MolDraw › Narzędzia chemiczne › Kalkulator wzoru empirycznego
Kalkulator wzoru empirycznego
W skrócie: Kalkulator wzoru empirycznego i rzeczywistego: wpisz skład procentowy lub gramy, otrzymaj najprostszy stosunek liczb całkowitych i wzór rzeczywisty. Jest darmowy, działa w przeglądarce i nie wymaga instalacji.
Wpisz skład procentowy (lub gramy) każdego pierwiastka. Kalkulator przelicza na mole, dzieli przez najmniejszą wartość, znajduje stosunek liczb całkowitych, a jeśli podasz masę molową — także wzór rzeczywisty. Każdy krok jest pokazany.
Wpisz procenty masowe lub gramy z analizy. Nie muszą sumować się do 100.
Jak korzystać z kalkulatora wzoru empirycznego
- Wpisz każdy pierwiastek i jego procent masowy (lub gramy wyznaczone w analizie). Przyjmij próbkę 100 g, więc 40,0% C oznacza 40,0 g C.
- Kalkulator dzieli każdą masę przez masę atomową pierwiastka, aby otrzymać mole.
- Dzieli każdą liczbę moli przez najmniejszą, a następnie w razie potrzeby mnoży przez 2, 3…, aby uzyskać liczby całkowite (np. 1,5 → ×2).
- Opcjonalnie wpisz masę molową związku. n = masa molowa ÷ masa wzoru empirycznego daje wzór rzeczywisty.
Przykłady z rozwiązaniem
40,0% C, 6,70% H, 53,3% O
C 3,330 mol, H 6,647 mol, O 3,332 mol
÷ 3,330 → 1 : 1,996 : 1,000
Empiryczny CH2O (30,026 g/mol)
M = 180 → n = 6 → C6H12O6
64,8% C, 13,6% H, 21,6% O
C 5,395, H 13,49, O 1,350 mol
÷ 1,350 → 3,996 : 9,993 : 1
C4H10O
(np. butanol lub eter dietylowy, 74,12 g/mol)
69,94% Fe, 30,06% O
Fe 1,2524, O 1,8789 mol → 1 : 1,500
× 2 → 2 : 3
Fe2O3
Wzór empiryczny a rzeczywisty
Wzór empiryczny to najprostszy stosunek liczb całkowitych atomów w związku. Wzór rzeczywisty (sumaryczny) podaje faktyczną liczbę atomów w jednej cząsteczce i zawsze jest całkowitą wielokrotnością wzoru empirycznego. Glukoza (C6H12O6), formaldehyd (CH2O) i kwas octowy (C2H4O2) mają ten sam wzór empiryczny CH2O.
mole = masa ÷ masa atomowa → stosunek = mole ÷ najmniejsza liczba moli → n = M(związku) ÷ M(empiryczna)
Stosunki, które nie są liczbami całkowitymi
| Stosunek kończy się na około… | Pomnóż wszystko przez |
|---|---|
| .5 | 2 |
| ,33 lub ,67 | 3 |
| ,25 lub ,75 | 4 |
| .2, .4, .6, .8 | 5 |
Małe odchylenia (±0,1) wynikają z zaokrągleń w danych doświadczalnych i są zaokrąglane. Duże odchylenia zwykle oznaczają błędny procent lub brakujący pierwiastek: jeśli procenty sumują się do mniej niż 100, resztę stanowi często tlen.
Odwrotny kierunek, czyli ze wzoru na skład procentowy, realizuje kalkulator masy cząsteczkowej.
Masz już wzór rzeczywisty? Narysuj możliwe izomery w MolDraw, aby sprawdzić, która struktura pasuje do twoich widm.
Narysuj izomery w MolDrawNajczęściej zadawane pytania
Jak obliczyć wzór empiryczny ze składu procentowego?
Potraktuj procenty jako gramy w 100 g próbki, przelicz każdą wartość na mole, podziel przez najmniejszą liczbę moli i zaokrąglij (lub pomnóż) do liczb całkowitych.
Jak obliczyć wzór rzeczywisty ze wzoru empirycznego?
Podziel masę molową związku przez masę wzoru empirycznego, aby otrzymać n, a potem pomnóż każdy indeks przez n. CH2O (30,03) przy M = 180 daje n = 6, czyli C6H12O6.
Jaki jest wzór empiryczny związku zawierającego 40,0% C, 6,70% H i 53,3% O?
CH2O. Stosunek molowy wynosi 3,33 : 6,65 : 3,33, co upraszcza się do 1 : 2 : 1.
Jaki jest wzór empiryczny związku zawierającego 64,8% C, 13,6% H i 21,6% O?
C4H10O. Mole: C 5,40, H 13,5, O 1,35. Podzielenie przez 1,35 daje 4 : 10 : 1.
Co, jeśli procenty nie sumują się do 100?
Kalkulator działa z dowolnymi ilościami, bo liczy się tylko stosunek. Jeśli w analizie brakuje pierwiastka (często tlenu), dodaj go jako 100 minus suma.
Czy wzór empiryczny i rzeczywisty mogą być takie same?
Tak, gdy n = 1. Przykładami są woda (H2O) i tlenek węgla(IV) (CO2).
Powiązane narzędzia chemiczne
Musisz naszkicować cząsteczki do sprawozdania? Rysuj struktury chemiczne online w MolDraw, darmowej alternatywie dla ChemDraw online (zobacz porównanie ChemDraw i MolDraw).
Ostatnia aktualizacja: