---
title: "วิธีคำนวณประจุฟอร์มัลและไฮบริไดเซชัน (FC = V − N − B/2) | บล็อก MolDraw"
url: https://www.moldraw.com/th/blog/formal-charge-hybridization-guide.html
description: "ประจุฟอร์มัล = V − N − B/2 และไฮบริไดเซชันจากเลขสเตอริก พร้อมตัวอย่างเฉลยของไนเตรต โอโซน ไซยาไนด์ ไนโตรมีเทน และเอไมด์ และเครื่องคำนวณฟรี"
lang: th
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
---
# วิธีคำนวณประจุฟอร์มัลและไฮบริไดเซชัน พร้อมเครื่องคำนวณฟรี

เผยแพร่: 19 ต.ค. 2026 · ผู้เขียน: Scidart Academy · เวลาอ่าน: ~7 นาที

![โครงสร้างลิวอิสของไนโตรมีเทนที่มีประจุฟอร์มัลบวกบนไนโตรเจนและประจุฟอร์มัลลบบนออกซิเจนหนึ่งอะตอม](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/formal-charge-hybridization-guide.webp)

ไนโตรมีเทน: ไนโตรเจนมีประจุฟอร์มัล +1 และออกซิเจนหนึ่งอะตอมมี −1

**คำตอบสั้น ๆ:** ประจุฟอร์มัลคือ **FC = V − N − B/2** โดย V คือเวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมอิสระ N คืออิเล็กตรอนที่ไม่สร้างพันธะ และ B คืออิเล็กตรอนในพันธะ ไฮบริไดเซชันมาจากเลขสเตอริก คือจำนวนอะตอมที่สร้างพันธะบวกจำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว: 2 คือ sp, 3 คือ sp², 4 คือ sp³ ในไนเตรต N มี FC = 5 − 0 − 8/2 = +1 และเป็น sp² [เครื่องคำนวณประจุฟอร์มัลและไฮบริไดเซชันของ MolDraw](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) ที่ใช้ฟรีคำนวณทั้งสองค่าให้ทุกอะตอมของโมเลกุลหรือไอออน

## ประจุฟอร์มัลคืออะไร

ประจุฟอร์มัลคือประจุที่อะตอมจะมี หากทุกพันธะในโครงสร้างลิวอิสใช้อิเล็กตรอนร่วมกันอย่างเท่ากันระหว่างสองอะตอม เป็นเครื่องมือทำบัญชี บอกว่าประจุของไอออนอยู่ที่ใดในโครงสร้างลิวอิสหนึ่ง ๆ และช่วยเลือกโครงสร้างที่ดีที่สุดเมื่อมีหลายแบบ

สูตรคือ **FC = V − N − B/2**

- **V** คือจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมอิสระ สำหรับธาตุหมู่หลักคือเลขหมู่: C = 4, N = 5, O = 6, F และ Cl = 7
- **N** คือจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่สร้างพันธะบนอะตอม อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวแต่ละคู่นับเป็น 2
- **B** คือจำนวนอิเล็กตรอนในพันธะรอบอะตอม พันธะเดี่ยวนับเป็น 2 พันธะคู่เป็น 4 และพันธะสามเป็น 6 B/2 ก็คือจำนวนพันธะนั่นเอง

ประจุฟอร์มัลของทุกอะตอมรวมกันเท่ากับประจุรวมของโมเลกุลหรือไอออน

## ไฮบริไดเซชันคืออะไรและหาได้อย่างไร

ไฮบริไดเซชันบอกว่าอะตอมใช้ออร์บิทัล s และ p ผสมกันแบบใดสำหรับพันธะ σ และอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว หาได้จาก**เลขสเตอริก**: จำนวนอะตอมที่สร้างพันธะกับอะตอมนั้นบวกจำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว พันธะคู่และพันธะสามนับครั้งเดียว เพราะมีพันธะ σ เพียงพันธะเดียวเชื่อมสองอะตอม

| เลขสเตอริก 2 | sp เส้นตรง 180° ตัวอย่าง: C ใน CO₂ และใน HC≡CH |
| --- | --- |
| เลขสเตอริก 3 | sp² สามเหลี่ยมแบนราบ 120° ตัวอย่าง: C ใน C=O, N ใน NO₃⁻ |
| เลขสเตอริก 4 | sp³ ทรงสี่หน้า 109.5° ตัวอย่าง: CH₄, N ใน NH₃ (≈107°), O ใน H₂O (≈104.5°) |
| เลขสเตอริก 5 | sp³d พีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม ตัวอย่าง: PCl₅, SF₄, ClF₃ |
| เลขสเตอริก 6 | sp³d² ทรงแปดหน้า ตัวอย่าง: SF₆, XeF₄ |

