---
title: "Cách tính điện tích hình thức và lai hóa (FC = V − N − B/2) | Blog MolDraw"
url: https://www.moldraw.com/vi/blog/formal-charge-hybridization-guide.html
description: "Điện tích hình thức = V − N − B/2 và lai hóa từ số định hướng (steric number), kèm ví dụ có lời giải cho nitrate, ozone, cyanide, nitromethane và amide, cùng công cụ tính miễn phí."
lang: vi
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
---
# Cách tính điện tích hình thức và lai hóa, kèm công cụ tính miễn phí

Đăng: 19/10/2026 · Tác giả: Scidart Academy · Thời gian đọc: ~7 phút

![Công thức Lewis của nitromethane với điện tích hình thức dương trên nitrogen và điện tích hình thức âm trên một oxygen](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/formal-charge-hybridization-guide.webp)

Nitromethane: nitrogen mang điện tích hình thức +1 và một oxygen mang −1.

**Trả lời ngắn:** Điện tích hình thức là **FC = V − N − B/2**, trong đó V là số electron hóa trị của nguyên tử tự do, N là số electron không liên kết và B là số electron liên kết. Lai hóa suy ra từ số định hướng, tức số nguyên tử liên kết cộng số cặp electron tự do: 2 là sp, 3 là sp², 4 là sp³. Trong nitrate, N có FC = 5 − 0 − 8/2 = +1 và lai hóa sp². [Công cụ tính điện tích hình thức và lai hóa MolDraw](https://www.moldraw.com/vi/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) miễn phí làm cả hai cho mọi nguyên tử của phân tử hoặc ion.

## Điện tích hình thức là gì

Điện tích hình thức là điện tích một nguyên tử sẽ có nếu mọi liên kết trong công thức Lewis được chia đều cho hai nguyên tử. Đó là một công cụ tính sổ sách. Nó cho biết điện tích của ion nằm ở đâu trong một công thức Lewis cụ thể và giúp chọn công thức tốt nhất khi có nhiều lựa chọn.

Công thức là **FC = V − N − B/2**.

- **V** là số electron hóa trị của nguyên tử tự do. Với nguyên tố nhóm chính, đó là số thứ tự nhóm: C = 4, N = 5, O = 6, F và Cl = 7.
- **N** là số electron không liên kết trên nguyên tử. Mỗi cặp electron tự do tính là 2.
- **B** là số electron liên kết quanh nguyên tử. Liên kết đơn tính là 2, liên kết đôi là 4 và liên kết ba là 6. B/2 đơn giản là số liên kết.

Tổng điện tích hình thức của mọi nguyên tử bằng điện tích tổng của phân tử hoặc ion.

## Lai hóa là gì và cách xác định

Lai hóa mô tả tổ hợp orbital s và p mà một nguyên tử dùng cho các liên kết σ và cặp electron tự do. Xác định nó từ **số định hướng**: số nguyên tử liên kết với nguyên tử đó cộng số cặp electron tự do của nó. Liên kết đôi và ba chỉ tính một lần, vì chỉ có một liên kết σ nối hai nguyên tử.

| Số định hướng 2 | sp, thẳng, 180°. Ví dụ: C trong CO₂ và trong HC≡CH. |
| --- | --- |
| Số định hướng 3 | sp², tam giác phẳng, 120°. Ví dụ: C trong C=O, N trong NO₃⁻. |
| Số định hướng 4 | sp³, tứ diện, 109,5°. Ví dụ: CH₄, N trong NH₃ (≈107°), O trong H₂O (≈104,5°). |
| Số định hướng 5 | sp³d, lưỡng tháp tam giác. Ví dụ: PCl₅, SF₄, ClF₃. |
| Số định hướng 6 | sp³d², bát diện. Ví dụ: SF₆, XeF₄. |

**Ngoại lệ liên hợp.** Nitrogen, oxygen hoặc carbanion có cặp electron tự do cạnh liên kết π thường đặt cặp electron đó vào orbital p để có thể giải tỏa. Khi đó nguyên tử dùng ba orbital lai hóa và là **sp²**, dù cách đếm đơn giản cho 4. Điều này áp dụng cho N của amide, aniline và pyrrole, O của ester, phenol và furan, và O⁻ của nhóm carboxylate và nitro.

## Cách dùng công cụ tính từng bước

1. Mở [công cụ tính điện tích hình thức và lai hóa](https://www.moldraw.com/vi/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html).
2. Vẽ cấu trúc trong trình soạn thảo, hoặc nhập vào ô **SMILES hoặc công thức** và nhấn **Tính**. Các công thức như `NO3-`, `SO4^2-` hay `XeF4` dùng được cho tiểu phân có một nguyên tử trung tâm. Với các trường hợp khác, dùng SMILES như `C[N+](=O)[O-]`.
3. Hoặc nhấn một nút ví dụ: **CO₂**, **NO₃⁻**, **Ozone**, **Nitromethane**, **Acetate**, **Aniline** và nhiều chất khác.
4. Đọc bảng. Mỗi dòng hiển thị V, N, B, phép tính **Điện tích hình thức = V − N − B/2**, số định hướng, lai hóa, hình học electron, hình dạng và góc liên kết gần đúng. Đánh dấu **Hiện nguyên tử hydrogen trong bảng** để liệt kê cả nguyên tử H.
5. Dấu sao trên số định hướng đánh dấu một cặp electron tự do liên hợp (sp² thay vì sp³).
6. Dùng **Kiểm tra điện tích hình thức thủ công** cho một nguyên tử trong cấu trúc bạn vẽ trên giấy: nhập nguyên tố, số nguyên tử gắn vào, số liên kết đã vẽ và số cặp electron tự do.
7. Nhấn **Mở trong MolDraw** để giữ cấu trúc và xuất file.

