--- title: "Полярность связи и дипольный момент: ΔЭО, доля ионности, полярные молекулы | Блог MolDraw" url: https://www.moldraw.com/ru/blog/bond-polarity-dipole-moment-guide.html description: "Как отличить полярные и неполярные связи и молекулы: разность электроотрицательностей по Полингу, степень ионности, форма по VSEPR и векторы дипольных моментов связей — с бесплатной онлайн-проверкой." lang: ru publisher: Scidart Academy generated: 2026-10-26 --- # Полярность связи и дипольный момент: объяснение и бесплатная проверка Опубликовано: 19 октября 2026 г. · Автор: Scidart Academy · Время чтения: ~7 мин ![Скелетная формула хлороформа CHCl3 — тетраэдрической молекулы с тремя связями углерод–хлор и одной связью углерод–водород](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/bond-polarity-dipole-moment-guide.webp) Хлороформ (CHCl₃) полярен, потому что дипольные моменты связей C–Cl и C–H не компенсируют друг друга. **Коротко:** связь полярна, когда два её атома различаются по электроотрицательности. По шкале Полинга при **ΔЭО меньше 0,4** связь ковалентная неполярная, при **0,4–1,7** — ковалентная полярная, а **выше 1,7** обычно ионная. Более электроотрицательный атом несёт заряд δ−. Молекула полярна, когда диполи её связей не компенсируются, а это зависит от её формы по VSEPR: H₂O (угловая) полярна, 1,85 D, CO₂ (линейная) неполярна. Бесплатная [проверка полярности связей и диполей MolDraw](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) определяет и то, и другое. ## Полярность связи и электроотрицательность **Электроотрицательность** (χ) — способность атома притягивать электроны связи. По шкале Полинга самая высокая она у фтора — 3,98, затем идут кислород 3,44, хлор 3,16 и азот 3,04. У углерода 2,55, у водорода 2,20. В связи между двумя разными атомами электроны больше времени проводят у более электроотрицательного атома. Он приобретает частичный отрицательный заряд (δ−), а другой атом — частичный положительный (δ+). Такое разделение зарядов называют **диполем связи**. | ΔЭО меньше 0,4 | Ковалентная неполярная. Примеры: Cl–Cl (0), C–H (0,35). | | --- | --- | | ΔЭО от 0,4 до 1,7 | Ковалентная полярная. Примеры: C–O (0,89), H–Cl (0,96), O–H (1,24). | | ΔЭО от 1,7 до 2,0 | Пограничная область. В большинстве школьных учебников связь считают ионной выше 1,7, в некоторых — выше 2,0. H–F (1,78) — ковалентная молекула. | | ΔЭО больше 2,0 | Ионная. Примеры: Na–Cl (2,23), K–F (3,16). | **Степень ионности** можно оценить по формуле Полинга: **% ионности = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100**. При ΔЭО = 1,7 получается около 51 % ионности — отсюда и граница 1,7. ## Когда молекула полярна? Диполи связей — векторы. Сложите их с учётом 3D-формы молекулы: 1. Нарисуйте структуру Льюиса и определите форму по VSEPR. 2. Нарисуйте стрелку диполя на каждой полярной связи, направив её к атому δ−. 3. Сложите стрелки. Если они компенсируются, молекула неполярна. Если нет — полярна. Простая проверка: молекула неполярна, когда у центрального атома **нет неподелённых пар** и все внешние атомы **одинаковы** (CO₂, BF₃, CCl₄, PCl₅, SF₆). Две формы с неподелёнными парами всё же симметричны и неполярны: линейная AX₂E₃ (XeF₂) и плоская квадратная AX₄E₂ (XeF₄). Неподелённые пары в других формах (NH₃, H₂O, SF₄, ClF₃) или разные внешние атомы (CHCl₃, CH₂Cl₂) дают суммарный диполь. ## Как пользоваться проверкой полярности связей и диполей 1. Откройте [проверку полярности связей и диполей](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html). 