MolDraw › Alat kimia › Pemeriksa Polaritas Ikatan dan Dipol
Pemeriksa Polaritas Ikatan dan Dipol
Singkatnya: Pilih dua unsur untuk mendapatkan selisih keelektronegatifan Pauling, jenis ikatan (nonpolar, kovalen polar, atau ionik), atom mana yang δ−, dan % karakter ionik. Atau masukkan molekul untuk melihat apakah polar, berdasarkan bentuk VSEPR dan jumlah vektor dipol ikatannya. Gratis dan berjalan di peramban web Anda.
Pilih dua unsur untuk melihat selisih keelektronegatifan, jenis ikatan, ujung mana yang δ+ dan δ−, serta % karakter ionik. Atau masukkan molekul (rumus seperti XeF4, atau string SMILES) untuk mengetahui apakah polar, dengan bentuk VSEPR, dipol ikatan, dan jumlah vektornya digambarkan.
Contoh:
Contoh:
Rumus berfungsi untuk molekul dan ion dengan satu atom pusat (seperti SF4 atau NO3-). Gunakan SMILES untuk yang lain: Cl/C=C\Cl adalah cis, Cl/C=C/Cl adalah trans.
Polaritas ikatan: rumus dan batas
ΔEN = |χA − χB| % karakter ionik = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100 (Pauling)
| ΔEN (Pauling) | Jenis ikatan | Contoh |
|---|---|---|
| kurang dari 0,4 | kovalen nonpolar | Cl–Cl (0), C–H (0,35), C–S (0,03) |
| 0,4 hingga 1,7 | kovalen polar | H–Cl (0,96), C–O (0,89), O–H (1,24) |
| 1,7 hingga 2,0 | batas: ionik di sebagian besar buku sekolah, kovalen polar di sebagian lainnya | H–F (1,78), B–F (1,94) |
| lebih dari 2,0 | ionik | Na–Cl (2,23), K–F (3,16) |
Halaman ini memakai konvensi umum: di bawah 0,4 nonpolar, 0,4 hingga 1,7 kovalen polar, di atas 1,7 ionik, dan menandai 1,7 hingga 2,0 sebagai batas karena beberapa buku teks menetapkan batasnya pada 2,0. Ikatan antara dua nonlogam tetap kovalen meskipun ΔEN besar (H–F). Atom yang lebih elektronegatif bermuatan δ−, dan panah dipol mengarah ke atom tersebut (ekor bersilang menandai ujung δ+).
Polaritas molekul dalam tiga langkah
- Gambar struktur Lewis dan tentukan bentuknya dengan VSEPR.
- Gambar panah dipol untuk setiap ikatan polar, mengarah ke atom δ−.
- Jumlahkan panah sebagai vektor. Bentuk simetris (linear, segitiga datar, tetrahedral, bipiramida segitiga, oktahedral, segi empat datar) dengan atom luar identik saling meniadakan: nonpolar. Pasangan elektron bebas pada atom pusat atau atom luar yang berbeda biasanya menyisakan dipol bersih: polar.
Contoh soal
Ikatan H–F
ΔEN = 3.98 − 2.20 = 1.78.
% ionik = (1 − e^(−0.79)) × 100 = 54,7%.
Kovalen polar (batas), F δ−
Air, H₂O
AX₂E₂, bengkok (104,5°). Kedua dipol O–H (ΔEN 1,24) mengarah ke O dan sebagian searah.
Polar, 1,85 D
BF₃
AX₃, segitiga datar. Tiga dipol B–F yang sama besar dengan sudut 120° berjumlah nol.
Nonpolar (ikatan polar, molekul nonpolar)
NH₃ vs NF₃
Keduanya piramida segitiga. Pada NH₃, pasangan elektron bebas dan dipol N–H searah (1,47 D); pada NF₃ keduanya berlawanan (0,24 D).
Keduanya polar
PCl₅ (gaya NEET)
AX₅, bipiramida segitiga: dua dipol aksial saling meniadakan dan tiga dipol ekuatorial saling meniadakan.
Nonpolar
CH₂Cl₂
Tetrahedral, tetapi dua ikatan C–Cl (0,61) dan dua C–H (0,35) mengarah berlawanan.
