---
title: "Таблица ICE: решение задач на химическое равновесие по шагам | Блог MolDraw"
url: https://www.moldraw.com/ru/blog/ice-table-equilibrium-guide.html
description: "Как составить таблицу ICE, найти x точно или по правилу 5 %, сравнить Q и K, перевести Kp в Kc и найти K по равновесным данным — с пятью разобранными примерами."
lang: ru
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
---
# Таблица ICE: как решать задачи на равновесие и находить x, Kc и Kp

Опубликовано: 19 октября 2026 г. · Автор: Scidart Academy · Время чтения: ~8 мин

![Калькулятор рядом с конической колбой и таблицей ICE со строками «исходное», «изменение» и «равновесие» для водорода, иода и иодоводорода](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/ice-table-equilibrium-guide.webp)

Таблица ICE превращает задачу на равновесие в одно уравнение относительно x.

**Коротко:** таблица ICE содержит исходное количество (Initial), изменение (Change) и равновесное количество (Equilibrium) каждой частицы в реакции. Каждое изменение равно стехиометрическому коэффициенту, умноженному на x: со знаком минус для реагентов и плюс для продуктов. Подставьте строку равновесия в выражение K и найдите x. Бесплатный [расчёт таблицы ICE и равновесия](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html) делает это точно, показывает проверку 5 % и сообщает, в какую сторону смещается реакция.

## Что такое таблица ICE

Таблица ICE — это таблица из трёх строк для нахождения равновесных количеств. I — исходная концентрация или давление. C — изменение по пути к равновесию. E — равновесное количество, равное I + C.

Неизвестное x — степень протекания реакции в mol/L (или в atm для давлений). Частица с коэффициентом ν изменяется на νx. Для 2HI изменение +2x. Для 3H₂ — −3x.

Твёрдые вещества (s) и чистые жидкости (l), например вода-растворитель, в K не входят, потому что их активность равна 1. В уравнении они присутствуют, но столбца в расчёте не получают.

## Формулы

Для уравненной реакции aA + bB ⇌ cC + dD:

- **Kc** = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b) — по концентрациям в mol/L.
- **Kp** = Kc (RT)^Δn, где Δn = моли газообразных продуктов − моли газообразных реагентов, R = 0,08206 L·atm/(mol·K), а T — в кельвинах.
- **Q** имеет тот же вид, что и K, но использует текущие количества. Q < K: реакция идёт в прямом направлении. Q > K: в обратном. Q = K: система в равновесии.
- **Приближение малого x:** если K мала, (C₀ − x) ≈ C₀. Результат верен, если x меньше 5 % от C₀.

## Как пользоваться расчётом таблицы ICE

1. Откройте [расчёт таблицы ICE и равновесия](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html). Оставьте выбранным режим **Расчёт равновесия (найти x)**.
2. Введите реакцию в поле **Уравнение реакции**, например `N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)`. После каждой частицы добавьте (g), (aq), (s) или (l). Ставьте пробел с обеих сторон каждого +.
3. Выберите **Количества заданы как**: концентрации (mol/L), моли в объёме, парциальные давления (atm) или парциальные давления (bar).
4. Выберите **Тип K** (Kc или Kp) и введите **Значение K**. Если K и количества не соответствуют друг другу, программа переводит K с учётом **Температуры**.
5. Введите в таблицу исходное количество каждой частицы. Оставьте у продукта 0, если его нет.
6. Справа прочитайте x и равновесные количества. Под ними — полная таблица ICE, уравнение, многочлен относительно x и проверка 5 %.
7. Для обратной задачи нажмите **Найти K по равновесным данным**. Введите все равновесные количества или исходные количества плюс одно равновесное. Вкладка **Перевод Kp ↔ Kc** переводит значение K отдельно.

Используйте кнопки примеров (**H₂ + I₂ ⇌ 2HI**, **N₂O₄ ⇌ 2NO₂**, **Слабая кислота (Ka уксусной кислоты)**, **Разложение PCl₅ (Kp)**, **N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃**), чтобы загрузить задачи ниже.

## Разобранные примеры

### 1. H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 54,3 при 430 °C

Начнём с 0,500 M H₂ и 0,500 M I₂. Строка E: 0,500 − x, 0,500 − x и 2x.

54.3 = (2x)² / (0.500 − x)². Извлечём квадратный корень: 2x / (0.500 − x) = 7.369, откуда x = 0,393 M.

В равновесии [HI] = 0,787 M, а [H₂] = [I₂] = 0,107 M. Другой корень квадратного уравнения, 0,686 M, сделал бы [H₂] отрицательной, поэтому его отбрасывают.

### 2. N₂O₄ ⇌ 2NO₂, Kc = 4,63 × 10⁻³ при 25 °C

Начнём с 0,0400 M N₂O₄. 4.63 × 10⁻³ = (2x)² / (0.0400 − x).

Упрощение даёт x ≈ √(4.63 × 10⁻³ × 0.0400 / 4) = 6,80 × 10⁻³ M. Это 17 % от 0,0400 M, поэтому упрощение не работает.

Квадратное уравнение 4x² + 4.63 × 10⁻³ x − 1.852 × 10⁻⁴ = 0 даёт x = 6,25 × 10⁻³ M: [NO₂] = 0,0125 M и [N₂O₄] = 0,0337 M.

### 3. 0,10 M уксусная кислота, Ka = 1,8 × 10⁻⁵

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq). Вода не учитывается. x² / (0.10 − x) = 1.8 × 10⁻⁵.

Упрощение: x ≈ √(1.8 × 10⁻⁶) = 1,34 × 10⁻³ M, что составляет 1,3 % от 0,10 M. Упрощение допустимо. Точное x равно 1,33 × 10⁻³ M, pH = 2,88.

### 4. PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, Kp = 1,05 при 250 °C

Начнём с P(PCl₅) = 1,00 atm. x² / (1.00 − x) = 1.05, поэтому x² + 1.05x − 1.05 = 0 и x = 0,626 atm.

В равновесии P(PCl₅) = 0,374 atm и P(PCl₃) = P(Cl₂) = 0,626 atm. Δn = +1, поэтому Kc = 1.05 / (0.08206 × 523.15) = 0,0245.

### 5. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, Kc = 0,105 при 472 °C

Начнём с 1,00 M N₂ и 3,00 M H₂. 0.105 = (2x)² / [(1.00 − x)(3.00 − 3x)³]. Это уравнение четвёртой степени без удобного упрощения.

Программа находит x = 0,353 M: [NH₃] = 0,705 M, [N₂] = 0,647 M и [H₂] = 1,94 M. При Δn = −2 Kp = 0.105 / (0.08206 × 745.15)² = 2,81 × 10⁻⁵.

### 6. Найти K по одному равновесному количеству

1,00 моль H₂ и 1,00 моль I₂ нагревают в колбе объёмом 2,00 L. В равновесии образовалось 1,56 моль HI.

[HI] = 0,780 M = 2x, поэтому x = 0,390 M. [H₂] = [I₂] = 0,500 − 0,390 = 0,110 M. Kc = 0.780² / 0.110² = 50,3.

## Сводная таблица

| Задача | K | x | Упрощение допустимо |
| --- | --- | --- | --- |
| 0,500 M H₂ + 0,500 M I₂ | Kc = 54,3 | 0.393 M | Нет (K велика) |
| 0,0400 M N₂O₄ | Kc = 4,63 × 10⁻³ | 6,25 × 10⁻³ M | Нет (17 %) |
| 0,10 M уксусная кислота | Ka = 1,8 × 10⁻⁵ | 1,33 × 10⁻³ M | Да (1,3 %) |
| 1,00 atm PCl₅ | Kp = 1,05 | 0,626 atm | No |
| 1,00 M N₂ + 3,00 M H₂ | Kc = 0,105 | 0.353 M | Нет (4-я степень) |

## Частые ошибки

- Писать 2x² вместо (2x)² для частицы с коэффициентом 2.
- Включать в K твёрдые вещества, чистые жидкости или воду-растворитель.
- Использовать моли вместо концентраций, когда Δn не равно нулю.
- Применять упрощение малого x без проверки правила 5 %.
- Оставлять корень квадратного уравнения, при котором концентрация отрицательна.
- Учитывать в Δn негазообразные вещества или брать T в °C в Kp = Kc(RT)^Δn.
- Считать, что реакция идёт в прямом направлении, если продукты присутствуют с самого начала. Сначала найдите Q.