**ข้อยกเว้นจากคอนจูเกชัน** ไนโตรเจน ออกซิเจน หรือคาร์แบนไอออนที่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวอยู่ติดกับพันธะ π มักวางอิเล็กตรอนคู่นั้นไว้ในออร์บิทัล p เพื่อให้กระจายตัวได้ อะตอมนั้นจึงใช้ออร์บิทัลไฮบริดสามออร์บิทัลและเป็น **sp²** แม้การนับแบบง่ายจะได้ 4 ข้อนี้ใช้กับ N ของเอไมด์ แอนิลีน และไพร์โรล O ของเอสเทอร์ ฟีนอล และฟิวแรน และ O⁻ ของหมู่คาร์บอกซิเลตและหมู่ไนโตร

## วิธีใช้เครื่องคำนวณทีละขั้น

1. เปิด[เครื่องคำนวณประจุฟอร์มัลและไฮบริไดเซชัน](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html)
2. วาดโครงสร้างในตัวแก้ไข หรือพิมพ์ลงในช่อง **SMILES หรือสูตร** แล้วกด **คำนวณ** สูตรอย่าง `NO3-`, `SO4^2-` หรือ `XeF4` ใช้ได้กับสปีชีส์ที่มีอะตอมกลางตัวเดียว สำหรับกรณีอื่นให้ใช้ SMILES เช่น `C[N+](=O)[O-]`
3. หรือกดปุ่มตัวอย่าง: **CO₂**, **NO₃⁻**, **โอโซน**, **ไนโตรมีเทน**, **แอซิเตต**, **แอนิลีน** และอื่น ๆ
4. อ่านตาราง แต่ละแถวแสดง V, N, B วิธีคิด **Formal charge = V − N − B/2** เลขสเตอริก ไฮบริไดเซชัน เรขาคณิตของอิเล็กตรอน รูปร่าง และมุมพันธะโดยประมาณ ติ๊ก **แสดงอะตอมไฮโดรเจนในตาราง** เพื่อแสดงอะตอม H ด้วย
5. เครื่องหมายดอกจันที่เลขสเตอริกบ่งบอกอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวที่คอนจูเกต (sp² แทน sp³)
6. ใช้ **ตรวจประจุฟอร์มัลด้วยตนเอง** สำหรับอะตอมเดียวในโครงสร้างที่คุณวาดบนกระดาษ: ใส่ธาตุ จำนวนอะตอมที่ต่อ จำนวนพันธะที่วาด และจำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
7. กด **เปิดใน MolDraw** เพื่อเก็บโครงสร้างและส่งออก

## ตัวอย่างโจทย์

### 1. ไอออนไนเตรต NO₃⁻

มีพันธะคู่ N=O หนึ่งพันธะและพันธะเดี่ยว N–O สองพันธะ N ไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว: FC = 5 − 0 − 8/2 = **+1** O ที่มีพันธะคู่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 2 คู่: FC = 6 − 4 − 4/2 = **0** O ที่มีพันธะเดี่ยวแต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 3 คู่: FC = 6 − 6 − 2/2 = **−1** ผลรวม = +1 + 0 − 1 − 1 = −1 N มีพันธะ σ สามพันธะและไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว จึงเป็น sp² และสามเหลี่ยมแบนราบ (120°)

### 2. โอโซน O₃

O ตรงกลางมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวหนึ่งคู่ พันธะคู่หนึ่งพันธะและพันธะเดี่ยวหนึ่งพันธะ: FC = 6 − 2 − 6/2 = **+1** O ปลายที่มีพันธะเดี่ยวมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 3 คู่: FC = 6 − 6 − 1 = **−1** O ปลายที่มีพันธะคู่เป็น 0 O ตรงกลางมีเลขสเตอริก 3 (2 อะตอม + อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 1 คู่) จึงเป็น sp² และมุมงอ โดยมุมที่วัดได้คือ 116.8°

### 3. ไอออนไซยาไนด์ CN⁻

C≡N มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวหนึ่งคู่บนแต่ละอะตอม C: FC = 4 − 2 − 6/2 = **−1** N: FC = 5 − 2 − 6/2 = **0** ประจุลบอยู่บนคาร์บอน นี่คือเหตุผลที่ไซยาไนด์สร้างพันธะกับโลหะผ่าน C ทั้งสองอะตอมเป็น sp

