--- title: "Molekül Orbital Diyagramları: Bağ Derecesi, Manyetizma ve s–p Karışımı | MolDraw Blog" url: https://www.moldraw.com/tr/blog/molecular-orbital-diagram-guide.html description: "H2'den Ne2'ye, CO, NO ve CN− için MO diyagramları nasıl çizilir ve okunur: s–p karışımıyla orbital sırası, Hund kuralı, bağ derecesi, paramanyetizma, HOMO ve LUMO; çözümlü örnekler ve sınav ipuçlarıyla." lang: tr publisher: Scidart Academy generated: 2026-10-26 --- # Molekül Orbital Diyagramları: Bağ Derecesi, Manyetizma ve s–p Karışımı Kuralı Yayın: 19 Eki 2026 · Yazar: Scidart Academy · Okuma süresi: ~7 dk ![İki yanda 2s ve 2p atom orbitalleri, ortada sigma ve pi molekül orbitalleri ve pi yıldız orbitallerinde iki eşleşmemiş elektron bulunan O2 molekül orbital diyagramı](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/molecular-orbital-diagram-guide.webp) O₂'nin π*2p'de iki eşleşmemiş elektronu vardır; bu yüzden bağ derecesi 2 olan paramanyetik bir moleküldür. **Kısa yanıt:** Bir molekül orbital (MO) diyagramı, atom orbitallerinin bağ ve karşı bağ orbitallerine nasıl birleştiğini gösterir. Orbitalleri Hund kuralıyla aşağıdan doldurun, ardından **bağ derecesi = (bağ − karşı bağ elektronları) / 2** formülünü kullanın. O₂'nin bağ derecesi 2'dir ve 2 eşleşmemiş elektronu vardır (paramanyetik). N₂'nin bağ derecesi 3'tür ve diyamanyetiktir. 14 veya daha az elektronda π2p, σ2p'nin altındadır. Ücretsiz [MO diyagramı oluşturucu](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/molecular-orbital-diagram-generator.html), H₂'den Ne₂'ye kadar her iki atomlu molekülü ve ayrıca CO, NO, CN⁻ ve HF'yi çizer. ## Temel terimler tek yerde | Molekül orbitali (MO) | Atom orbitallerinin birleşmesiyle oluşan, tüm moleküle yayılan bir orbital. | | --- | --- | | Bağ MO'su | Atom orbitallerinden daha düşük enerjilidir. Elektron yoğunluğu çekirdekler arasındadır. Simgeler: σ, π. | | Karşı bağ MO'su | Daha yüksek enerjilidir; çekirdekler arasında bir düğüm vardır. Simgeler: σ*, π*. | | Bağ derecesi | (bağ elektronları − karşı bağ elektronları) / 2. Bağ derecesi 0, kararlı bir bağ olmadığı anlamına gelir. | | Paramanyetik | Bir veya daha fazla eşleşmemiş elektronu vardır ve manyetik alana çekilir. O₂ klasik örnektir. | | Diyamanyetik | Tüm elektronlar eşleşmiştir. Manyetik alandan zayıfça itilir. N₂ ve F₂ örneklerdir. | | HOMO ve LUMO | En yüksek dolu ve en düşük boş MO. Yarı dolu bir HOMO, SOMO olarak adlandırılır. | ## MO diyagramı çizme kuralları 1. **Elektronları sayın.** Atom numaralarını toplayın, katyonlar için yükü çıkarın, anyonlar için ekleyin. O₂'nin 16, O₂⁺'nın 15, O₂²⁻'nin 18 elektronu vardır. 2. **Orbital sırasını seçin.** 14 veya daha az elektronda (Li₂'den N₂'ye, CO, CN⁻, NO⁺) σ2s, σ*2s, π2p, σ2p, π*2p, σ*2p sırasını kullanın. 14'ten fazla elektronda (O₂, F₂, Ne₂, NO, O₂⁻) σ2s, σ*2s, σ2p, π2p, π*2p, σ*2p sırasını kullanın. 3. **Aşağıdan doldurun.** Her orbital zıt spinli 2 elektron alır (Pauli ilkesi). 4. **Hund kuralını uygulayın.** Dejenere π veya π* çiftinde, eşleştirmeden önce her orbitale birer elektron yerleştirin. 5. **Sonuçları okuyun.** Bağ derecesini formülden, manyetizmayı eşleşmemiş elektronlardan, HOMO ve LUMO'yu dolumun en üstünden bulun. ### Sıra neden azottan sonra değişir? Değişime **s–p karışımı** neden olur. B, C ve N'de 2s ve 2p enerjileri birbirine yakındır. σ2s ve σ2p orbitalleri aynı simetriye sahiptir; bu yüzden etkileşir ve σ2p'yi π2p'nin üstüne iterler. Oksijenden itibaren 2s–2p farkı daha büyüktür (O için yaklaşık 16 eV, F için 21 eV), karışım zayıftır ve σ2p, π2p'nin altına düşer. s–p karışımlı N₂ (14 elektron): π2p, σ2p'nin altındadır. Bağ derecesi 3, diyamanyetik. s–p karışımı olmayan O₂ (16 elektron): σ2p, π2p'nin altındadır. İki π*2p elektronu eşleşmemiştir; bu yüzden O₂ bağ derecesi 2 olan paramanyetik bir moleküldür. ## MO diyagramı oluşturucu adım adım nasıl kullanılır? 1. [Molekül orbital diyagramı oluşturucuyu](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/molecular-orbital-diagram-generator.html) açın. 2. **Molekül veya iyon** alanına bir tür yazın, örneğin `O2`, `N2+`, `O2 2-`, `NO`, `CO` veya `CN-`. Ya da **Atom 1**, **Atom 2** ve **Yük** seçin. 3. Ya da **B₂**, **C₂**, **O₂⁻** veya **HF** gibi bir örnek düğmesine basın. 4. **Orbital sırası** ayarını **Otomatik (14 elektron kuralı)** olarak bırakın. Kuralın neden önemli olduğunu görmek için **s–p karışımı yok** seçeneğine geçin ve B₂'nin diyamanyetik hâle gelişini izleyin. 5. Sonuç tablosunda bağ derecesini, MO dizilimini, HOMO'yu, LUMO'yu ve manyetizmayı okuyun. 6. Diyagramı kaydetmek için **SVG indir** veya **PNG indir** düğmesine basın. ## Çözümlü örnekler ### 1. Oksijen, O₂ 16 elektron: KK σ2s² σ*2s² σ2p² π2p⁴ π*2p². Bağ elektronları = 10 (σ1s² dahil), karşı bağ = 6. Bağ derecesi = (10 − 6)/2 = **2**. İki π* elektronu paralel spinlerle ayrı orbitallerde bulunur; bu yüzden O₂'nin **2 eşleşmemiş elektronu** vardır ve paramanyetiktir. Sıvı oksijen bir mıknatısın kutupları arasında tutunur; sıvı azot tutunmaz. ### 2. Azot, N₂ 14 elektron: KK σ2s² σ*2s² π2p⁴ σ2p². Bağ derecesi = (10 − 4)/2 = **3**. Tüm elektronlar eşleşmiştir; bu yüzden N₂ diyamanyetiktir. HOMO σ2p, LUMO π*2p'dir. Üçlü bağ, 945 kJ/mol'lük yüksek bağ enerjisini açıklar. ### 3. B₂ ve C₂ B₂'nin 10 elektronu vardır: KK σ2s² σ*2s² π2p¹ π2p¹. Bağ derecesi **1**, 2 eşleşmemiş elektron, **paramanyetik**. C₂'nin 12 elektronu vardır: KK σ2s² σ*2s² π2p⁴. Bağ derecesi **2**, **diyamanyetik**. B₂'nin ölçülen paramanyetizması, hafif elementlerde π2p'nin σ2p'nin altında olduğunun deneysel kanıtıdır. ### 4. Oksijen serisi O₂⁺ (15 e) bir π* elektronunu kaybeder: bağ derecesi 2,5, bağ uzunluğu 112 pm. O₂⁻, süperoksit (17 e): bağ derecesi 1,5, 133 pm. O₂²⁻, peroksit (18 e): bağ derecesi 1, 149 pm, diyamanyetik. Daha fazla karşı bağ elektronu daha uzun ve daha zayıf bir bağ verir. ### 5. NO ve NO⁺ NO'nun 15 elektronu vardır ve bir elektronu π*2p'dedir: bağ derecesi **2,5**, paramanyetik. Bu elektronun uzaklaştırılması N₂ ile izoelektronik olan NO⁺'yı (14 e) verir: bağ derecesi 3, diyamanyetik ve bağ 115 pm'den 106 pm'ye kısalır. ### 6. CO ve HF (heteronükleer) CO'nun N₂ gibi 14 elektronu vardır: bağ derecesi 3, diyamanyetik. Oksijen daha elektronegatiftir; bu yüzden atom orbitalleri daha aşağıdadır. HOMO (σ2p, 3σ olarak da adlandırılır) büyük ölçüde karbon üzerindeki ortaklanmamış bir elektron çiftidir; CO'nun metallere karbon üzerinden bağlanmasının nedeni budur. HF'de H 1s yalnızca bir F 2p orbitaliyle örtüşür. Diğer F orbitalleri bağ yapmayan orbitallerdir; bu yüzden HF'nin bağ derecesi 1'dir. ## Özet tablo | Tür | Elektron | Değerlik dizilimi | Bağ derecesi | Manyetizma | | --- | --- | --- | --- | --- | | H₂ | 2 | σ1s² | 1 | diyamanyetik | | He₂⁺ | 3 | σ1s² σ*1s¹ | 0.5 | paramanyetik (1) | | Li₂ | 6 | σ2s² | 1 | diyamanyetik | | Be₂ | 8 | σ2s² σ*2s² | 0 | kararsız | | B₂ | 10 | σ2s² σ*2s² π2p² | 1 | paramanyetik (2) | | C₂ | 12 | σ2s² σ*2s² π2p⁴ | 2 | diyamanyetik | | N₂, CO, CN⁻, NO⁺ | 14 | σ2s² σ*2s² π2p⁴ σ2p² | 3 | diyamanyetik | | NO, O₂⁺ | 15 | … σ2p² π2p⁴ π*2p¹ | 2.5 | paramanyetik (1) | | O₂ | 16 | σ2s² σ*2s² σ2p² π2p⁴ π*2p² | 2 | paramanyetik (2) | | O₂⁻ | 17 | … π*2p³ | 1.5 | paramanyetik (1) | | F₂, O₂²⁻ | 18 | … π*2p⁴ | 1 | diyamanyetik | | Ne₂ | 20 | … π*2p⁴ σ*2p² | 0 | kararsız | ## Sık yapılan hatalar - B₂, C₂ veya N₂ için O₂ sırasını kullanmak. Bu, B₂ ve C₂ için yanlış manyetizma verir. - π*'deki elektronları çok erken eşleştirmek. O zaman O₂ diyamanyetik görünür; bu yanlıştır. - İyonlar için elektron sayısını değiştirmeyi unutmak. - Formülün bir tarafında iç kabuk elektronlarını sayıp diğer tarafında saymamak. Tüm elektronları veya yalnızca değerlik elektronlarını sayın, ancak bunu bağ ve karşı bağ için aynı şekilde yapın. - Yalnızca tek sayıda elektronu olan türlerin paramanyetik olduğunu düşünmek. O₂ (16) ve B₂ (10) çift sayılıdır ama yine de paramanyetiktir. ## Sınav ipuçları - **Sınavlar için:** ikinci periyot iki atomlu molekülleri için toplam elektron sayısına göre kısayolu öğrenin: 10 → 1, 12 → 2, 14 → 3, 15 → 2,5, 16 → 2, 17 → 1,5, 18 → 1 ve 20 → 0. Tek sayılar her zaman paramanyetiktir. Çift sayılardan 10 (B₂) ve 16 (O₂, NO⁻) de paramanyetiktir. - **Sınavlar için:** bağ uzunluklarını sıralamak için bağ derecelerini ters sırayla dizin: O₂²⁻ > O₂⁻ > O₂ > O₂⁺. - **AP Chemistry:** MO kuramı Lewis yapılarının açıklayamadığını açıklar: O₂, Lewis yapısında tüm elektronlar eşleşmiş olmasına rağmen paramanyetiktir. - **A-level ve IB:** σ ve π bağlarını uç uca ve yan yana örtüşmeyle tanımlamaya ve π bağının neden σ bağından daha zayıf olduğunu açıklamaya hazır olun. - **Üniversite:** homonükleer iki atomlu moleküller için g ve u etiketlerini (σg, σu*, πu, πg*) kullanın ve MO diyagramını fotoelektron spektrumlarına ve metal karbonillerdeki CO geri bağlanmasına bağlayın. Her yanıtı [MO diyagramı oluşturucu](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/molecular-orbital-diagram-generator.html) ile saniyeler içinde kontrol edin, ardından diyagramı notlarınız için indirin. ## Sorular ve yanıtlar ### Molekül orbital diyagramı nedir? İki atomun atom orbitallerini yanlarda, oluşturdukları molekül orbitallerini ortada gösteren bir enerji diyagramıdır. Elektronlar ok olarak çizilir ve diyagram bağ derecesini, manyetizmayı, HOMO'yu ve LUMO'yu verir. ### MO diyagramından bağ derecesi nasıl hesaplanır? Bağ derecesi = (bağ orbitallerindeki elektronlar − karşı bağ orbitallerindeki elektronlar) / 2. O₂ için: (10 − 6)/2 = 2. N₂ için: (10 − 4)/2 = 3. ### O₂ neden paramanyetiktir? Son iki elektronu, iki dejenere π*2p orbitaline paralel spinlerle tek tek yerleşir (Hund kuralı). İki eşleşmemiş elektron O₂'yi paramanyetik yapar. ### σ2p ne zaman π2p'nin altındadır? O₂, F₂, Ne₂ ve 14'ten fazla elektronu olan diğer türlerde. Li₂'den N₂'ye kadar ve 14 veya daha az elektronlu türlerde s–p karışımı σ2p'yi π2p'nin üstüne iter. ### Hangi iki atomlu moleküllerin bağ derecesi 3'tür? N₂, CO, CN⁻ ve NO⁺. Hepsinin 14 elektronu ve KK σ2s² σ*2s² π2p⁴ σ2p² dizilimi vardır. ### He₂ neden yoktur? He₂'nin 2 bağ ve 2 karşı bağ elektronu vardır; bu yüzden bağ derecesi 0'dır. Net bir bağ yoktur. He₂⁺'nın bağ derecesi 0,5'tir ve var olur. ### B₂ paramanyetik mi, diyamanyetik mi? B₂, her π2p orbitalinde birer tane olmak üzere 2 eşleşmemiş elektronla paramanyetiktir. Bu yalnızca π2p, σ2p'nin altındaysa mümkündür; dolayısıyla B₂, s–p karışımının bir kanıtıdır. ## İlgili araçlar [Molekül orbital diyagramı oluşturucu](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/molecular-orbital-diagram-generator.html) [Kristal alan yarılması diyagramı](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/crystal-field-splitting-diagram.html) [İzotop deseni hesaplayıcı](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/isotope-pattern-calculator.html) [Elektron dizilimi hesaplayıcı](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/electron-configuration-calculator.html) [Lewis yapısı oluşturucu](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/lewis-structure-generator.html) [VSEPR geometri hesaplayıcı](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/vsepr-molecular-geometry-calculator.html) [Nokta grubu bulucu](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/point-group-finder.html) ## İlgili rehberler [Kristal alan kuramı rehberi](https://www.moldraw.com/tr/blog/crystal-field-theory-splitting-guide.html) [İzotop deseni rehberi](https://www.moldraw.com/tr/blog/isotope-pattern-mass-spec-guide.html) [3B'de nokta grupları](https://www.moldraw.com/tr/blog/symmetry-plugin-point-groups-3d.html) [MolDraw'da ortaklanmamış elektron çiftleri nasıl eklenir](https://www.moldraw.com/tr/blog/how-to-add-lone-pair-in-moldraw.html) [Ücretsiz kimya araçları ve hesaplayıcılar](https://www.moldraw.com/tr/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [Tüm ücretsiz MolDraw kimya araçları](https://www.moldraw.com/tr/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html) Son güncelleme: 19 Ekim 2026