## Ví dụ có lời giải

### 1. Ion nitrate, NO₃⁻

Một liên kết đôi N=O và hai liên kết đơn N–O. N không có cặp electron tự do: FC = 5 − 0 − 8/2 = **+1**. O liên kết đôi có 2 cặp electron tự do: FC = 6 − 4 − 4/2 = **0**. Mỗi O liên kết đơn có 3 cặp electron tự do: FC = 6 − 6 − 2/2 = **−1**. Tổng = +1 + 0 − 1 − 1 = −1. N có ba liên kết σ và không có cặp electron tự do, nên lai hóa sp² và có dạng tam giác phẳng (120°).

### 2. Ozone, O₃

O trung tâm có một cặp electron tự do, một liên kết đôi và một liên kết đơn: FC = 6 − 2 − 6/2 = **+1**. O đầu mạch liên kết đơn có 3 cặp electron tự do: FC = 6 − 6 − 1 = **−1**. O đầu mạch liên kết đôi là 0. O trung tâm có số định hướng 3 (2 nguyên tử + 1 cặp electron tự do), nên lai hóa sp² và có dạng góc, với góc đo được 116,8°.

### 3. Ion cyanide, CN⁻

C≡N với một cặp electron tự do trên mỗi nguyên tử. C: FC = 4 − 2 − 6/2 = **−1**. N: FC = 5 − 2 − 6/2 = **0**. Điện tích âm nằm trên carbon, đó là lý do cyanide liên kết với kim loại qua C. Cả hai nguyên tử đều lai hóa sp.

### 4. Nitromethane, CH₃NO₂

N có bốn liên kết (một C–N, một N=O, một N–O) và không có cặp electron tự do: FC = 5 − 0 − 8/2 = **+1**. O liên kết đơn là **−1**. Vẽ hai liên kết N=O sẽ đặt 10 electron lên nitrogen, điều mà nguyên tử chu kỳ 2 không thể chứa. N lai hóa sp², còn carbon của CH₃ lai hóa sp³.

### 5. Acetamide, CH₃CONH₂

Mọi điện tích hình thức đều bằng 0. N có ba liên kết σ và một cặp electron tự do, nên cách đếm đơn giản cho sp³. Cặp electron tự do nằm cạnh liên kết π C=O và giải tỏa, nên N của amide lai hóa **sp²** và phẳng. Đó là lý do liên kết C–N trong amide có một phần tính chất liên kết đôi.

## Bảng tóm tắt

| Tiểu phân | **Nguyên tử: điện tích hình thức, lai hóa** |
| --- | --- |
| CO₂ | C: 0, sp. O: 0, sp². |
| NO₃⁻ | N: +1, sp². Mỗi O liên kết đơn: −1. |
| CO₃²⁻ | C: 0, sp². Hai O liên kết đơn: mỗi O −1. |
| NH₄⁺ | N: +1, sp³, tứ diện. |
| H₃O⁺ | O: +1, sp³, chóp tam giác. |
| CN⁻ | C: −1, sp. N: 0, sp. |
| SO₄²⁻ (hai S=O) | S: 0, sp³. Hai O: mỗi O −1. |
| CH₃COO⁻ | O⁻: −1, sp² (liên hợp). C carboxyl: sp². |

## Lỗi thường gặp

- Trừ B thay vì B/2. Khi B được tính bằng số electron, phải chia cho 2.
- Đếm số cặp electron tự do thay vì số electron tự do cho N. Hai cặp electron tự do cho N = 4.
- Tính liên kết đôi là hai vùng electron khi xác định số định hướng.
- Cho C, N hoặc O nhiều hơn 8 electron. Chỉ nguyên tử từ chu kỳ 3 trở xuống (P, S, Cl, Xe) mới mở rộng được bát tử.
- Gọi nitrogen của amide hoặc aniline là sp³.
- Nhầm điện tích hình thức với số oxi hóa. Trong CO₂, C có điện tích hình thức 0 nhưng số oxi hóa +4.

