | [222] | 18 | 6 | غاز نبيل |
| 87 | Fr | فرانسيوم | [223] | 1 | 7 | فلز قلوي |
| 88 | Ra | راديوم | [226] | 2 | 7 | فلز قلوي ترابي |
| 89 | Ac | أكتينيوم | [227] | 3 | 7 | أكتينيد |
| 90 | Th | ثوريوم | 232.04 | 3 | 7 | أكتينيد |
| 91 | Pa | بروتكتينيوم | 231.04 | 3 | 7 | أكتينيد |
| 92 | U | يورانيوم | 238.03 | 3 | 7 | أكتينيد |
| 93 | Np | نبتونيوم | [237] | 3 | 7 | أكتينيد |
| 94 | Pu | بلوتونيوم | [244] | 3 | 7 | أكتينيد |
| 95 | Am | أمريسيوم | [243] | 3 | 7 | أكتينيد |
| 96 | Cm | كوريوم | [247] | 3 | 7 | أكتينيد |
| 97 | Bk | بركيليوم | [247] | 3 | 7 | أكتينيد |
| 98 | Cf | كاليفورنيوم | [251] | 3 | 7 | أكتينيد |
| 99 | Es | أينشتاينيوم | [252] | 3 | 7 | أكتينيد |
| 100 | Fm | فيرميوم | [257] | 3 | 7 | أكتينيد |
| 101 | Md | مندليفيوم | [258] | 3 | 7 | أكتينيد |
| 102 | No | نوبليوم | [259] | 3 | 7 | أكتينيد |
| 103 | Lr | لورنسيوم | [266] | 3 | 7 | أكتينيد |
| 104 | Rf | رذرفورديوم | [267] | 4 | 7 | فلز انتقالي |
| 105 | Db | دوبنيوم | [268] | 5 | 7 | فلز انتقالي |
| 106 | Sg | سيبورغيوم | [269] | 6 | 7 | فلز انتقالي |
| 107 | Bh | بوريوم | [270] | 7 | 7 | فلز انتقالي |
| 108 | Hs | هاسيوم | [269] | 8 | 7 | فلز انتقالي |
| 109 | Mt | مايتنريوم | [278] | 9 | 7 | غير معروف، على الأرجح فلز انتقالي |
| 110 | Ds | دارمشتاتيوم | [281] | 10 | 7 | غير معروف، على الأرجح فلز انتقالي |
| 111 | Rg | رونتغينيوم | [282] | 11 | 7 | غير معروف، على الأرجح فلز انتقالي |
| 112 | Cn | كوبرنيسيوم | [285] | 12 | 7 | فلز انتقالي |
| 113 | Nh | نيهونيوم | [286] | 13 | 7 | غير معروف، على الأرجح فلز انتقالي |
| 114 | Fl | فليروفيوم | [289] | 14 | 7 | فلز بعد انتقالي |
| 115 | Mc | موسكوفيوم | [290] | 15 | 7 | غير معروف، على الأرجح فلز بعد انتقالي |
| 116 | Lv | ليفرموريوم | [293] | 16 | 7 | غير معروف، على الأرجح فلز بعد انتقالي |
| 117 | Ts | تينيسين | [294] | 17 | 7 | غير معروف، على الأرجح شبه فلز |
| 118 | Og | أوغانيسون | [294] | 18 | 7 | غير معروف، يُتوقع أن يكون غازًا نبيلًا |
بيانات خواص العناصر: Periodic-Table-JSON (CC BY-SA 3.0، مشتقة من ويكيبيديا).
كيف تستخدم الجدول الدوري التفاعلي
- ابحث باسم العنصر أو رمزه أو عدده الذري، أو صفِّ حسب الفئة والحالة.
- انقر على أي خانة لفتح لوحة التفاصيل مع الكتلة الذرية والتوزيع الإلكتروني والكهرسلبية وطاقة التأين والكثافة ودرجتي الانصهار والغليان.
- وسّع قائمة العناصر أدناه لجدول قابل للطباعة بالكتل الذرية للعناصر الـ 118 كلها.
- انتقل إلى حاسبة الكتلة المولية أو حاسبة التوزيع الإلكتروني للحصول على إجابات محلولة.
أمثلة محلولة
لماذا الكلور 35.45؟
يتكوّن الكلور الطبيعي من 75.8% من 35Cl (34.969 u) و24.2% من 37Cl (36.966 u).
0.758 × 34.969 + 0.242 × 36.966 ≈ 35.45 u
إلكترونات التكافؤ من رقم المجموعة
المجموعة 16 (O، S) ← 6 إلكترونات تكافؤ؛ المجموعة 1 ← 1.
الأكسجين: [He] 2s2 2p4 ← 6
التحقق من الاتجاهات الدورية
عبر الدورة 3 ترتفع الكهرسلبية من Na (0.93) إلى Cl (3.16).
F (3.98) هو العنصر الأعلى كهرسلبية.
من العناصر إلى الجزيئات: ارسم أي مركب في MolDraw واحصل فورًا على صيغته وكتلته المولية.
افتح محرر MolDrawالأسئلة الشائعة
كم عدد العناصر في الجدول الدوري؟
118 عنصرًا، من الهيدروجين (Z = 1) إلى الأوغانيسون (Z = 118). وكلها معروضة، بما فيها اللانثانيدات والأكتينيدات في الصفين أسفل الجدول الرئيسي.
كيف أقرأ الجدول الدوري؟
تُرتَّب العناصر حسب العدد الذري. تُظهر الصفوف (الدورات) عدد مستويات الطاقة، وتشترك الأعمدة (المجموعات) في عدد متشابه من إلكترونات التكافؤ وسلوك كيميائي متشابه، مثل الفلزات القلوية في المجموعة 1 والهالوجينات في المجموعة 17.
ما الكتلة الذرية؟
المتوسط المرجّح لكتل النظائر الطبيعية للعنصر بوحدة الكتل الذرية (u). وهي مساوية عدديًا للكتلة المولية بوحدة g/mol، مثل الكربون 12.011.
لماذا تكون بعض الكتل الذرية بين أقواس مربعة؟
عناصر مثل التكنيشيوم وما بعد البزموت ليس لها نظير مستقر، لذا يُعطى العدد الكتلي للنظير الأطول عمرًا بدلًا من ذلك، مثل Tc [98].
كيف أجد التوزيع الإلكتروني لعنصر؟
انقر على خانة العنصر لتراه في لوحة التفاصيل، أو استخدم حاسبة التوزيع الإلكتروني للترميز الكامل وترميز الغاز النبيل والأيونات والاستثناءات مثل Cr وCu.
هل يمكنني البحث في الجدول الدوري بالرمز أو العدد؟
نعم. اكتب اسمًا أو رمزًا أو عددًا ذريًا في مربع البحث، أو صفِّ حسب الفئة (الفلزات، الهالوجينات، الغازات النبيلة…) والحالة.
أدوات كيمياء ذات صلة
هل تحتاج إلى رسم جزيئات لتقرير؟ ارسم الصيغ الكيميائية عبر الإنترنت باستخدام MolDraw، وهو بديل مجاني لـ ChemDraw عبر الإنترنت (اطّلع على مقارنة ChemDraw مع MolDraw).
آخر تحديث: