---
title: "ICE Tabloları: Denge Problemlerini Adım Adım Çözün | MolDraw Blog"
url: https://www.moldraw.com/tr/blog/ice-table-equilibrium-guide.html
description: "ICE tablosu nasıl kurulur, x tam olarak veya %5 kuralıyla nasıl çözülür, Q ile K nasıl karşılaştırılır, Kp ile Kc nasıl dönüştürülür ve denge verilerinden K nasıl bulunur; beş çözümlü örnekle."
lang: tr
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
---
# ICE Tabloları: Denge Problemlerinde x, Kc ve Kp Nasıl Çözülür

Yayın: 19 Eki 2026 · Yazar: Scidart Academy · Okuma süresi: ~8 dk

![Hidrojen, iyot ve hidrojen iyodür için başlangıç, değişim ve denge satırlarından oluşan bir ICE tablosuyla konik bir erlenin yanında hesap makinesi](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/ice-table-equilibrium-guide.webp)

ICE tablosu bir denge problemini x cinsinden tek bir denkleme dönüştürür.

**Kısa yanıt:** ICE tablosu bir tepkimedeki her türün başlangıç miktarını (Initial), değişimini (Change) ve denge miktarını (Equilibrium) listeler. Her değişim, stokiyometrik katsayı çarpı x'tir; girenler için negatif, ürünler için pozitiftir. Denge satırını K ifadesine yerleştirin ve x'i çözün. Ücretsiz [ICE tablosu ve denge çözücü](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html) bunu kesin olarak yapar, %5 kontrolünü gösterir ve tepkimenin hangi yöne kaydığını söyler.

## ICE tablosu nedir

ICE tablosu, denge miktarlarını bulmak için kullanılan üç satırlı bir tablodur. I başlangıç derişimi veya basıncıdır. C dengeye giderken oluşan değişimdir. E ise I + C olan denge miktarıdır.

Bilinmeyen x, mol/L cinsinden (basınçlar için atm) tepkime ilerleme derecesidir. Katsayısı ν olan bir tür νx kadar değişir. 2HI için değişim +2x'tir. 3H₂ için −3x'tir.

Katılar (s) ve çözücü su gibi saf sıvılar (l), aktiviteleri 1 olduğu için K'ye dahil edilmez. Denklemde yine yer alırlar ama hesaplamada sütun almazlar.

## Formüller

Denkleştirilmiş bir aA + bB ⇌ cC + dD tepkimesi için:

- **Kc** = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b); derişimler mol/L cinsinden.
- **Kp** = Kc (RT)^Δn; burada Δn = gaz ürünlerin molü − gaz girenlerin molü, R = 0,08206 L·atm/(mol·K) ve T kelvin cinsindendir.
- **Q**, K ile aynı biçime sahiptir ama o anki miktarları kullanır. Q < K: tepkime ileri gider. Q > K: geri gider. Q = K: dengededir.
- **Küçük x yaklaşımı:** K küçükse (C₀ − x) ≈ C₀. Sonuç, x C₀'ın %5'inden küçük olduğunda geçerlidir.

## ICE tablosu çözücü nasıl kullanılır

1. [ICE tablosu ve denge çözücüyü](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html) açın. **Dengeyi çöz (x’i bul)** seçili kalsın.
2. Tepkimeyi **Denkleştirilmiş tepkime** alanına yazın, örneğin `N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)`. Her türün arkasına (g), (aq), (s) veya (l) ekleyin. Her + işaretinin iki yanına bir boşluk koyun.
3. **Miktar türü**'nü seçin: Derişimler (mol/L), Bir hacimdeki mol, Kısmi basınçlar (atm) veya Kısmi basınçlar (bar).
4. **K türü**'nü (Kc veya Kp) seçin ve **K değeri**'ni yazın. K ile miktarlar uyuşmuyorsa çözücü K'yi **Sıcaklık** değerini kullanarak dönüştürür.
5. Tabloya her türün başlangıç miktarını yazın. Bulunmayan bir ürünü 0 olarak bırakın.
6. x'i ve denge miktarlarını sağda okuyun. Altlarında tam ICE tablosu, denklem, x cinsinden polinom ve %5 kontrolü vardır.
7. Ters yönde gitmek için **Denge verilerinden K’yi bul**'a basın. Her denge miktarını ya da başlangıç miktarlarıyla birlikte bir denge miktarını girin. **Kp ↔ Kc dönüştürücü** sekmesi tek başına bir K değerini dönüştürür.

Aşağıdaki problemleri yüklemek için örnek düğmelerini (**H₂ + I₂ ⇌ 2HI**, **N₂O₄ ⇌ 2NO₂**, **Zayıf asit (asetik asit Ka)**, **PCl₅ ayrışması (Kp)**, **N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃**) kullanın.

## Çözümlü örnekler

### 1. H₂ + I₂ ⇌ 2HI, 430 °C'de Kc = 54,3

0,500 M H₂ ve 0,500 M I₂ ile başlayın. E satırı 0,500 − x, 0,500 − x ve 2x'tir.

54,3 = (2x)² / (0,500 − x)². Karekök alın: 2x / (0,500 − x) = 7,369, yani x = 0,393 M.

Dengede [HI] = 0,787 M ve [H₂] = [I₂] = 0,107 M'dir. İkinci dereceden denklemin diğer kökü 0,686 M, [H₂]'yi negatif yapacağı için reddedilir.

### 2. N₂O₄ ⇌ 2NO₂, 25 °C'de Kc = 4,63 × 10⁻³

0,0400 M N₂O₄ ile başlayın. 4,63 × 10⁻³ = (2x)² / (0,0400 − x).

Kısayol x ≈ √(4,63 × 10⁻³ × 0,0400 / 4) = 6,80 × 10⁻³ M verir. Bu 0,0400 M'nin %17'sidir, bu yüzden kısayol geçersizdir.

İkinci dereceden 4x² + 4,63 × 10⁻³ x − 1,852 × 10⁻⁴ = 0 denklemi x = 6,25 × 10⁻³ M verir: [NO₂] = 0,0125 M ve [N₂O₄] = 0,0337 M.

### 3. 0,10 M asetik asit, Ka = 1,8 × 10⁻⁵

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq). Su dahil edilmez. x² / (0,10 − x) = 1,8 × 10⁻⁵.

Kısayol: x ≈ √(1,8 × 10⁻⁶) = 1,34 × 10⁻³ M; bu 0,10 M'nin %1,3'üdür. Kısayol geçerlidir. Kesin x 1,33 × 10⁻³ M ve pH = 2,88'dir.

### 4. PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, 250 °C'de Kp = 1,05

P(PCl₅) = 1,00 atm ile başlayın. x² / (1,00 − x) = 1,05, yani x² + 1,05x − 1,05 = 0 ve x = 0,626 atm.

Dengede P(PCl₅) = 0,374 atm ve P(PCl₃) = P(Cl₂) = 0,626 atm'dir. Δn = +1, yani Kc = 1,05 / (0,08206 × 523,15) = 0,0245.

### 5. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, 472 °C'de Kc = 0,105

1,00 M N₂ ve 3,00 M H₂ ile başlayın. 0,105 = (2x)² / [(1,00 − x)(3,00 − 3x)³]. Bu, düzgün bir kısayolu olmayan dördüncü dereceden bir denklemdir.

Çözücü x = 0,353 M bulur: [NH₃] = 0,705 M, [N₂] = 0,647 M ve [H₂] = 1,94 M. Δn = −2 ile Kp = 0,105 / (0,08206 × 745,15)² = 2,81 × 10⁻⁵.

### 6. Tek bir denge miktarından K'yi bulun

2,00 L'lik bir balonda 1,00 mol H₂ ve 1,00 mol I₂ ısıtılır. Dengede 1,56 mol HI bulunur.

[HI] = 0,780 M = 2x, yani x = 0,390 M. [H₂] = [I₂] = 0,500 − 0,390 = 0,110 M. Kc = 0,780² / 0,110² = 50,3.

## Özet tablo

| Problem | K | x | Kısayol geçerli |
| --- | --- | --- | --- |
| 0,500 M H₂ + 0,500 M I₂ | Kc = 54,3 | 0.393 M | Hayır (K büyük) |
| 0,0400 M N₂O₄ | Kc = 4,63 × 10⁻³ | 6,25 × 10⁻³ M | Hayır (%17) |
| 0,10 M asetik asit | Ka = 1,8 × 10⁻⁵ | 1,33 × 10⁻³ M | Evet (%1,3) |
| 1,00 atm PCl₅ | Kp = 1,05 | 0,626 atm | No |
| 1,00 M N₂ + 3,00 M H₂ | Kc = 0,105 | 0.353 M | Hayır (dördüncü derece) |

## Sık yapılan hatalar

- Katsayısı 2 olan bir tür için (2x)² yerine 2x² yazmak.
- Katıları, saf sıvıları veya çözücü suyu K'ye dahil etmek.
- Δn sıfır değilken derişim yerine mol kullanmak.
- %5 kuralını kontrol etmeden küçük x kısayolunu kullanmak.
- Bir derişimi negatif yapan kökü tutmak.
- Gaz olmayanları Δn'ye katmak veya Kp = Kc(RT)^Δn'de T'yi °C cinsinden kullanmak.
- Başlangıçta ürünler varken tepkimenin ileri gittiğini varsaymak. Önce Q'yu hesaplayın.

