---
title: "Bağ Polarlığı ve Dipol Momenti: ΔEN, % İyonik Karakter, Polar Moleküller | MolDraw Blog"
url: https://www.moldraw.com/tr/blog/bond-polarity-dipole-moment-guide.html
description: "Polar ve apolar bağlar ile molekülleri ayırt etme: Pauling elektronegatiflik farkı, % iyonik karakter, VSEPR şekli ve bağ dipol vektörleri; ücretsiz bir denetleyiciyle."
lang: tr
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
---
# Bağ Polarlığı ve Dipol Momentleri: Ücretsiz Denetleyiciyle Açıklama

Yayın: 19 Eki 2026 · Yazar: Scidart Academy · Okuma süresi: ~7 dk

![Üç karbon–klor bağı ve bir karbon–hidrojen bağı bulunan tetrahedral bir molekül olan kloroformun (CHCl3) iskelet yapısı](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/bond-polarity-dipole-moment-guide.webp)

Kloroform (CHCl₃) polardır çünkü C–Cl ve C–H bağ dipolleri birbirini yok etmez.

**Kısa yanıt:** Bir bağın iki atomunun elektronegatiflikleri farklıysa bağ polardır. Pauling değerleriyle **0,4'ün altındaki ΔEN** apolar kovalent, **0,4 ile 1,7 arası** polar kovalent, **1,7'nin üzeri** ise genellikle iyoniktir. Daha elektronegatif atom δ− olur. Bağ dipolleri birbirini yok etmiyorsa molekül polardır; bu da VSEPR şekline bağlıdır: H₂O (kırık doğru) 1,85 D ile polardır, CO₂ (doğrusal) apolardır. Ücretsiz [MolDraw bağ polarlığı ve dipol denetleyici](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) ikisini de hesaplar.

## Bağ polarlığı ve elektronegatiflik

**Elektronegatiflik** (χ), bir atomun bağdaki elektronları kendine çekme gücüdür. Pauling ölçeğinde en yüksek değer 3,98 ile flora aittir; onu oksijen 3,44, klor 3,16 ve azot 3,04 izler. Karbon 2,55, hidrojen 2,20'dir.

İki farklı atom arasındaki bir bağda elektronlar daha elektronegatif atomun yakınında daha uzun süre bulunur. Bu atom kısmi negatif yük (δ−), diğer atom ise kısmi pozitif yük (δ+) kazanır. Bu yük ayrımı bir **bağ dipolüdür**.

| ΔEN 0,4'ten küçük | Apolar kovalent. Örnekler: Cl–Cl (0), C–H (0,35). |
| --- | --- |
| ΔEN 0,4 ile 1,7 arası | Polar kovalent. Örnekler: C–O (0,89), H–Cl (0,96), O–H (1,24). |
| ΔEN 1,7 ile 2,0 arası | Sınırda. Çoğu okul kitabı 1,7'nin üzerini iyonik kabul eder, bazıları 2,0'ın üzerini. H–F (1,78) kovalent bir moleküldür. |
| ΔEN 2,0'ın üzerinde | İyonik. Örnekler: Na–Cl (2,23), K–F (3,16). |

**Yüzde iyonik karakter** Pauling formülüyle tahmin edilebilir: **% iyonik = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100**. 1,7'lik bir ΔEN yaklaşık %51 iyonik karakter verir; 1,7 sınır değeri buradan gelir.

## Bir molekül ne zaman polardır?

Bağ dipolleri vektördür. Bunları molekülün 3B şeklini kullanarak toplayın:

1. Lewis yapısını çizin ve VSEPR ile şekli bulun.
2. Her polar bağ üzerine δ− atomunu gösteren bir dipol oku çizin.
3. Okları toplayın. Birbirlerini yok ediyorlarsa molekül apolardır. Etmiyorlarsa polardır.

Basit bir test: merkez atomda **ortaklanmamış çift yoksa** ve tüm dış atomlar **aynıysa** molekül apolardır (CO₂, BF₃, CCl₄, PCl₅, SF₆). Ortaklanmamış çift içeren iki şekil yine simetrik ve apolardır: doğrusal AX₂E₃ (XeF₂) ve kare düzlem AX₄E₂ (XeF₄). Diğer şekillerdeki ortaklanmamış çiftler (NH₃, H₂O, SF₄, ClF₃) veya farklı dış atomlar (CHCl₃, CH₂Cl₂) net bir dipol oluşturur.

