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Rechner für die empirische Formel

Kurz gesagt: Rechner für empirische Formel und Summenformel: Gib die prozentuale Zusammensetzung oder Gramm ein und erhalte das einfachste ganzzahlige Verhältnis und die Summenformel. Er ist kostenlos, läuft im Webbrowser und braucht keinen Download.

Gib die prozentuale Zusammensetzung (oder Gramm) jedes Elements ein. Der Rechner rechnet in Mol um, teilt durch den kleinsten Wert, ermittelt das ganzzahlige Verhältnis und – wenn du eine molare Masse angibst – die Summenformel. Jeder Schritt wird angezeigt.

Kurzantwort: 40,0 % C, 6,70 % H und 53,3 % O ergeben das Stoffmengenverhältnis 1 : 2 : 1, die empirische Formel ist also CH2O. Mit M = 180 g/mol lautet die Summenformel C6H12O6.

Gib Massenanteile in % oder Gramm aus einer Analyse ein. Sie müssen nicht 100 ergeben.

Hier erscheinen die Ergebnisse.

So verwendest du den Rechner für empirische Formeln

  1. Gib jedes Element und seinen Massenanteil in % ein (oder die durch Analyse gefundenen Gramm). Nimm eine 100-g-Probe an, sodass 40,0 % C 40,0 g C bedeuten.
  2. Der Rechner teilt jede Masse durch die Atommasse des Elements, um die Stoffmenge zu erhalten.
  3. Er teilt jede Stoffmenge durch die kleinste und multipliziert bei Bedarf mit 2, 3 …, um ganze Zahlen zu erhalten (z. B. 1,5 → ×2).
  4. Gib optional die molare Masse der Verbindung ein. n = molare Masse ÷ Masse der empirischen Formel ergibt die Summenformel.

Rechenbeispiele

40,0 % C, 6,70 % H, 53,3 % O

C 3,330 mol, H 6,647 mol, O 3,332 mol
÷ 3,330 → 1 : 1,996 : 1,000

Empirisch CH2O (30,026 g/mol)

M = 180 → n = 6 → C6H12O6

64,8 % C, 13,6 % H, 21,6 % O

C 5,395, H 13,49, O 1,350 mol
÷ 1,350 → 3,996 : 9,993 : 1

C4H10O

(z. B. Butanol oder Diethylether, 74,12 g/mol)

69,94 % Fe, 30,06 % O

Fe 1,2524, O 1,8789 mol → 1 : 1,500
× 2 → 2 : 3

Fe2O3

Empirische Formel vs. Summenformel

Die empirische Formel (Verhältnisformel) ist das einfachste ganzzahlige Verhältnis der Atome in einer Verbindung. Die Summenformel (Molekülformel) gibt die tatsächliche Anzahl der Atome in einem Molekül an und ist immer ein ganzzahliges Vielfaches davon. Glucose (C6H12O6), Formaldehyd (CH2O) und Essigsäure (C2H4O2) haben alle die empirische Formel CH2O.

Stoffmenge = Masse ÷ Atommasse → Verhältnis = Stoffmenge ÷ kleinste Stoffmenge → n = M(Verbindung) ÷ M(empirisch)

Umgang mit nicht ganzzahligen Verhältnissen

Verhältnis endet auf etwa …Alle multiplizieren mit
.52
,33 oder ,673
,25 oder ,754
.2, .4, .6, .85

Kleine Abweichungen (±0,1) entstehen durch Rundung experimenteller Daten und werden weggerundet. Große Abweichungen bedeuten meist einen falschen Prozentwert oder ein fehlendes Element: Ergeben die Prozentangaben weniger als 100, ist der Rest oft Sauerstoff.

Den umgekehrten Weg, von der Formel zur prozentualen Zusammensetzung, übernimmt der Molekulargewicht-Rechner.

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Häufig gestellte Fragen

Wie berechnet man eine empirische Formel aus der prozentualen Zusammensetzung?

Betrachte die Prozentangaben als Gramm in einer 100-g-Probe, rechne jede in Mol um, teile durch die kleinste Stoffmenge und runde (oder multipliziere) auf ganze Zahlen.

Wie berechne ich die Summenformel aus der empirischen Formel?

Teile die molare Masse der Verbindung durch die Masse der empirischen Formel, um n zu erhalten, und multipliziere dann jeden Index mit n. CH2O (30,03) mit M = 180 ergibt n = 6, also C6H12O6.

Wie lautet die empirische Formel einer Verbindung mit 40,0 % C, 6,70 % H und 53,3 % O?

CH2O. Das Stoffmengenverhältnis 3,33 : 6,65 : 3,33 vereinfacht sich zu 1 : 2 : 1.

Wie lautet die empirische Formel einer Verbindung mit 64,8 % C, 13,6 % H und 21,6 % O?

C4H10O. Stoffmengen: C 5,40, H 13,5, O 1,35. Teilen durch 1,35 ergibt 4 : 10 : 1.

Was, wenn die Prozentangaben nicht 100 ergeben?

Der Rechner funktioniert mit beliebigen Mengen, denn nur das Verhältnis zählt. Fehlt ein Element in der Analyse (oft Sauerstoff), ergänze es als 100 minus Summe.

Können empirische Formel und Summenformel gleich sein?

Ja, wenn n = 1 ist. Wasser (H2O) und Kohlenstoffdioxid (CO2) sind Beispiele.

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