## Советы к экзамену

- **AP Chemistry:** в заданиях с развёрнутым ответом ожидают таблицу ICE, выражение K с числами и явную проверку 5 %. Указывайте единицы у каждой концентрации.
- **A-level:** в задачах на Kc и Kp часто даны моли в указанном объёме. Сначала разделите на объём и помните, что Kp использует мольные доли, умноженные на общее давление.
- **JEE и NEET:** ищите полные квадраты, как в H₂ + I₂ ⇌ 2HI, и степень диссоциации α вместо x. Для PCl₅ через α: Kp = α²P / (1 − α²).
- Если отношение исходной концентрации к K больше примерно 400, упрощение обычно безопасно. Если меньше — решайте квадратное уравнение.

## Вопросы и ответы

### Что означает ICE в химии?

ICE — сокращение от Initial, Change и Equilibrium (исходное, изменение, равновесие). В трёх строках указаны исходное количество каждой частицы, изменение через x и равновесное количество — сумма первых двух.

### Как понять, выполняется ли правило 5 %?

Решите задачу упрощённым способом (малое x), затем разделите x на исходное количество, из которого его вычитали, и умножьте на 100. Если получилось меньше 5 %, упрощение допустимо. Для 0,10 M уксусной кислоты это 1,3 %; для 0,0400 M N2O4 — 17 %, поэтому нужно решать квадратное уравнение.

### Почему x в таблице ICE может быть отрицательным?

Отрицательный x означает, что реакция идёт в обратном направлении, от продуктов к реагентам. Так бывает, когда Q больше K, например если начать только с HI и дать ему образовать H2 и I2.

### Какой корень квадратного уравнения выбрать?

Выбирайте корень, при котором все равновесные количества не меньше нуля. Для H2 + I2 по 0,500 M и Kc = 54,3 корни равны 0,393 и 0,686; физический смысл имеет только 0,393, потому что 0,686 сделал бы [H2] отрицательной.

### Что использовать в таблице ICE — концентрации или давления?

С Kc используйте концентрации в mol/L, с Kp — парциальные давления. Если даны моли, разделите их на объём в литрах. Если K дана в другой форме, переведите её по формуле Kp = Kc(RT)^Δn.

### Почему вода не входит в выражение K для слабой кислоты?

В разбавленном растворе вода — растворитель и чистая жидкость. Её концентрация почти не меняется, а активность принимается равной 1, поэтому в Ka она не входит.

### Как связаны Kp и Kc?

Kp = Kc(RT)^Δn, где Δn — изменение числа молей газов, R = 0,08206 L·atm/(mol·K), а T — в кельвинах. При Δn = 0 Kp равна Kc.

## Связанные инструменты

[Таблица ICE и расчёт равновесия](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html) [Симулятор кривой титрования](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/titration-curve-simulator.html) [Калькулятор значащих цифр](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/significant-figures-calculator.html) [Калькулятор метрик зелёной химии](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/green-chemistry-metrics-calculator.html) [Калькулятор энергии Гиббса](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/gibbs-free-energy-calculator.html) [Калькулятор Ksp и растворимости](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/ksp-solubility-calculator.html) [Калькулятор pH](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/ph-calculator.html) [Калькулятор Гендерсона — Хассельбаха](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/henderson-hasselbalch-calculator.html)

## Полезные руководства

[Руководство по кривым титрования](https://www.moldraw.com/ru/blog/titration-curve-guide.html) [Руководство по правилам значащих цифр](https://www.moldraw.com/ru/blog/significant-figures-rules-guide.html) [Руководство по метрикам зелёной химии](https://www.moldraw.com/ru/blog/green-chemistry-metrics-guide.html) [Бесплатные химические инструменты и калькуляторы](https://www.moldraw.com/ru/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [Все бесплатные химические инструменты MolDraw](https://www.moldraw.com/ru/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html) [Руководство по pKa и состояниям протонирования](https://www.moldraw.com/ru/blog/pka-plugin-protonation-states-microspecies.html) [ChemDraw и MolDraw: сравнение](https://www.moldraw.com/ru/blog/chemdraw-vs-moldraw-free-alternative-guide.html)

Последнее обновление: 19 октября 2026 г.