## Bağ polarlığı ve dipol denetleyici nasıl kullanılır

1. [Bağ polarlığı ve dipol denetleyiciyi](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) açın.
2. **Bağ: iki element** bölümünde **Element A** ve **Element B**'yi seçin veya **H–Cl**, **C–O** ya da **Na–Cl** gibi bir örneğe basın. Sonuç ΔEN'yi, renk ölçeğinde bağ türünü, hangi atomun δ− olduğunu ve işlem adımlarıyla birlikte % iyonik karakteri gösterir. **A ile B'yi değiştir** çifti ters çevirir.
3. **Molekül: polar mı apolar mı?** sekmesine geçin. `XeF4` gibi bir formül veya `Cl/C=C\Cl` gibi bir SMILES dizesi yazıp **Polarlığı kontrol et**'e basın ya da bir örneğe basın.
4. Şekli, elektron geometrisini, bağ açısını, bağ dipollerinin vektör toplamını ve biliniyorsa debye cinsinden ölçülmüş dipol momentini okuyun.
5. Çizim her atom üzerinde δ+ ve δ− işaretlerini, her polar bağ üzerinde mor bir oku ve molekül polarsa turkuaz bir net dipol okunu gösterir. Kesikli bağlar sizden uzağa doğru yönelir.
6. **Gerekçe** listesi her adımı açıklar; böylece mantığı bir yanıta aktarabilirsiniz.

## Çözümlü örnekler

### 1. H–Cl bağı

ΔEN = 3,16 − 2,20 = 0,96, dolayısıyla bağ Cl δ− ve H δ+ olacak şekilde polar kovalenttir. % iyonik = (1 − e^(−0,2304)) × 100 = %20,6. HCl'nin dipol momenti 1,11 D'dir.

### 2. Su, H₂O

O'nun 2 bağlı atomu ve 2 ortaklanmamış çifti vardır: AX₂E₂, kırık doğru, 104,5°. Her O–H bağında ΔEN = 1,24'tür ve O δ−'dir. İki dipol kısmen aynı yöne baktığından toplanır. Su polardır, 1,85 D.

### 3. CCl₄ ve CHCl₃

İkisi de tetrahedraldir. CCl₄'te dört C–Cl dipolü (ΔEN 0,61) birbirini yok eder: apolar, 0 D. CHCl₃'te bir Cl yerine H geçtiği için dipoller artık birbirini yok etmez: polar, 1,04 D.

### 4. SF₄ ve XeF₄

SF₄, AX₄E yapısında tahterevalli şeklindedir: S–F dipolleri birbirini yok etmez, bu yüzden polardır (0,63 D). XeF₄, iki ortaklanmamış çifti karşılıklı duran AX₄E₂ yapısında kare düzlemdir: Xe–F dipolleri birbirini yok eder, bu yüzden apolardır.

### 5. cis- ve trans-1,2-dikloroeten

İkisi de düzdür. cis izomerinde iki C–Cl dipolü de aynı tarafa yönelir: polar, 1,90 D. trans izomerinde zıt yönlere bakarak birbirini yok ederler: apolar, 0 D. cis izomerinin trans izomerinden (48 °C) daha yüksek sıcaklıkta (60 °C) kaynamasının nedeni bu farktır.

## Özet tablo

| H₂O | Kırık doğru (AX₂E₂): polar, 1,85 D |
| --- | --- |
| NH₃ | Üçgen piramit (AX₃E): polar, 1,47 D |
| CO₂ | Doğrusal (AX₂): apolar, 0 D |
| BF₃ | Üçgen düzlem (AX₃): apolar |
| CCl₄ | Tetrahedral, aynı atomlar: apolar |
| CHCl₃, CH₂Cl₂ | Tetrahedral, farklı atomlar: polar, 1,04 D ve 1,60 D |
| SO₂ | Kırık doğru (AX₂E): polar, 1,63 D |
| SF₄ | Tahterevalli (AX₄E): polar, 0,63 D |
| XeF₄ | Kare düzlem (AX₄E₂): apolar |
| PCl₅ | Üçgen bipiramit (AX₅): apolar |

## Sık yapılan hatalar

- Polar bağların her zaman polar bir molekül verdiğini varsaymak. Simetri onları yok edebilir.
- Şekli düz bir çizime bakarak değerlendirmek. Düz bir artı işareti gibi çizilen CH₂Cl₂ simetrik görünür, ancak tetrahedraldir ve polardır.
- Merkez atomdaki, şekli değiştiren ortaklanmamış çiftleri unutmak.
- Dipol okunu δ+ atomuna doğru çizmek.
- 0,4 ve 1,7 değerlerini keskin sınırlar olarak görmek. Bağ karakteri ΔEN ile kademeli olarak değişir.
- ΔEN'si 1,7'nin üzerindeki her bileşiği iyonik saymak. H–F kovalent bir moleküldür; iki ametal arasındaki bağlar kovalent kalır.

