حاسبة تحضير المحاليل

باختصار: احسب كتلة المذاب اللازمة لمولارية مستهدفة وحجم نهائي للمحلول. الأداة مجانية وتعمل في متصفح الويب دون الحاجة إلى تنزيل.

احسب كتلة المذاب اللازمة من المولارية المستهدفة والوزن الجزيئي والحجم النهائي للمحلول.

كم تزن من المذاب

لتحضير محلول بمولارية مستهدفة، زِن الكتلة (g) = المولارية (mol/L) × الحجم النهائي (L) × الوزن الجزيئي (g/mol). مثال: 250 mL من NaCl بتركيز 0.1 M (58.44 g/mol) تحتاج إلى 0.1 × 0.250 × 58.44 = 1.461 g.

أذب المذاب في كمية من المذيب أقل مما تحتاج، ثم أكمل الحجم حتى الحجم النهائي في دورق حجمي. إذا كان الكاشف لديك متميّهًا (هيدرات)، فاستخدم الوزن الجزيئي للصورة المتميّهة.

العمل بالمليمولار: اقسم على 1000 أولًا، فيصبح 50 mM مساويًا 0.050 M. مثال: 500 mL من الغلوكوز بتركيز 50 mM (180.16 g/mol) تحتاج إلى 0.050 × 0.500 × 180.16 = 4.50 g. استخدم ميزانًا تحليليًا للكتل الصغيرة، وسجّل الكتلة الدقيقة التي وزنتها لتتمكن من حساب التركيز الحقيقي لاحقًا.