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Calculadora de fórmula mínima
Em resumo: Calculadora de fórmula mínima e molecular: informe a composição percentual ou gramas e obtenha a menor proporção de números inteiros e a fórmula molecular. É gratuita, funciona no seu navegador e não precisa de download.
Informe a composição percentual (ou gramas) de cada elemento. A calculadora converte em mols, divide pelo menor valor, encontra a proporção de números inteiros e, se você der a massa molar, a fórmula molecular. Todos os passos são mostrados.
Informe porcentagens em massa ou gramas de uma análise. Não precisam somar 100.
Como usar a calculadora de fórmula mínima
- Informe cada elemento e sua porcentagem em massa (ou os gramas encontrados na análise). Considere uma amostra de 100 g, então 40,0% de C significa 40,0 g de C.
- A calculadora divide cada massa pela massa atômica do elemento para obter os mols.
- Ela divide cada valor em mols pelo menor deles e depois multiplica por 2, 3… se necessário para chegar a números inteiros (ex.: 1,5 → ×2).
- Opcionalmente, informe a massa molar do composto. n = massa molar ÷ massa da fórmula mínima dá a fórmula molecular.
Exemplos resolvidos
40,0% C, 6,70% H, 53,3% O
C 3,330 mol, H 6,647 mol, O 3,332 mol
÷ 3,330 → 1 : 1,996 : 1,000
Mínima: CH2O (30,026 g/mol)
M = 180 → n = 6 → C6H12O6
64,8% C, 13,6% H, 21,6% O
C 5,395; H 13,49; O 1,350 mol
÷ 1,350 → 3,996 : 9,993 : 1
C4H10O
(ex.: butanol ou éter dietílico, 74,12 g/mol)
69,94% Fe, 30,06% O
Fe 1,2524; O 1,8789 mol → 1 : 1,500
× 2 → 2 : 3
Fe2O3
Fórmula mínima vs fórmula molecular
A fórmula mínima (ou empírica) é a menor proporção de números inteiros entre os átomos de um composto. A fórmula molecular é o número real de átomos em uma molécula, sempre um múltiplo inteiro da mínima. Glicose (C6H12O6), formaldeído (CH2O) e ácido acético (C2H4O2) têm todos a fórmula mínima CH2O.
mols = massa ÷ massa atômica → proporção = mols ÷ menor número de mols → n = M(composto) ÷ M(mínima)
Como lidar com proporções que não são inteiras
| A proporção termina em cerca de… | Multiplicar tudo por |
|---|---|
| .5 | 2 |
| ,33 ou ,67 | 3 |
| ,25 ou ,75 | 4 |
| .2, .4, .6, .8 | 5 |
Pequenos desvios (±0,1) vêm do arredondamento de dados experimentais e são eliminados ao arredondar. Desvios grandes geralmente indicam uma porcentagem errada ou um elemento faltando: se as porcentagens somam menos de 100, o restante costuma ser oxigênio.
O caminho inverso, da fórmula para a composição percentual, é feito pela calculadora de massa molecular.
Encontrou a fórmula molecular? Desenhe os isômeros possíveis no MolDraw para ver qual estrutura corresponde aos seus espectros.
Desenhe isômeros no MolDrawPerguntas frequentes
Como calcular uma fórmula mínima a partir da composição percentual?
Trate as porcentagens como gramas em uma amostra de 100 g, converta cada uma em mols, divida pelo menor número de mols e arredonde (ou multiplique) até obter números inteiros.
Como calcular a fórmula molecular a partir da fórmula mínima?
Divida a massa molar do composto pela massa da fórmula mínima para obter n e multiplique todos os índices por n. CH2O (30,03) com M = 180 dá n = 6, C6H12O6.
Qual é a fórmula mínima de um composto com 40,0% de C, 6,70% de H e 53,3% de O?
CH2O. A proporção molar é 3,33 : 6,65 : 3,33, que se simplifica para 1 : 2 : 1.
Qual é a fórmula mínima de um composto com 64,8% de C, 13,6% de H e 21,6% de O?
C4H10O. Mols: C 5,40; H 13,5; O 1,35. Dividindo por 1,35, obtém-se 4 : 10 : 1.
E se as porcentagens não somarem 100?
A calculadora funciona com quaisquer quantidades, porque só a proporção importa. Se um elemento não foi incluído na análise (muitas vezes o oxigênio), adicione-o como 100 menos a soma.
A fórmula mínima e a molecular podem ser iguais?
Sim, quando n = 1. Água (H2O) e dióxido de carbono (CO2) são exemplos.
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