Polar, 1,60 D
Kesalahan umum
- Ikatan polar tidak selalu menghasilkan molekul polar. CO₂, BF₃, CCl₄, dan XeF₄ memiliki ikatan polar tetapi tanpa dipol bersih.
- Menilai bentuk hanya dari rumus. SF₄ dan XeF₄ tampak mirip di atas kertas, tetapi pasangan elektron bebas menghasilkan bentuk jungkat-jungkit dan segi empat datar.
- Memakai gambar datar untuk molekul 3D. CH₂Cl₂ yang digambar sebagai salib datar tampak simetris, tetapi dalam 3D berbentuk tetrahedral dan polar.
- Mengarahkan panah ke arah yang salah. Dalam kimia, panah dipol ikatan mengarah ke atom δ− (lebih elektronegatif). Fisika sering memakai tanda sebaliknya.
- Menganggap batasnya eksak. 0,4 dan 1,7 hanyalah panduan. Karakter ikatan berubah secara bertahap seiring ΔEN.
Jumlah vektor adalah model dalam satuan ΔEN, dipakai untuk menentukan apakah dipol ikatan saling meniadakan. Momen dipol sebenarnya (dalam debye) juga bergantung pada panjang ikatan dan pasangan elektron bebas; nilai terukur ditampilkan jika diketahui.
Tampilkan dipol pada gambar Anda sendiri. Gambar struktur, tambahkan label δ+ dan δ− serta panah di MolDraw, editor struktur kimia online gratis, lalu ekspor PNG atau SVG.
Buka editor MolDrawPertanyaan yang sering diajukan
Bagaimana cara mengetahui ikatan polar atau nonpolar?
Kurangkan keelektronegatifan Pauling. Selisih di bawah 0,4 adalah kovalen nonpolar, 0,4 hingga 1,7 kovalen polar, dan di atas 1,7 biasanya disebut ionik. H–Cl: 3.16 − 2.20 = 0.96, jadi ikatannya kovalen polar dengan Cl δ−.
Bagaimana cara menghitung persen karakter ionik?
Rumus Pauling adalah % ionik = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100. Untuk H–Cl, ΔEN = 0,96, sehingga % ionik = (1 − e^(−0.23)) × 100 = 20,6%. Untuk H–F, ΔEN = 1,78 menghasilkan sekitar 55%.
Bagaimana cara mengetahui suatu molekul polar?
Tentukan bentuknya dengan VSEPR, gambar panah dipol untuk setiap ikatan polar, lalu jumlahkan sebagai vektor. Jika saling meniadakan (bentuk simetris dengan atom luar identik dan tanpa pasangan elektron bebas pada atom pusat), molekulnya nonpolar. Jika tidak, polar. Air berbentuk bengkok, sehingga dipol O–H-nya tidak saling meniadakan.
Mengapa CO2 nonpolar padahal ikatan C=O-nya polar?
CO2 berbentuk linear. Kedua dipol ikatan C=O sama besar dan berlawanan arah, sehingga saling meniadakan dan momen dipol totalnya 0.
Mengapa CCl4 nonpolar tetapi CHCl3 polar?
Pada CCl4 yang tetrahedral, keempat dipol C–Cl yang identik saling meniadakan. Pada CHCl3 satu Cl diganti H, sehingga dipolnya tidak lagi saling meniadakan. CHCl3 memiliki momen dipol sekitar 1,04 D.
Mengapa XeF4 nonpolar tetapi SF4 polar?
XeF4 berbentuk segi empat datar: kedua pasangan elektron bebasnya saling berseberangan dan keempat dipol Xe–F saling meniadakan. SF4 berbentuk jungkat-jungkit karena satu pasangan elektron bebas, sehingga dipol S–F-nya tidak saling meniadakan.
Apakah cis- atau trans-1,2-dikloroetena yang polar?
Isomer cis polar (sekitar 1,9 D) karena kedua dipol C–Cl mengarah ke sisi yang sama. Isomer trans nonpolar (0 D) karena kedua dipol C–Cl berlawanan arah dan saling meniadakan.
Alat kimia terkait
Baca panduan lengkap: Penjelasan polaritas ikatan dan momen dipol.
Terakhir diperbarui: