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title: "Tabelas ICE explicadas: resolva problemas de equilíbrio passo a passo | Blog do MolDraw"
url: https://www.moldraw.com/pt/blog/ice-table-equilibrium-guide.html
description: "Como montar uma tabela ICE, resolver x de forma exata ou com a regra dos 5%, comparar Q e K, converter Kp e Kc e encontrar K a partir de dados de equilíbrio, com cinco exemplos resolvidos."
lang: pt
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
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# Tabelas ICE explicadas: como resolver problemas de equilíbrio para x, Kc e Kp

Publicado: 19 de outubro de 2026 · Autor: Scidart Academy · Tempo de leitura: ~8 min

![Calculadora ao lado de um erlenmeyer com uma tabela ICE de linhas inicial, variação e equilíbrio para hidrogênio, iodo e iodeto de hidrogênio](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/ice-table-equilibrium-guide.webp)

Uma tabela ICE transforma um problema de equilíbrio em uma única equação em x.

**Resposta curta:** uma tabela ICE lista a quantidade inicial, a variação e a quantidade no equilíbrio de cada espécie de uma reação. Cada variação é o coeficiente estequiométrico vezes x, negativa para os reagentes e positiva para os produtos. Coloque a linha do equilíbrio na expressão de K e resolva x. O [solucionador de tabelas ICE e equilíbrio](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html), gratuito, faz isso de forma exata, mostra a verificação dos 5% e diz para que lado a reação se desloca.

## O que é uma tabela ICE

Uma tabela ICE é uma tabela de três linhas usada para encontrar as quantidades no equilíbrio. I é a concentração ou pressão inicial. C é a variação até o equilíbrio. E é a quantidade no equilíbrio, que é I + C.

A incógnita x é o avanço da reação em mol/L (ou atm, para pressões). Uma espécie com coeficiente ν varia νx. Para 2HI, a variação é +2x. Para 3H₂, é −3x.

Sólidos (s) e líquidos puros (l), como a água solvente, ficam fora de K, porque sua atividade é 1. Eles ainda aparecem na equação, mas não ganham coluna no cálculo.

## As fórmulas

Para uma reação balanceada aA + bB ⇌ cC + dD:

- **Kc** = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b), usando concentrações em mol/L.
- **Kp** = Kc (RT)^Δn, em que Δn = mols de produtos gasosos − mols de reagentes gasosos, R = 0,08206 L·atm/(mol·K) e T está em kelvin.
- **Q** tem a mesma forma que K, mas usa as quantidades atuais. Q < K: a reação avança no sentido direto. Q > K: vai no sentido inverso. Q = K: está em equilíbrio.
- **Aproximação de x pequeno:** se K for pequeno, (C₀ − x) ≈ C₀. O resultado vale quando x é menor que 5% de C₀.

## Como usar o solucionador de tabelas ICE

1. Abra o [solucionador de tabelas ICE e equilíbrio](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html). Mantenha **Resolver equilíbrio (encontrar x)** selecionado.
2. Digite a reação em **Reação balanceada**, por exemplo `N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)`. Acrescente (g), (aq), (s) ou (l) depois de cada espécie. Coloque um espaço de cada lado de cada +.
3. Escolha em **As quantidades são**: Concentrações (mol/L), Mols em um volume, Pressões parciais (atm) ou Pressões parciais (bar).
4. Escolha o **Tipo de K** (Kc ou Kp) e digite o **Valor de K**. Se K e as quantidades não combinarem, o solucionador converte K usando a **Temperatura**.
5. Digite na tabela a quantidade inicial de cada espécie. Deixe um produto em 0 se não houver nenhum.
6. Leia x e as quantidades no equilíbrio à direita. Abaixo deles estão a tabela ICE completa, a equação, o polinômio em x e a verificação dos 5%.
7. Para fazer o caminho inverso, clique em **Encontrar K a partir de dados de equilíbrio**. Informe todas as quantidades no equilíbrio, ou as quantidades iniciais mais uma quantidade no equilíbrio. A aba **Conversor Kp ↔ Kc** converte um valor de K sozinho.

Use os botões de exemplo (**H₂ + I₂ ⇌ 2HI**, **N₂O₄ ⇌ 2NO₂**, **Ácido fraco (Ka do ácido acético)**, **Decomposição do PCl₅ (Kp)**, **N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃**) para carregar os problemas abaixo.

## Exemplos resolvidos

### 1. H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 54,3 a 430 °C

Comece com 0,500 M de H₂ e 0,500 M de I₂. A linha E é 0,500 − x, 0,500 − x e 2x.

54,3 = (2x)² / (0,500 − x)². Tire a raiz quadrada: 2x / (0,500 − x) = 7,369, então x = 0,393 M.

No equilíbrio, [HI] = 0,787 M e [H₂] = [I₂] = 0,107 M. A outra raiz da equação do segundo grau, 0,686 M, deixaria [H₂] negativa, então é descartada.

### 2. N₂O₄ ⇌ 2NO₂, Kc = 4,63 × 10⁻³ a 25 °C

Comece com 0,0400 M de N₂O₄. 4,63 × 10⁻³ = (2x)² / (0,0400 − x).

A aproximação dá x ≈ √(4,63 × 10⁻³ × 0,0400 / 4) = 6,80 × 10⁻³ M. Isso é 17% de 0,0400 M, então a aproximação falha.

A equação do segundo grau 4x² + 4,63 × 10⁻³ x − 1,852 × 10⁻⁴ = 0 dá x = 6,25 × 10⁻³ M: [NO₂] = 0,0125 M e [N₂O₄] = 0,0337 M.

### 3. Ácido acético 0,10 M, Ka = 1,8 × 10⁻⁵

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq). A água fica de fora. x² / (0,10 − x) = 1,8 × 10⁻⁵.

Aproximação: x ≈ √(1,8 × 10⁻⁶) = 1,34 × 10⁻³ M, que é 1,3% de 0,10 M. A aproximação vale. O x exato é 1,33 × 10⁻³ M e pH = 2,88.

### 4. PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, Kp = 1,05 a 250 °C

Comece com P(PCl₅) = 1,00 atm. x² / (1,00 − x) = 1,05, então x² + 1,05x − 1,05 = 0 e x = 0,626 atm.

No equilíbrio, P(PCl₅) = 0,374 atm e P(PCl₃) = P(Cl₂) = 0,626 atm. Δn = +1, então Kc = 1,05 / (0,08206 × 523,15) = 0,0245.

### 5. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, Kc = 0,105 a 472 °C

Comece com 1,00 M de N₂ e 3,00 M de H₂. 0,105 = (2x)² / [(1,00 − x)(3,00 − 3x)³]. Esta é uma equação do quarto grau sem atalho simples.

O solucionador encontra x = 0,353 M: [NH₃] = 0,705 M, [N₂] = 0,647 M e [H₂] = 1,94 M. Com Δn = −2, Kp = 0,105 / (0,08206 × 745,15)² = 2,81 × 10⁻⁵.

### 6. Encontrar K a partir de uma quantidade no equilíbrio

1,00 mol de H₂ e 1,00 mol de I₂ são aquecidos em um frasco de 2,00 L. No equilíbrio, há 1,56 mol de HI.

[HI] = 0,780 M = 2x, então x = 0,390 M. [H₂] = [I₂] = 0,500 − 0,390 = 0,110 M. Kc = 0,780² / 0,110² = 50,3.

## Tabela-resumo

| Problema | K | x | Aproximação válida |
| --- | --- | --- | --- |
| 0,500 M de H₂ + 0,500 M de I₂ | Kc = 54,3 | 0.393 M | Não (K grande) |
| N₂O₄ 0,0400 M | Kc = 4,63 × 10⁻³ | 6,25 × 10⁻³ M | Não (17%) |
| Ácido acético 0,10 M | Ka = 1,8 × 10⁻⁵ | 1,33 × 10⁻³ M | Sim (1,3%) |
| PCl₅ 1,00 atm | Kp = 1,05 | 0,626 atm | No |
| 1,00 M de N₂ + 3,00 M de H₂ | Kc = 0,105 | 0.353 M | Não (quarto grau) |

## Erros comuns

- Escrever 2x² em vez de (2x)² para uma espécie com coeficiente 2.
- Colocar sólidos, líquidos puros ou a água solvente em K.
- Usar mols em vez de concentrações quando Δn não é zero.
- Usar a aproximação de x pequeno sem conferir a regra dos 5%.
- Ficar com a raiz da equação do segundo grau que deixa uma concentração negativa.
- Contar espécies não gasosas em Δn, ou usar T em °C em Kp = Kc(RT)^Δn.
- Supor que a reação vai no sentido direto quando há produtos no início. Calcule Q primeiro.

## Dicas para provas

- **Questões discursivas:** espera-se a tabela ICE, a expressão de K com os números e a verificação dos 5% explícita. Mostre as unidades em cada concentração.
- **Ensino médio:** questões de Kc e Kp costumam dar mols em um volume informado. Divida pelo volume primeiro e lembre que Kp usa frações molares vezes a pressão total.
- **Vestibulares:** procure quadrados perfeitos, como em H₂ + I₂ ⇌ 2HI, e o grau de dissociação α no lugar de x. Para o PCl₅ com α: Kp = α²P / (1 − α²).
- Uma razão entre a concentração inicial e K acima de cerca de 400 costuma indicar que a aproximação é segura. Abaixo disso, resolva a equação do segundo grau.

## Perguntas e respostas

### O que significa ICE em química?

ICE vem do inglês Initial, Change e Equilibrium (início, variação e equilíbrio). As três linhas listam a quantidade inicial de cada espécie, a variação em função de x e a quantidade no equilíbrio, que é a soma das duas primeiras.

### Como sei se a regra dos 5% foi satisfeita?

Resolva com a aproximação de x pequeno, divida x pela quantidade inicial da qual ele foi subtraído e multiplique por 100. Se o resultado for menor que 5%, a aproximação é aceita. Para ácido acético 0,10 M, dá 1,3%; para N2O4 0,0400 M, dá 17%, então é preciso resolver a equação do segundo grau.

### Por que x pode ser negativo em uma tabela ICE?

Um x negativo significa que a reação vai no sentido inverso, dos produtos para os reagentes. Isso acontece quando Q é maior que K, por exemplo quando você começa só com HI e deixa que ele forme H2 e I2.

### Qual raiz da equação do segundo grau devo escolher?

Escolha a raiz que mantém todas as quantidades no equilíbrio iguais ou maiores que zero. Para H2 + I2 com 0,500 M de cada e Kc = 54,3, as raízes são 0,393 e 0,686; só 0,393 tem sentido físico, porque 0,686 deixaria [H2] negativa.

### Uso concentrações ou pressões em uma tabela ICE?

Use concentrações em mol/L com Kc e pressões parciais com Kp. Se forem dados mols, divida pelo volume em litros. Se K for dado na outra forma, converta com Kp = Kc(RT)^Δn.

### Por que a água fica fora da expressão de K de um ácido fraco?

Em solução diluída, a água é o solvente e um líquido puro. Sua concentração quase não muda e sua atividade é considerada 1, então ela não aparece no Ka.

### Como Kp se relaciona com Kc?

Kp = Kc(RT)^Δn, em que Δn é a variação no número de mols de gás, R = 0,08206 L·atm/(mol·K) e T está em kelvin. Quando Δn = 0, Kp é igual a Kc.

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Última atualização: 19 de outubro de 2026