## Sınav ipuçları (JEE, NEET, AP, A-level)

- Her zaman önce şekli, ardından dipollerin birbirini yok edip etmediğini belirtin.
- **JEE ve NEET** sık sık dipol momentlerinin sıralamasını sorar, örneğin NH₃ (1,47 D) > NF₃ (0,24 D): NH₃'te ortaklanmamış çift ile bağ dipolleri aynı yöne, NF₃'te ise zıt yönlere bakar.
- **AP Chemistry** polarlığı moleküller arası kuvvetlerle ilişkilendirir: polar moleküllerde dipol–dipol kuvvetleri bulunur ve kaynama noktaları genellikle daha yüksektir.
- cis/trans izomerleri hakkındaki **A-level** yanıtlarında, C–Cl dipolleri birbirini yok ettiği için trans izomerinin apolar olduğu belirtilmelidir.
- ΔEN değerini veri kitapçığınızdaki Pauling değerleriyle iki ondalık basamağa kadar verin.

## Sorular ve yanıtlar

### Hangi elektronegatiflik farkı bir bağı polar yapar?

Pauling değerleriyle 0,4 veya daha büyük bir fark bağı polar kovalent yapar. 0,4'ün altında bağ apolar kabul edilir. Yaklaşık 1,7'nin üzerinde bağa genellikle iyonik denir, ancak bazı ders kitapları 2,0 değerini kullanır.

### Dipol momenti nedir?

Dipol momenti, bir molekülün pozitif ve negatif yük merkezlerinin birbirinden ne kadar uzak olduğunu ölçer. Yük çarpı uzaklığa eşittir ve debye (D) cinsinden verilir. Suyun dipol momenti 1,85 D, CO2'ninki 0 D'dir.

### Dipol oku hangi yönü gösterir?

Kimyada ok daha elektronegatif atoma, yani δ− ucuna doğru yönelir ve δ+ ucunda küçük bir çarpı işareti taşır. Fizikte dipol vektörü için ters yön kullanılır.

### Polar bağları olan bir molekül apolar olabilir mi?

Evet. Bağ dipolleri simetrik olarak dizilmişse birbirini yok eder. CO2 (doğrusal), BF3 (üçgen düzlem), CCl4 (tetrahedral), PCl5 ve SF6'nın hepsinde polar bağlar vardır ama net dipol yoktur.

### NH3 neden polar, BF3 neden apolardır?

NH3'te N üzerinde bir ortaklanmamış çift vardır; bu onu üçgen piramit yapar, bu yüzden N–H dipolleri birbirini yok etmez. BF3'te B üzerinde ortaklanmamış çift yoktur ve molekül üçgen düzlemdir, bu yüzden üç B–F dipolü birbirini yok eder.

### SO2 neden polar, CO2 neden apolardır?

SO2'de kükürt üzerinde bir ortaklanmamış çift vardır ve molekül kırık doğrudur (yaklaşık 119°), bu yüzden S=O dipolleri toplanarak 1,63 D verir. CO2'de karbon üzerinde ortaklanmamış çift yoktur ve molekül doğrusaldır, bu yüzden iki C=O dipolü birbirini yok eder.

### HCl'nin % iyonik karakteri nedir?

ΔEN = 0,96 ile Pauling formülü kullanılırsa: % iyonik = (1 − e^(−0,96²/4)) × 100 = (1 − e^(−0,23)) × 100 = %20,6. Ölçülen dipol momentine göre HCl yaklaşık %18 iyoniktir, yani tahmin yakındır.

## İlgili araçlar

[Formal yük ve hibritleşme hesaplayıcı](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) [Aromatiklik denetleyici](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/aromaticity-checker.html) [Bağ polarlığı ve dipol denetleyici](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) [VSEPR geometri hesaplayıcı](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/vsepr-molecular-geometry-calculator.html) [Lewis yapısı oluşturucu](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/lewis-structure-generator.html) [Etkileşimli periyodik tablo](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/interactive-periodic-table.html) [Nokta grubu bulucu](https://www.moldraw.com/tr/tools/free-chem-tools/point-group-finder.html)

## İlgili rehberler

[Formal yük ve hibritleşme rehberi](https://www.moldraw.com/tr/blog/formal-charge-hybridization-guide.html) [Aromatiklik ve Hückel kuralı rehberi](https://www.moldraw.com/tr/blog/aromaticity-huckel-rule-guide.html) [MolDraw'da ortaklanmamış elektron çiftleri nasıl eklenir](https://www.moldraw.com/tr/blog/how-to-add-lone-pair-in-moldraw.html) [Elektrostatik potansiyel haritaları](https://www.moldraw.com/tr/blog/mep-plugin-electrostatic-potential-map.html) [3B'de nokta grupları](https://www.moldraw.com/tr/blog/symmetry-plugin-point-groups-3d.html) [Ücretsiz kimya araçları ve hesaplayıcılar](https://www.moldraw.com/tr/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [Tüm ücretsiz MolDraw araçlarına rehber](https://www.moldraw.com/tr/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html)

Son güncelleme: 19 Ekim 2026