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title: "Como calcular carga formal e hibridização (CF = V − N − B/2) | Blog do MolDraw"
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description: "Carga formal = V − N − B/2 e hibridização pelo número estérico, com exemplos resolvidos para nitrato, ozônio, cianeto, nitrometano e amidas, além de uma calculadora grátis."
lang: pt
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
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# Como calcular carga formal e hibridização, com calculadora grátis

Publicado: 19 de outubro de 2026 · Autor: Scidart Academy · Tempo de leitura: ~7 min

![Estrutura de Lewis do nitrometano com carga formal positiva no nitrogênio e carga formal negativa em um oxigênio](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/formal-charge-hybridization-guide.webp)

Nitrometano: o nitrogênio tem carga formal +1 e um oxigênio tem −1.

**Resposta curta:** a carga formal é **CF = V − N − B/2**, em que V são os elétrons de valência do átomo livre, N os elétrons não ligantes e B os elétrons ligantes. A hibridização vem do número estérico, os átomos ligados mais os pares isolados: 2 é sp, 3 é sp², 4 é sp³. No nitrato, o N tem CF = 5 − 0 − 8/2 = +1 e é sp². A [calculadora de carga formal e hibridização do MolDraw](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html), gratuita, faz as duas coisas para cada átomo de uma molécula ou íon.

## O que é carga formal

A carga formal é a carga que um átomo teria se toda ligação de uma estrutura de Lewis fosse compartilhada igualmente entre seus dois átomos. É uma ferramenta de contabilidade. Ela diz onde fica a carga de um íon em uma dada estrutura de Lewis e ajuda a escolher a melhor estrutura quando há várias.

A fórmula é **CF = V − N − B/2**.

- **V** é o número de elétrons de valência do átomo livre. Para os elementos representativos, é o número do grupo (na numeração antiga): C = 4, N = 5, O = 6, F e Cl = 7.
- **N** é o número de elétrons não ligantes no átomo. Cada par isolado conta como 2.
- **B** é o número de elétrons ligantes em volta do átomo. Uma ligação simples conta como 2, uma dupla como 4 e uma tripla como 6. B/2 é simplesmente o número de ligações.

As cargas formais de todos os átomos somam a carga total da molécula ou íon.

## O que é hibridização e como encontrá-la

A hibridização descreve qual mistura de orbitais s e p um átomo usa para suas ligações σ e pares isolados. Encontre-a pelo **número estérico**: o número de átomos ligados ao átomo mais o número de pares isolados. Ligações duplas e triplas contam uma vez, porque só uma ligação σ une os dois átomos.

| Número estérico 2 | sp, linear, 180°. Exemplo: C no CO₂ e no HC≡CH. |
| --- | --- |
| Número estérico 3 | sp², trigonal plana, 120°. Exemplo: C na C=O, N no NO₃⁻. |
| Número estérico 4 | sp³, tetraédrica, 109,5°. Exemplo: CH₄, N no NH₃ (≈107°), O na H₂O (≈104,5°). |
| Número estérico 5 | sp³d, bipiramidal trigonal. Exemplo: PCl₅, SF₄, ClF₃. |
| Número estérico 6 | sp³d², octaédrica. Exemplo: SF₆, XeF₄. |

**A exceção da conjugação.** Um nitrogênio, oxigênio ou carbânion com par isolado ao lado de uma ligação π geralmente coloca esse par em um orbital p para que ele possa se deslocalizar. O átomo então usa três orbitais híbridos e é **sp²**, embora a contagem simples dê 4. Isso vale para o N de amidas, da anilina e do pirrol, o O de ésteres, do fenol e do furano e o O⁻ de carboxilatos e grupos nitro.

## Como usar a calculadora passo a passo

1. Abra a [calculadora de carga formal e hibridização](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html).
2. Desenhe a estrutura no editor, ou digite na caixa **SMILES ou fórmula** e clique em **Calcular**. Fórmulas como `NO3-`, `SO4^2-` ou `XeF4` funcionam para espécies com um átomo central. Para o resto, use SMILES como `C[N+](=O)[O-]`.
3. Ou clique em um botão de exemplo: **CO₂**, **NO₃⁻**, **Ozônio**, **Nitrometano**, **Acetato**, **Anilina** e outros.
4. Leia a tabela. Cada linha mostra V, N, B, a conta **Carga formal = V − N − B/2**, o número estérico, a hibridização, a geometria eletrônica, a geometria molecular e o ângulo de ligação aproximado. Marque **Mostrar átomos de hidrogênio na tabela** para listar também os átomos de H.
5. Um asterisco no número estérico marca um par isolado conjugado (sp² em vez de sp³).
6. Use a **Verificação manual da carga formal** para um único átomo de uma estrutura desenhada no papel: informe o elemento, os átomos ligados, as ligações desenhadas e os pares isolados.
7. Clique em **Abrir no MolDraw** para manter a estrutura e exportá-la.

## Exemplos resolvidos

### 1. Íon nitrato, NO₃⁻

Uma ligação dupla N=O e duas ligações simples N–O. O N não tem pares isolados: CF = 5 − 0 − 8/2 = **+1**. O O da ligação dupla tem 2 pares isolados: CF = 6 − 4 − 4/2 = **0**. Cada O de ligação simples tem 3 pares isolados: CF = 6 − 6 − 2/2 = **−1**. Soma = +1 + 0 − 1 − 1 = −1. O N tem três ligações σ e nenhum par isolado, então é sp² e trigonal plano (120°).

### 2. Ozônio, O₃

O O central tem um par isolado, uma ligação dupla e uma simples: CF = 6 − 2 − 6/2 = **+1**. O O terminal da ligação simples tem 3 pares isolados: CF = 6 − 6 − 1 = **−1**. O O terminal da ligação dupla é 0. O O central tem número estérico 3 (2 átomos + 1 par isolado), então é sp² e angular, com ângulo medido de 116,8°.

### 3. Íon cianeto, CN⁻

C≡N com um par isolado em cada átomo. C: CF = 4 − 2 − 6/2 = **−1**. N: CF = 5 − 2 − 6/2 = **0**. A carga negativa fica no carbono, e é por isso que o cianeto se liga a metais pelo C. Os dois átomos são sp.

### 4. Nitrometano, CH₃NO₂

O N tem quatro ligações (uma C–N, uma N=O, uma N–O) e nenhum par isolado: CF = 5 − 0 − 8/2 = **+1**. O O da ligação simples é **−1**. Desenhar duas ligações N=O poria 10 elétrons no nitrogênio, o que um átomo do segundo período não comporta. O N é sp², e o carbono do CH₃ é sp³.

### 5. Acetamida, CH₃CONH₂

Todas as cargas formais são 0. O N tem três ligações σ e um par isolado, então a contagem simples diz sp³. O par isolado fica ao lado da ligação π C=O e se deslocaliza, então o N da amida é **sp²** e plano. É por isso que a ligação C–N das amidas tem caráter parcial de ligação dupla.

## Tabela-resumo

| Espécie | **Átomo: carga formal, hibridização** |
| --- | --- |
| CO₂ | C: 0, sp. O: 0, sp². |
| NO₃⁻ | N: +1, sp². O de ligação simples: −1 cada. |
| CO₃²⁻ | C: 0, sp². Dois O de ligação simples: −1 cada. |
| NH₄⁺ | N: +1, sp³, tetraédrico. |
| H₃O⁺ | O: +1, sp³, piramidal trigonal. |
| CN⁻ | C: −1, sp. N: 0, sp. |
| SO₄²⁻ (duas S=O) | S: 0, sp³. Dois O: −1 cada. |
| CH₃COO⁻ | O⁻: −1, sp² (conjugado). C da carboxila: sp². |

## Erros comuns

- Subtrair B em vez de B/2. Com B contado em elétrons, divida por 2.
- Contar pares isolados em vez de elétrons de pares isolados para N. Dois pares isolados dão N = 4.
- Contar uma ligação dupla como dois domínios ao calcular o número estérico.
- Dar a C, N ou O mais de 8 elétrons. Só átomos do período 3 em diante (P, S, Cl, Xe) podem expandir o octeto.
- Chamar o nitrogênio de amidas ou da anilina de sp³.
- Confundir carga formal com número de oxidação. No CO₂, o C tem carga formal 0, mas número de oxidação +4.