### 4. ไนโตรมีเทน CH₃NO₂

N มีสี่พันธะ (C–N หนึ่ง N=O หนึ่ง N–O หนึ่ง) และไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว: FC = 5 − 0 − 8/2 = **+1** O ที่มีพันธะเดี่ยวเป็น **−1** การวาดพันธะ N=O สองพันธะจะทำให้ไนโตรเจนมีอิเล็กตรอน 10 ตัว ซึ่งอะตอมคาบที่ 2 รับไม่ได้ N เป็น sp² และคาร์บอนของ CH₃ เป็น sp³

### 5. แอซีตาไมด์ CH₃CONH₂

ประจุฟอร์มัลทั้งหมดเป็น 0 N มีพันธะ σ สามพันธะและอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวหนึ่งคู่ การนับแบบง่ายจึงได้ sp³ แต่อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวอยู่ติดกับพันธะ π ของ C=O และกระจายตัว N ของเอไมด์จึงเป็น **sp²** และแบนราบ นี่คือเหตุผลที่พันธะ C–N ในเอไมด์มีลักษณะพันธะคู่บางส่วน

## ตารางสรุป

| สปีชีส์ | **อะตอม: ประจุฟอร์มัล ไฮบริไดเซชัน** |
| --- | --- |
| CO₂ | C: 0, sp. O: 0, sp² |
| NO₃⁻ | N: +1, sp². O ที่มีพันธะเดี่ยว: −1 แต่ละอะตอม |
| CO₃²⁻ | C: 0, sp². O ที่มีพันธะเดี่ยวสองอะตอม: −1 แต่ละอะตอม |
| NH₄⁺ | N: +1, sp³ ทรงสี่หน้า |
| H₃O⁺ | O: +1, sp³ พีระมิดฐานสามเหลี่ยม |
| CN⁻ | C: −1, sp. N: 0, sp |
| SO₄²⁻ (S=O สองพันธะ) | S: 0, sp³. O สองอะตอม: −1 แต่ละอะตอม |
| CH₃COO⁻ | O⁻: −1, sp² (คอนจูเกต) C ของหมู่คาร์บอกซิล: sp² |

## ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

- ลบด้วย B แทนที่จะเป็น B/2 เมื่อนับ B เป็นจำนวนอิเล็กตรอน ต้องหารด้วย 2
- นับจำนวนคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวแทนจำนวนอิเล็กตรอนสำหรับ N อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวสองคู่ให้ N = 4
- นับพันธะคู่เป็นสองโดเมนเมื่อหาเลขสเตอริก
- ให้ C, N หรือ O มีอิเล็กตรอนเกิน 8 ตัว มีเพียงอะตอมคาบที่ 3 ขึ้นไป (P, S, Cl, Xe) ที่ขยายออกเตตได้
- เรียกไนโตรเจนของเอไมด์หรือแอนิลีนว่า sp³
- สับสนประจุฟอร์มัลกับเลขออกซิเดชัน ใน CO₂ C มีประจุฟอร์มัล 0 แต่เลขออกซิเดชัน +4

## เคล็ดลับการสอบ (JEE, NEET, AP, A-level)

- **ตรวจผลรวม** ประจุฟอร์มัลต้องรวมกันได้ประจุของไอออน หากไม่ได้ แสดงว่ามีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวขาดหรือเกิน
- **โครงสร้างลิวอิสที่ดีที่สุด:** ประจุฟอร์มัลใกล้ศูนย์ที่สุด ประจุลบอยู่บนอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงกว่า และอะตอมคาบที่ 2 ไม่มีออกเตตเกิน 8
- **JEE และ NEET** มักถามไฮบริไดเซชันของอะตอมกลางในไอออนอย่าง I₃⁻ (sp³d), XeF₄ (sp³d²) และ SO₄²⁻ (sp³) ให้ใช้เลขสเตอริก
- คำถามแบบเขียนตอบของ **AP Chemistry** ให้คุณให้เหตุผลว่าโครงสร้างเรโซแนนซ์หรือโครงสร้างลิวอิสใดดีที่สุดด้วยประจุฟอร์มัล ให้เขียนวิธีคิด V − N − B/2 ด้วย
- คำถาม**เคมีอินทรีย์ระดับ A-level** เรื่องความแบนราบของเอไมด์หรือความเป็นเบสของแอนิลีนอาศัยไนโตรเจน sp² และอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวที่กระจายตัว

## คำถามและคำตอบ

### สูตรของประจุฟอร์มัลคืออะไร

ประจุฟอร์มัล = V − N − B/2 โดย V คือจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมอิสระ N คือจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่สร้างพันธะบนอะตอม และ B คือจำนวนอิเล็กตรอนในพันธะของอะตอมนั้น อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวหนึ่งคู่นับเป็น 2 ใน N พันธะเดี่ยวหนึ่งพันธะนับเป็น 2 ใน B