## Mẹo ôn thi (JEE, NEET, AP, A-level)

- **Kiểm tra tổng.** Tổng điện tích hình thức phải bằng điện tích ion. Nếu không, bạn đang thiếu hoặc thừa một cặp electron tự do.
- **Công thức Lewis tốt nhất:** điện tích hình thức gần 0 nhất, điện tích âm nằm trên nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử chu kỳ 2 không vượt quá bát tử.
- **JEE và NEET** thường hỏi lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các ion như I₃⁻ (sp³d), XeF₄ (sp³d²) và SO₄²⁻ (sp³). Hãy dùng số định hướng.
- Câu hỏi tự luận **AP Chemistry** yêu cầu bạn lập luận công thức cộng hưởng hoặc công thức Lewis tốt nhất bằng điện tích hình thức. Hãy viết rõ phép tính V − N − B/2.
- Câu hỏi hữu cơ **A-level** về tính phẳng của amide hay tính base của aniline đều dựa trên nitrogen sp² và cặp electron tự do giải tỏa của nó.

## Hỏi và đáp

### Công thức tính điện tích hình thức là gì?

Điện tích hình thức = V − N − B/2. V là số electron hóa trị của nguyên tử tự do, N là số electron không liên kết trên nguyên tử và B là số electron trong các liên kết của nó. Một cặp electron tự do tính là 2 trong N; một liên kết đơn tính là 2 trong B.

### Điện tích hình thức của N trong NH4+ là bao nhiêu?

Nitrogen có 5 electron hóa trị, không có cặp electron tự do và 4 liên kết đơn (8 electron liên kết). FC = 5 − 0 − 8/2 = +1. Mỗi hydrogen có FC = 1 − 0 − 2/2 = 0, nên ion có điện tích +1.

### Làm sao xác định nhanh trạng thái lai hóa?

Cộng số nguyên tử liên kết với nguyên tử đó và số cặp electron tự do của nó. Đây là số định hướng: 2 = sp, 3 = sp², 4 = sp³, 5 = sp³d, 6 = sp³d². Liên kết đôi hoặc ba chỉ tính là một.

### Vì sao nitrogen trong aniline lai hóa sp2?

Cặp electron tự do của nó nằm cạnh vòng benzene và giải tỏa vào hệ π. Cặp electron giải tỏa nằm trong một orbital p, nên nitrogen chỉ dùng ba orbital lai hóa và là sp². Nitrogen của amide, pyrrole và enamine cũng như vậy.

### Điện tích hình thức có thể là +2 hoặc −2 không?

Có, nhưng hiếm gặp trong một công thức Lewis tốt. Ở dạng bát tử của sulfate, với bốn liên kết đơn S–O, lưu huỳnh có FC = 6 − 0 − 8/2 = +2. Các công thức có điện tích gần 0 hơn thường được ưu tiên.

### Điện tích hình thức có phải điện tích thật không?

Không. Đó là một cách tính sổ sách giả định mọi liên kết được dùng chung đều nhau. Điện tích riêng phần thật phụ thuộc vào độ âm điện. Trong H3O+, điện tích hình thức +1 nằm trên O, nhưng các nguyên tử H mới mang phần lớn điện tích dương thật.

### Carbon trong CO2 lai hóa gì?

Carbon liên kết với hai nguyên tử oxygen và không có cặp electron tự do, nên số định hướng là 2 và nó lai hóa sp. Phân tử thẳng với góc O=C=O 180°.

## Công cụ liên quan

[Tính điện tích hình thức và lai hóa](https://www.moldraw.com/vi/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) [Kiểm tra tính thơm](https://www.moldraw.com/vi/tools/free-chem-tools/aromaticity-checker.html) [Kiểm tra độ phân cực liên kết và moment lưỡng cực](https://www.moldraw.com/vi/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) [Tạo công thức Lewis](https://www.moldraw.com/vi/tools/free-chem-tools/lewis-structure-generator.html) [Tính hình học VSEPR](https://www.moldraw.com/vi/tools/free-chem-tools/vsepr-molecular-geometry-calculator.html) [Tạo công thức cộng hưởng](https://www.moldraw.com/vi/tools/free-chem-tools/resonance-structure-generator.html) [Máy tính số oxi hóa](https://www.moldraw.com/vi/tools/free-chem-tools/oxidation-number-calculator.html)

## Hướng dẫn liên quan

[Hướng dẫn tính thơm và quy tắc Hückel](https://www.moldraw.com/vi/blog/aromaticity-huckel-rule-guide.html) [Hướng dẫn độ phân cực liên kết và moment lưỡng cực](https://www.moldraw.com/vi/blog/bond-polarity-dipole-moment-guide.html) [Cách thêm cặp electron tự do trong MolDraw](https://www.moldraw.com/vi/blog/how-to-add-lone-pair-in-moldraw.html) [Bản đồ thế tĩnh điện](https://www.moldraw.com/vi/blog/mep-plugin-electrostatic-potential-map.html) [Nhóm điểm trong không gian 3D](https://www.moldraw.com/vi/blog/symmetry-plugin-point-groups-3d.html) [Công cụ và máy tính hóa học miễn phí](https://www.moldraw.com/vi/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [Hướng dẫn về mọi công cụ miễn phí của MolDraw](https://www.moldraw.com/vi/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html)

Cập nhật lần cuối: ngày 19 tháng 10 năm 2026