--- title: "อธิบายตาราง ICE: แก้โจทย์สมดุลเคมีทีละขั้น | บล็อก MolDraw" url: https://www.moldraw.com/th/blog/ice-table-equilibrium-guide.html description: "วิธีสร้างตาราง ICE แก้หา x แบบแม่นตรงหรือด้วยกฎ 5% เปรียบเทียบ Q กับ K แปลง Kp และ Kc และหา K จากข้อมูลที่สมดุล พร้อมตัวอย่างเฉลยห้าข้อ" lang: th publisher: Scidart Academy generated: 2026-10-26 --- # อธิบายตาราง ICE: วิธีแก้โจทย์สมดุลเพื่อหา x, Kc และ Kp เผยแพร่: 19 ต.ค. 2026 · ผู้เขียน: Scidart Academy · เวลาอ่าน: ~8 นาที ![เครื่องคิดเลขข้างขวดรูปกรวยพร้อมตาราง ICE ที่มีแถวเริ่มต้น เปลี่ยนแปลง และสมดุล สำหรับไฮโดรเจน ไอโอดีน และไฮโดรเจนไอโอไดด์](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/ice-table-equilibrium-guide.webp) ตาราง ICE เปลี่ยนโจทย์สมดุลให้เป็นสมการเดียวในรูป x **คำตอบสั้น ๆ:** ตาราง ICE แสดงปริมาณเริ่มต้น (Initial) การเปลี่ยนแปลง (Change) และปริมาณที่สมดุล (Equilibrium) ของแต่ละสปีชีส์ในปฏิกิริยา การเปลี่ยนแปลงแต่ละค่าคือสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์คูณ x เป็นลบสำหรับสารตั้งต้นและเป็นบวกสำหรับผลิตภัณฑ์ นำแถวสมดุลไปใส่ในนิพจน์ K แล้วแก้หา x [ตาราง ICE และเครื่องมือแก้โจทย์สมดุล](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html)ที่ใช้ฟรีคำนวณได้แม่นตรง แสดงการตรวจ 5% และบอกว่าปฏิกิริยาเลื่อนไปทางใด ## ตาราง ICE คืออะไร ตาราง ICE เป็นตารางสามแถวที่ใช้หาปริมาณที่สมดุล I คือความเข้มข้นหรือความดันเริ่มต้น C คือการเปลี่ยนแปลงระหว่างทางสู่สมดุล E คือปริมาณที่สมดุล ซึ่งเท่ากับ I + C ตัวไม่ทราบค่า x คือขอบเขตของปฏิกิริยาในหน่วย mol/L (หรือ atm สำหรับความดัน) สปีชีส์ที่มีสัมประสิทธิ์ ν เปลี่ยนไป νx สำหรับ 2HI การเปลี่ยนแปลงคือ +2x สำหรับ 3H₂ คือ −3x ของแข็ง (s) และของเหลวบริสุทธิ์ (l) เช่น น้ำที่เป็นตัวทำละลาย ไม่ใส่ใน K เพราะแอกทิวิตีเป็น 1 ยังปรากฏในสมการแต่ไม่มีคอลัมน์ในการคำนวณ ## สูตร สำหรับปฏิกิริยาที่ดุลแล้ว aA + bB ⇌ cC + dD: - **Kc** = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b) โดยใช้ความเข้มข้นในหน่วย mol/L - **Kp** = Kc (RT)^Δn โดย Δn = โมลของผลิตภัณฑ์ที่เป็นแก๊ส − โมลของสารตั้งต้นที่เป็นแก๊ส R = 0.08206 L·atm/(mol·K) และ T เป็นเคลวิน - **Q** มีรูปแบบเดียวกับ K แต่ใช้ปริมาณ ณ ขณะนั้น Q < K: ปฏิกิริยาเกิดไปข้างหน้า Q > K: เกิดย้อนกลับ Q = K: อยู่ในสมดุล - **การประมาณ x น้อย:** หาก K มีค่าน้อย (C₀ − x) ≈ C₀ ผลลัพธ์ใช้ได้เมื่อ x น้อยกว่า 5% ของ C₀ ## วิธีใช้เครื่องมือแก้โจทย์ตาราง ICE 1. เปิด[ตาราง ICE และเครื่องมือแก้โจทย์สมดุล](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html) เลือก **แก้โจทย์สมดุล (หา x)** ไว้ 2. พิมพ์ปฏิกิริยาใน **ปฏิกิริยาที่ดุลแล้ว** เช่น `N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)` เติม (g), (aq), (s) หรือ (l) หลังแต่ละสปีชีส์ และเว้นวรรคทั้งสองข้างของเครื่องหมาย + ทุกตัว 3. เลือก **ปริมาณเป็น**: ความเข้มข้น (mol/L), จำนวนโมลในปริมาตร, ความดันย่อย (atm) หรือความดันย่อย (bar) 4. เลือก **ชนิดของ K** (Kc หรือ Kp) แล้วพิมพ์ **ค่า K** หาก K กับปริมาณไม่สอดคล้องกัน เครื่องมือจะแปลง K โดยใช้**อุณหภูมิ** 5. พิมพ์ปริมาณเริ่มต้นของแต่ละสปีชีส์ในตาราง ปล่อยผลิตภัณฑ์ไว้ที่ 0 หากไม่มีอยู่ 6. อ่านค่า x และปริมาณที่สมดุลทางขวา ด้านล่างคือตาราง ICE ฉบับเต็ม สมการ พหุนามในรูป x และการตรวจ 5% 7. หากต้องการทำย้อนกลับ ให้กด **หา K จากข้อมูลที่สมดุล** ใส่ปริมาณที่สมดุลทุกตัว หรือปริมาณเริ่มต้นพร้อมปริมาณที่สมดุลหนึ่งตัว แท็บ **ตัวแปลง Kp ↔ Kc** แปลงค่า K แยกต่างหาก ใช้ปุ่มตัวอย่าง (**H₂ + I₂ ⇌ 2HI**, **N₂O₄ ⇌ 2NO₂**, **กรดอ่อน (Ka ของกรดแอซีติก)**, **การสลายตัวของ PCl₅ (Kp)**, **N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃**) เพื่อโหลดโจทย์ด้านล่าง ## ตัวอย่างโจทย์ ### 1. H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 54.3 ที่ 430 °C เริ่มด้วย H₂ 0.500 M และ I₂ 0.500 M แถว E คือ 0.500 − x, 0.500 − x และ 2x 54.3 = (2x)² / (0.500 − x)² ถอดรากที่สอง: 2x / (0.500 − x) = 7.369 ดังนั้น x = 0.393 M ที่สมดุล [HI] = 0.787 M และ [H₂] = [I₂] = 0.107 M รากอีกตัวของสมการกำลังสอง 0.686 M จะทำให้ [H₂] เป็นลบ จึงตัดทิ้ง ### 2. N₂O₄ ⇌ 2NO₂, Kc = 4.63 × 10⁻³ ที่ 25 °C เริ่มด้วย N₂O₄ 0.0400 M 4.63 × 10⁻³ = (2x)² / (0.0400 − x) การประมาณให้ x ≈ √(4.63 × 10⁻³ × 0.0400 / 4) = 6.80 × 10⁻³ M ซึ่งเป็น 17% ของ 0.0400 M การประมาณจึงใช้ไม่ได้ สมการกำลังสอง 4x² + 4.63 × 10⁻³ x − 1.852 × 10⁻⁴ = 0 ให้ x = 6.25 × 10⁻³ M: [NO₂] = 0.0125 M และ [N₂O₄] = 0.0337 M ### 3. กรดแอซีติก 0.10 M, Ka = 1.8 × 10⁻⁵ CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq) ไม่ใส่น้ำ x² / (0.10 − x) = 1.8 × 10⁻⁵ การประมาณ: x ≈ √(1.8 × 10⁻⁶) = 1.34 × 10⁻³ M ซึ่งเป็น 1.3% ของ 0.10 M การประมาณใช้ได้ ค่า x แม่นตรงคือ 1.33 × 10⁻³ M และ pH = 2.88 ### 4. PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, Kp = 1.05 ที่ 250 °C เริ่มด้วย P(PCl₅) = 1.00 atm x² / (1.00 − x) = 1.05 ดังนั้น x² + 1.05x − 1.05 = 0 และ x = 0.626 atm ที่สมดุล P(PCl₅) = 0.374 atm และ P(PCl₃) = P(Cl₂) = 0.626 atm Δn = +1 ดังนั้น Kc = 1.05 / (0.08206 × 523.15) = 0.0245 ### 5. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, Kc = 0.105 ที่ 472 °C เริ่มด้วย N₂ 1.00 M และ H₂ 3.00 M 0.105 = (2x)² / [(1.00 − x)(3.00 − 3x)³] นี่คือสมการกำลังสี่ที่ไม่มีทางลัดที่สะดวก เครื่องมือหาได้ x = 0.353 M: [NH₃] = 0.705 M, [N₂] = 0.647 M และ [H₂] = 1.94 M เมื่อ Δn = −2, Kp = 0.105 / (0.08206 × 745.15)² = 2.81 × 10⁻⁵ ### 6. หา K จากปริมาณที่สมดุลหนึ่งตัว ให้ความร้อนแก่ H₂ 1.00 mol และ I₂ 1.00 mol ในขวด 2.00 L ที่สมดุลมี HI 1.56 mol [HI] = 0.780 M = 2x ดังนั้น x = 0.390 M [H₂] = [I₂] = 0.500 − 0.390 = 0.110 M Kc = 0.780² / 0.110² = 50.3 ## ตารางสรุป | โจทย์ | K | x | การประมาณใช้ได้ | | --- | --- | --- | --- | | H₂ 0.500 M + I₂ 0.500 M | Kc = 54.3 | 0.393 M | ไม่ได้ (K มาก) | | N₂O₄ 0.0400 M | Kc = 4.63 × 10⁻³ | 6.25 × 10⁻³ M | ไม่ได้ (17%) | | กรดแอซีติก 0.10 M | Ka = 1.8 × 10⁻⁵ | 1.33 × 10⁻³ M | ได้ (1.3%) | | PCl₅ 1.00 atm | Kp = 1.05 | 0.626 atm | No | | N₂ 1.00 M + H₂ 3.00 M | Kc = 0.105 | 0.353 M | ไม่ได้ (สมการกำลังสี่) | ## ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย - เขียน 2x² แทน (2x)² สำหรับสปีชีส์ที่มีสัมประสิทธิ์ 2 - ใส่ของแข็ง ของเหลวบริสุทธิ์ หรือน้ำที่เป็นตัวทำละลายลงใน K - ใช้จำนวนโมลแทนความเข้มข้นเมื่อ Δn ไม่เป็นศูนย์ - ใช้การประมาณ x น้อยโดยไม่ตรวจกฎ 5% - เลือกรากของสมการกำลังสองที่ทำให้ความเข้มข้นเป็นลบ - นับสารที่ไม่ใช่แก๊สใน Δn หรือใช้ T เป็น °C ใน Kp = Kc(RT)^Δn - คิดว่าปฏิกิริยาเกิดไปข้างหน้าเมื่อมีผลิตภัณฑ์อยู่ตั้งแต่ต้น ให้หา Q ก่อน ## เคล็ดลับการสอบ - **AP Chemistry:** คำถามแบบเขียนตอบคาดหวังตาราง ICE นิพจน์ K พร้อมตัวเลข และการระบุผลตรวจ 5% แสดงหน่วยของความเข้มข้นแต่ละค่า - **A-level:** คำถาม Kc และ Kp มักให้จำนวนโมลในปริมาตรที่กำหนด ให้หารด้วยปริมาตรก่อน และจำไว้ว่า Kp ใช้เศษส่วนโมลคูณความดันรวม - **JEE และ NEET:** มองหากำลังสองสมบูรณ์ เช่นใน H₂ + I₂ ⇌ 2HI และใช้ระดับการแตกตัว α แทน x สำหรับ PCl₅ ด้วย α: Kp = α²P / (1 − α²) - หากอัตราส่วนของความเข้มข้นเริ่มต้นต่อ K มากกว่าประมาณ 400 มักใช้การประมาณได้อย่างปลอดภัย หากต่ำกว่านั้น ให้แก้สมการกำลังสอง ## คำถามและคำตอบ ### ICE ในเคมีย่อมาจากอะไร ICE ย่อมาจาก Initial (เริ่มต้น), Change (เปลี่ยนแปลง) และ Equilibrium (สมดุล) สามแถวแสดงปริมาณเริ่มต้นของแต่ละสปีชีส์ การเปลี่ยนแปลงในรูป x และปริมาณที่สมดุล ซึ่งเป็นผลรวมของสองแถวแรก ### จะรู้ได้อย่างไรว่าเป็นไปตามกฎ 5% แก้ด้วยการประมาณ x น้อย แล้วหาร x ด้วยปริมาณเริ่มต้นที่นำ x ไปลบ คูณ 100 หากผลน้อยกว่า 5% ยอมรับการประมาณได้ สำหรับกรดแอซีติก 0.10 M ได้ 1.3% สำหรับ N2O4 0.0400 M ได้ 17% จึงต้องแก้สมการกำลังสอง ### ทำไม x ในตาราง ICE จึงเป็นลบได้ x ที่เป็นลบหมายความว่าปฏิกิริยาเกิดย้อนกลับ จากผลิตภัณฑ์ไปสารตั้งต้น ซึ่งเกิดเมื่อ Q มากกว่า K เช่น เมื่อเริ่มด้วย HI เพียงอย่างเดียวแล้วปล่อยให้เกิด H2 และ I2 ### ควรเลือกรากใดของสมการกำลังสอง