حاسبة المولالية

باختصار: احسب المولالية من كتلة المذاب والوزن الجزيئي وكتلة المذيب. الأداة مجانية وتعمل في متصفح الويب ولا تحتاج إلى تنزيل.

احسب مولالية المحلول من كتلة المذاب والوزن الجزيئي وكتلة المذيب.

كيف تُحسب المولالية

المولالية (m) هي عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب: m = (الكتلة بالغرام ÷ الوزن الجزيئي بوحدة g/mol) ÷ كتلة المذيب بالكيلوغرام. مثال: 1.50 g من NaCl ‏(58.44 g/mol) في 100 g ماء تعطي 0.02567 mol ÷ 0.100 kg = 0.257 mol/kg.

لأن المولالية تعتمد على الكتلة لا الحجم فإنها لا تتغير مع درجة الحرارة. وهي الوحدة المستخدمة في الخواص التجميعية مثل الارتفاع في درجة الغليان والانخفاض في درجة التجمد.

مثال تطبيقي: الانخفاض في درجة تجمد المحلول هو ΔT = i × K_f × m، حيث K_f للماء 1.86 °C·kg/mol وi معامل فانت هوف (نحو 2 لـ NaCl). لذا يتجمد محلول NaCl بتركيز 0.257 mol/kg عند درجة أقل من الماء النقي بنحو 0.96 °C، مع إهمال السلوك غير المثالي. زِن المذيب بدلًا من قياس حجمه.