## Dicas para provas e vestibulares

- **Confira a soma.** As cargas formais precisam somar a carga do íon. Se não somarem, falta ou sobra um par isolado.
- **Melhor estrutura de Lewis:** cargas formais mais próximas de zero, carga negativa no átomo mais eletronegativo, nenhum octeto acima de 8 para átomos do período 2.
- **Os vestibulares** costumam pedir a hibridização do átomo central em íons como I₃⁻ (sp³d), XeF₄ (sp³d²) e SO₄²⁻ (sp³). Use o número estérico.
- **Questões discursivas** pedem para justificar a melhor estrutura de ressonância ou de Lewis com cargas formais. Escreva a conta V − N − B/2.
- **Questões de química orgânica** sobre a planaridade das amidas ou a basicidade da anilina dependem do nitrogênio sp² e do seu par isolado deslocalizado.

## Perguntas e respostas

### Qual é a fórmula da carga formal?

Carga formal = V − N − B/2. V é o número de elétrons de valência do átomo livre, N é o número de elétrons não ligantes no átomo e B é o número de elétrons nas suas ligações. Um par isolado conta como 2 em N; uma ligação simples conta como 2 em B.

### Qual é a carga formal do N no NH4+?

O nitrogênio tem 5 elétrons de valência, nenhum par isolado e 4 ligações simples (8 elétrons ligantes). CF = 5 − 0 − 8/2 = +1. Cada hidrogênio tem CF = 1 − 0 − 2/2 = 0, então o íon tem carga +1.

### Como encontro a hibridização rapidamente?

Some o número de átomos ligados ao átomo e seus pares isolados. Esse é o número estérico: 2 = sp, 3 = sp², 4 = sp³, 5 = sp³d, 6 = sp³d². Uma ligação dupla ou tripla conta como uma.

### Por que o nitrogênio da anilina é sp2?

Seu par isolado fica ao lado do anel benzênico e se deslocaliza no sistema π. Um par isolado deslocalizado fica em um orbital p, então o nitrogênio usa só três orbitais híbridos e é sp². Os nitrogênios de amidas, do pirrol e de enaminas se comportam do mesmo jeito.

### A carga formal pode ser +2 ou −2?

Sim, mas é raro em uma boa estrutura de Lewis. Na forma com octeto do sulfato, com quatro ligações simples S–O, o enxofre tem CF = 6 − 0 − 8/2 = +2. Estruturas com cargas mais próximas de zero costumam ser preferidas.

### A carga formal é uma carga real?

Não. É uma contabilidade que supõe que toda ligação é compartilhada igualmente. As cargas parciais reais dependem da eletronegatividade. No H3O+, a carga formal +1 fica no O, mas os átomos de H carregam a maior parte da carga positiva real.

### Qual é a hibridização do carbono no CO2?

O carbono está ligado a dois átomos de oxigênio e não tem pares isolados, então seu número estérico é 2 e ele tem hibridização sp. A molécula é linear, com ângulo O=C=O de 180°.

## Ferramentas relacionadas

[Calculadora de carga formal e hibridização](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) [Verificador de aromaticidade](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/aromaticity-checker.html) [Verificador de polaridade de ligação e dipolo](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) [Gerador de estrutura de Lewis](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/lewis-structure-generator.html) [Calculadora de geometria VSEPR](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/vsepr-molecular-geometry-calculator.html) [Gerador de estruturas de ressonância](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/resonance-structure-generator.html) [Calculadora de número de oxidação](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/oxidation-number-calculator.html)

## Guias relacionados

[Guia de aromaticidade e regra de Hückel](https://www.moldraw.com/pt/blog/aromaticity-huckel-rule-guide.html) [Guia de polaridade de ligação e momento dipolar](https://www.moldraw.com/pt/blog/bond-polarity-dipole-moment-guide.html) [Como adicionar pares isolados no MolDraw](https://www.moldraw.com/pt/blog/how-to-add-lone-pair-in-moldraw.html) [Mapas de potencial eletrostático](https://www.moldraw.com/pt/blog/mep-plugin-electrostatic-potential-map.html) [Grupos pontuais em 3D](https://www.moldraw.com/pt/blog/symmetry-plugin-point-groups-3d.html) [Ferramentas e calculadoras de química grátis](https://www.moldraw.com/pt/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [Guia de todas as ferramentas grátis do MolDraw](https://www.moldraw.com/pt/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html)

Última atualização: 19 de outubro de 2026