### ประจุฟอร์มัลของ N ใน NH4+ เป็นเท่าใด

ไนโตรเจนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 5 ตัว ไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว และมีพันธะเดี่ยว 4 พันธะ (อิเล็กตรอนในพันธะ 8 ตัว) FC = 5 − 0 − 8/2 = +1 ไฮโดรเจนแต่ละตัวมี FC = 1 − 0 − 2/2 = 0 ไอออนจึงมีประจุ +1

### หาไฮบริไดเซชันอย่างรวดเร็วได้อย่างไร

รวมจำนวนอะตอมที่สร้างพันธะกับอะตอมนั้นกับจำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว นี่คือเลขสเตอริก: 2 = sp, 3 = sp², 4 = sp³, 5 = sp³d, 6 = sp³d² พันธะคู่หรือพันธะสามนับเป็นหนึ่ง

### ทำไมไนโตรเจนในแอนิลีนจึงเป็น sp2

อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของมันอยู่ติดกับวงเบนซีนและกระจายเข้าไปในระบบ π อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวที่กระจายตัวอยู่ในออร์บิทัล p ไนโตรเจนจึงใช้ออร์บิทัลไฮบริดเพียงสามออร์บิทัลและเป็น sp² ไนโตรเจนของเอไมด์ ไพร์โรล และอีนามีนก็เป็นแบบเดียวกัน

### ประจุฟอร์มัลเป็น +2 หรือ −2 ได้หรือไม่

ได้ แต่พบน้อยในโครงสร้างลิวอิสที่ดี ในรูปออกเตตของซัลเฟตที่มีพันธะเดี่ยว S–O สี่พันธะ กำมะถันมี FC = 6 − 0 − 8/2 = +2 โดยทั่วไปจะเลือกโครงสร้างที่มีประจุใกล้ศูนย์มากกว่า

### ประจุฟอร์มัลเป็นประจุจริงหรือไม่

ไม่ใช่ เป็นการทำบัญชีที่สมมติว่าทุกพันธะใช้อิเล็กตรอนร่วมกันอย่างเท่ากัน ประจุย่อยจริงขึ้นกับอิเล็กโทรเนกาติวิตี ใน H3O+ ประจุฟอร์มัล +1 อยู่บน O แต่อะตอม H รับประจุบวกจริงส่วนใหญ่ไว้

### คาร์บอนใน CO2 มีไฮบริไดเซชันแบบใด

คาร์บอนสร้างพันธะกับออกซิเจนสองอะตอมและไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว เลขสเตอริกจึงเป็น 2 และเป็นไฮบริไดเซชันแบบ sp โมเลกุลเป็นเส้นตรงด้วยมุม O=C=O 180°

## เครื่องมือที่เกี่ยวข้อง

[เครื่องคำนวณประจุฟอร์มัลและไฮบริไดเซชัน](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) [เครื่องมือตรวจสอบอะโรมาติกซิตี](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/aromaticity-checker.html) [เครื่องมือตรวจสภาพขั้วของพันธะและโมเมนต์ขั้วคู่](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) [เครื่องมือสร้างโครงสร้างลิวอิส](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/lewis-structure-generator.html) [เครื่องคำนวณรูปร่างโมเลกุลตาม VSEPR](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/vsepr-molecular-geometry-calculator.html) [เครื่องมือสร้างโครงสร้างเรโซแนนซ์](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/resonance-structure-generator.html) [เครื่องคำนวณเลขออกซิเดชัน](https://www.moldraw.com/th/tools/free-chem-tools/oxidation-number-calculator.html)

## คู่มือที่เกี่ยวข้อง

[คู่มือความเป็นอะโรมาติกและกฎของ Hückel](https://www.moldraw.com/th/blog/aromaticity-huckel-rule-guide.html) [คู่มือสภาพขั้วของพันธะและโมเมนต์ขั้วคู่](https://www.moldraw.com/th/blog/bond-polarity-dipole-moment-guide.html) [วิธีเพิ่มอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวใน MolDraw](https://www.moldraw.com/th/blog/how-to-add-lone-pair-in-moldraw.html) [แผนที่ศักย์ไฟฟ้าสถิต](https://www.moldraw.com/th/blog/mep-plugin-electrostatic-potential-map.html) [หมู่จุดแบบ 3 มิติ](https://www.moldraw.com/th/blog/symmetry-plugin-point-groups-3d.html) [เครื่องมือและเครื่องคำนวณเคมีฟรี](https://www.moldraw.com/th/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [คู่มือเครื่องมือ MolDraw ฟรีทั้งหมด](https://www.moldraw.com/th/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html)

อัปเดตล่าสุด: 19 ตุลาคม 2026