## Sınav ipuçları

- **AP Chemistry:** açık uçlu sorular ICE tablosunu, sayılarla K ifadesini ve belirtilmiş bir %5 kontrolünü bekler. Her derişimde birimleri gösterin.
- **A-level:** Kc ve Kp soruları çoğu zaman belirli bir hacimdeki molleri verir. Önce hacme bölün ve Kp'nin mol kesirleri çarpı toplam basıncı kullandığını unutmayın.
- **JEE ve NEET:** H₂ + I₂ ⇌ 2HI'deki gibi tam karelere ve x yerine ayrışma derecesi α'ya dikkat edin. α ile PCl₅ için: Kp = α²P / (1 − α²).
- Başlangıç derişiminin K'ye oranı yaklaşık 400'ün üzerindeyse kısayol genellikle güvenlidir. Bunun altında ikinci dereceden denklemi çözün.

## Sorular ve yanıtlar

### Kimyada ICE ne anlama gelir?

ICE, Initial (başlangıç), Change (değişim) ve Equilibrium (denge) kelimelerinin kısaltmasıdır. Üç satır her türün başlangıç miktarını, x cinsinden değişimi ve ilk ikisinin toplamı olan denge miktarını listeler.

### %5 kuralının sağlandığını nasıl anlarım?

Küçük x kısayoluyla çözün, ardından x'i çıkarıldığı başlangıç miktarına bölüp 100 ile çarpın. Sonuç %5'in altındaysa kısayol kabul edilir. 0,10 M asetik asit için %1,3'tür; 0,0400 M N2O4 için %17'dir, bu yüzden ikinci dereceden denklemi çözmeniz gerekir.

### ICE tablosunda x neden negatif olabilir?

Negatif x, tepkimenin geriye, ürünlerden girenlere doğru ilerlediği anlamına gelir. Bu, Q K'den büyük olduğunda olur; örneğin yalnızca HI ile başlayıp H2 ve I2 oluşmasına izin verdiğinizde.

### İkinci dereceden denklemin hangi kökünü seçmeliyim?

Her denge miktarını sıfır veya üzerinde tutan kökü seçin. Her biri 0,500 M olan ve Kc = 54,3 olan H2 + I2 için kökler 0,393 ve 0,686'dır; 0,686 [H2]'yi negatif yapacağı için yalnızca 0,393 fiziksel olarak anlamlıdır.

### ICE tablosunda derişim mi basınç mı kullanırım?

Kc ile mol/L cinsinden derişimleri, Kp ile kısmi basınçları kullanın. Size mol verildiyse litre cinsinden hacme bölün. K size diğer biçimde verildiyse Kp = Kc(RT)^Δn ile dönüştürün.

### Zayıf bir asit için K ifadesinde su neden yer almaz?

Seyreltik çözeltide su çözücüdür ve saf bir sıvıdır. Derişimi neredeyse hiç değişmez ve aktivitesi 1 kabul edilir, bu yüzden Ka'da görünmez.

### Kp, Kc ile nasıl ilişkilidir?

Kp = Kc(RT)^Δn; burada Δn gaz mol sayısındaki değişim, R = 0,08206 L·atm/(mol·K) ve T kelvin cinsindendir. Δn = 0 olduğunda Kp, Kc'ye eşittir.

## İlgili araçlar

[ICE tablosu ve denge çözücü](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html) [Titrasyon eğrisi simülatörü](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/titration-curve-simulator.html) [Anlamlı basamak hesaplayıcı](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/significant-figures-calculator.html) [Yeşil kimya metrikleri hesaplayıcı](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/green-chemistry-metrics-calculator.html) [Gibbs serbest enerjisi hesaplayıcı](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/gibbs-free-energy-calculator.html) [Ksp ve çözünürlük hesaplayıcı](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/ksp-solubility-calculator.html) [pH hesaplayıcı](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/ph-calculator.html) [Henderson-Hasselbalch hesaplayıcı](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/henderson-hasselbalch-calculator.html)

## İlgili rehberler

[Titrasyon eğrisi rehberi](https://www.moldraw.com/tr/blog/titration-curve-guide.html) [Anlamlı basamak kuralları rehberi](https://www.moldraw.com/tr/blog/significant-figures-rules-guide.html) [Yeşil kimya metrikleri rehberi](https://www.moldraw.com/tr/blog/green-chemistry-metrics-guide.html) [Ücretsiz kimya araçları ve hesaplayıcılar](https://www.moldraw.com/tr/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [Tüm ücretsiz MolDraw kimya araçları](https://www.moldraw.com/tr/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html) [pKa ve protonlanma durumları rehberi](https://www.moldraw.com/tr/blog/pka-plugin-protonation-states-microspecies.html) [ChemDraw ve MolDraw karşılaştırması](https://www.moldraw.com/tr/blog/chemdraw-vs-moldraw-free-alternative-guide.html)

Son güncelleme: 19 Ekim 2026