2. В разделе **Связь: два элемента** выберите **Элемент A** и **Элемент B** или нажмите пример, например **H–Cl**, **C–O** или **Na–Cl**. Результат показывает ΔЭО, тип связи на цветовой шкале, какой атом несёт δ−, и степень ионности с расчётом. **Поменять A и B** меняет атомы местами. 3. Перейдите в режим **Молекула: полярна или нет?**. Введите формулу, например `XeF4`, или строку SMILES, например `Cl/C=C\Cl`, и нажмите **Проверить полярность** или выберите пример. 4. Прочитайте форму, электронную геометрию, валентный угол, векторную сумму диполей связей и, если известен, измеренный дипольный момент в дебаях. 5. На рисунке на каждом атоме показаны δ+ и δ−, фиолетовая стрелка на каждой полярной связи и бирюзовая стрелка суммарного диполя, если молекула полярна. Штриховые связи направлены от вас. 6. Список **Reasoning** объясняет каждый шаг, так что логику можно перенести в ответ. ## Разобранные примеры ### 1. Связь H–Cl ΔЭО = 3,16 − 2,20 = 0,96, поэтому связь ковалентная полярная, Cl несёт δ−, H — δ+. % ионности = (1 − e^(−0.2304)) × 100 = 20,6 %. Дипольный момент HCl — 1,11 D. ### 2. Вода, H₂O У O 2 связанных атома и 2 неподелённые пары: AX₂E₂, угловая форма, 104,5°. У каждой связи O–H ΔЭО = 1,24, O несёт δ−. Два диполя направлены частично в одну сторону, поэтому складываются. Вода полярна, 1,85 D. ### 3. CCl₄ и CHCl₃ Обе молекулы тетраэдрические. В CCl₄ четыре диполя C–Cl (ΔЭО 0,61) компенсируются: молекула неполярна, 0 D. В CHCl₃ один Cl заменён на H, и диполи больше не компенсируются: молекула полярна, 1,04 D. ### 4. SF₄ и XeF₄ SF₄ — AX₄E, форма «качелей»: диполи S–F не компенсируются, поэтому молекула полярна (0,63 D). XeF₄ — AX₄E₂, плоская квадратная, две неподелённые пары расположены друг напротив друга: диполи Xe–F компенсируются, и молекула неполярна. ### 5. цис- и транс-1,2-дихлорэтен Обе молекулы плоские. В цис-изомере оба диполя C–Cl направлены в одну сторону: молекула полярна, 1,90 D. В транс-изомере они направлены в противоположные стороны и компенсируются: молекула неполярна, 0 D. Поэтому цис-изомер кипит при более высокой температуре (60 °C), чем транс-изомер (48 °C). ## Сводная таблица | H₂O | Угловая (AX₂E₂): полярна, 1,85 D | | --- | --- | | NH₃ | Тригональная пирамида (AX₃E): полярна, 1,47 D | | CO₂ | Линейная (AX₂): неполярна, 0 D | | BF₃ | Плоская треугольная (AX₃): неполярна | | CCl₄ | Тетраэдр, одинаковые атомы: неполярна | | CHCl₃, CH₂Cl₂ | Тетраэдр, разные атомы: полярны, 1,04 D и 1,60 D | | SO₂ | Угловая (AX₂E): полярна, 1,63 D | | SF₄ | «Качели» (AX₄E): полярна, 0,63 D | | XeF₄ | Плоская квадратная (AX₄E₂): неполярна | | PCl₅ | Тригональная бипирамида (AX₅): неполярна | ## Частые ошибки - Считать, что полярные связи всегда дают полярную молекулу. Симметрия может их компенсировать. - Судить о форме по плоскому рисунку. CH₂Cl₂, нарисованный плоским крестом, выглядит симметричным, но он тетраэдрический и полярный. - Забывать о неподелённых парах центрального атома, которые меняют форму. - Направлять стрелку диполя к атому δ+. - Считать 0,4 и 1,7 резкими границами. Характер связи меняется с ΔЭО плавно. - Называть ионным любое соединение с ΔЭО выше 1,7. H–F — ковалентная молекула; связи между двумя неметаллами остаются ковалентными. ## Советы к экзаменам (ЕГЭ, JEE, NEET, AP, A-level) - Всегда сначала называйте форму, а затем — компенсируются ли диполи. - **На JEE и NEET** часто просят расположить молекулы по дипольному моменту, например NH₃ (1,47 D) > NF₃ (0,24 D): в NH₃ неподелённая пара и диполи связей направлены в одну сторону, в NF₃ — в противоположные. - **AP Chemistry** связывает полярность с межмолекулярными силами: у полярных молекул есть диполь-дипольное взаимодействие и обычно более высокие температуры кипения. - **В ответах A-level** о цис/транс-изомерах стоит