เลือกรากที่ทำให้ปริมาณที่สมดุลทุกตัวเป็นศูนย์หรือมากกว่า สำหรับ H2 + I2 อย่างละ 0.500 M และ Kc = 54.3 รากคือ 0.393 และ 0.686 มีเพียง 0.393 ที่เป็นไปได้ทางกายภาพ เพราะ 0.686 จะทำให้ [H2] เป็นลบ ### ใช้ความเข้มข้นหรือความดันในตาราง ICE ใช้ความเข้มข้นในหน่วย mol/L กับ Kc และความดันย่อยกับ Kp หากโจทย์ให้จำนวนโมล ให้หารด้วยปริมาตรเป็นลิตร หากโจทย์ให้ K ในอีกรูปหนึ่ง ให้แปลงด้วย Kp = Kc(RT)^Δn ### ทำไมจึงไม่ใส่น้ำในนิพจน์ K ของกรดอ่อน ในสารละลายเจือจาง น้ำเป็นตัวทำละลายและเป็นของเหลวบริสุทธิ์ ความเข้มข้นแทบไม่เปลี่ยนและแอกทิวิตีถือเป็น 1 จึงไม่ปรากฏใน Ka ### Kp สัมพันธ์กับ Kc อย่างไร Kp = Kc(RT)^Δn โดย Δn คือการเปลี่ยนแปลงจำนวนโมลของแก๊ส R = 0.08206 L·atm/(mol·K) และ T เป็นเคลวิน เมื่อ Δn = 0 Kp เท่ากับ Kc ## เครื่องมือที่เกี่ยวข้อง [ตาราง ICE และเครื่องมือแก้โจทย์สมดุล](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html) [เครื่องจำลองกราฟการไทเทรต](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/titration-curve-simulator.html) [เครื่องคำนวณเลขนัยสำคัญ](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/significant-figures-calculator.html) [เครื่องคำนวณตัวชี้วัดเคมีสีเขียว](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/green-chemistry-metrics-calculator.html) [เครื่องคำนวณพลังงานอิสระกิบส์](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/gibbs-free-energy-calculator.html) [เครื่องคำนวณ Ksp และการละลาย](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/ksp-solubility-calculator.html) [เครื่องคำนวณ pH](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/ph-calculator.html) [เครื่องคำนวณ Henderson-Hasselbalch](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/henderson-hasselbalch-calculator.html) ## คู่มือที่เกี่ยวข้อง [คู่มือกราฟการไทเทรต](https://www.moldraw.com/th/blog/titration-curve-guide.html) [คู่มือกฎเลขนัยสำคัญ](https://www.moldraw.com/th/blog/significant-figures-rules-guide.html) [คู่มือตัวชี้วัดเคมีสีเขียว](https://www.moldraw.com/th/blog/green-chemistry-metrics-guide.html) [เครื่องมือและเครื่องคำนวณเคมีฟรี](https://www.moldraw.com/th/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [เครื่องมือเคมีฟรีทั้งหมดของ MolDraw](https://www.moldraw.com/th/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html) [คู่มือ pKa และสถานะการรับโปรตอน](https://www.moldraw.com/th/blog/pka-plugin-protonation-states-microspecies.html) [ChemDraw กับ MolDraw](https://www.moldraw.com/th/blog/chemdraw-vs-moldraw-free-alternative-guide.html) อัปเดตล่าสุด: 19 ตุลาคม 2026