Calculateur de pKa

En bref : calculez le pKa à partir du pH et du rapport base/acide, le pH à partir du pKa, ou les rapports de tampon par Henderson-Hasselbalch. Il est gratuit, fonctionne dans votre navigateur et ne nécessite aucun téléchargement.

Calculez le pKa à partir du pH et du rapport base conjuguée/acide, le pH d'un tampon à partir du pKa, ou résolvez le rapport base/acide avec Henderson-Hasselbalch.

Formule du pKa de Henderson-Hasselbalch

• pH : pH = pKa + log10(base / acide).
• pKa : pKa = pH - log10(base / acide).
• rapport base/acide : base / acide = 10^(pH - pKa).

Ce calculateur pédagogique suppose un comportement idéal du tampon. L'activité, la force ionique, la température et le pouvoir tampon peuvent modifier le pH réellement mesuré.

Utiliser Henderson–Hasselbalch en pratique

L'équation pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) relie le pH d'un tampon au rapport base conjuguée/acide. Quand les deux sont égaux, le terme logarithmique est nul et pH = pKa. Un tampon résiste le mieux aux variations de pH à environ une unité de pH de son pKa.

Exemple résolu

Un tampon acétate contient 0,10 M d'acide acétique et 0,15 M d'acétate de sodium. L'acide acétique a un pKa d'environ 4,76, donc pH = 4,76 + log₁₀(0,15/0,10) = 4,76 + 0,18 = 4,94.

Choisir un tampon

• Choisissez un acide dont le pKa est proche du pH visé : acétate (environ 4,76) pour un pH de 4 à 5,5, phosphate (pKa₂ environ 7,2) vers la neutralité.
• Une concentration totale plus élevée donne un pouvoir tampon plus grand.

Limites

L'équation utilise les concentrations à la place des activités : c'est donc une approximation. Elle devient moins fiable à force ionique élevée, pour des tampons très dilués et pour les acides ou bases forts. Les pKa varient aussi avec la température. Pour un travail de laboratoire précis, préparez le tampon et ajustez-le avec un pH-mètre étalonné.