упомянуть, что транс-изомер неполярен, потому что диполи C–Cl компенсируются. - Указывайте ΔЭО с двумя знаками после запятой, используя значения Полинга из вашего справочника. ## Вопросы и ответы ### При какой разности электроотрицательностей связь становится полярной? По шкале Полинга при разности 0,4 и больше связь ковалентная полярная. Ниже 0,4 связь считают неполярной. Выше примерно 1,7 связь обычно называют ионной, хотя в некоторых учебниках граница — 2,0. ### Что такое дипольный момент? Дипольный момент показывает, насколько разнесены центры положительного и отрицательного зарядов молекулы. Он равен произведению заряда на расстояние и выражается в дебаях (D). У воды 1,85 D, у CO2 — 0 D. ### Куда направлена стрелка диполя? В химии стрелка направлена к более электроотрицательному атому, к концу δ−, а на конце δ+ у неё маленький крестик. В физике вектор дипольного момента направляют наоборот. ### Может ли молекула с полярными связями быть неполярной? Да. Если диполи связей расположены симметрично, они компенсируют друг друга. CO2 (линейная), BF3 (плоская треугольная), CCl4 (тетраэдрическая), PCl5 и SF6 содержат полярные связи, но не имеют суммарного диполя. ### Почему NH3 полярна, а BF3 неполярна? У NH3 на атоме N есть неподелённая пара, из-за которой молекула имеет форму тригональной пирамиды, и диполи N–H не компенсируются. У BF3 на атоме B неподелённой пары нет, молекула плоская треугольная, и три диполя B–F компенсируют друг друга. ### Почему SO2 полярна, а CO2 неполярна? У SO2 на сере есть неподелённая пара, и молекула угловая (около 119°), поэтому диполи S=O складываются в 1,63 D. У CO2 на углероде неподелённой пары нет, молекула линейная, и два диполя C=O компенсируют друг друга. ### Какова степень ионности HCl? По формуле Полинга при ΔЭО = 0,96: % ионности = (1 − e^(−0.96²/4)) × 100 = (1 − e^(−0.23)) × 100 = 20,6 %. По измеренному дипольному моменту HCl ионна примерно на 18 %, так что оценка близка. ## Связанные инструменты [Калькулятор формального заряда и гибридизации](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) [Проверка ароматичности](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/aromaticity-checker.html) [Проверка полярности связей и диполей](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) [Калькулятор геометрии VSEPR](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/vsepr-molecular-geometry-calculator.html) [Генератор структур Льюиса](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/lewis-structure-generator.html) [Интерактивная периодическая таблица](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/interactive-periodic-table.html) [Определитель точечной группы](https://www.moldraw.com/ru/tools/free-chem-tools/point-group-finder.html) ## Полезные руководства [Руководство по формальному заряду и гибридизации](https://www.moldraw.com/ru/blog/formal-charge-hybridization-guide.html) [Руководство по ароматичности и правилу Хюккеля](https://www.moldraw.com/ru/blog/aromaticity-huckel-rule-guide.html) [Как добавить неподелённые пары в MolDraw](https://www.moldraw.com/ru/blog/how-to-add-lone-pair-in-moldraw.html) [Карты электростатического потенциала](https://www.moldraw.com/ru/blog/mep-plugin-electrostatic-potential-map.html) [Точечные группы в 3D](https://www.moldraw.com/ru/blog/symmetry-plugin-point-groups-3d.html) [Бесплатные химические инструменты и калькуляторы](https://www.moldraw.com/ru/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [Руководство по всем бесплатным инструментам MolDraw](https://www.moldraw.com/ru/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html) Последнее обновление: 19 октября 2026 г.