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title: "Polaridade de ligação e momento dipolar explicados: ΔEN, % iônico, moléculas polares | Blog do MolDraw"
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description: "Como diferenciar ligações e moléculas polares e apolares: diferença de eletronegatividade de Pauling, % de caráter iônico, geometria VSEPR e vetores de dipolo das ligações, com verificador grátis."
lang: pt
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
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# Polaridade de ligação e momento dipolar explicados, com verificador grátis

Publicado: 19 de outubro de 2026 · Autor: Scidart Academy · Tempo de leitura: ~7 min

![Estrutura em linhas do clorofórmio, CHCl3, uma molécula tetraédrica com três ligações carbono–cloro e uma ligação carbono–hidrogênio](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/bond-polarity-dipole-moment-guide.webp)

O clorofórmio (CHCl₃) é polar porque os dipolos das ligações C–Cl e C–H não se anulam.

**Resposta curta:** uma ligação é polar quando seus dois átomos diferem em eletronegatividade. Com os valores de Pauling, **ΔEN abaixo de 0,4** é covalente apolar, **de 0,4 a 1,7** é covalente polar e **acima de 1,7** costuma ser iônica. O átomo mais eletronegativo é δ−. Uma molécula é polar quando os dipolos das ligações não se anulam, o que depende da sua geometria VSEPR: H₂O (angular) é polar, com 1,85 D; CO₂ (linear) é apolar. O [verificador de polaridade de ligação e dipolo do MolDraw](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html), gratuito, calcula as duas coisas.

## Polaridade de ligação e eletronegatividade

A **eletronegatividade** (χ) é a atração que um átomo exerce sobre os elétrons de uma ligação. Na escala de Pauling, o flúor é o maior, com 3,98, seguido de oxigênio 3,44, cloro 3,16 e nitrogênio 3,04. O carbono tem 2,55 e o hidrogênio 2,20.

Em uma ligação entre dois átomos diferentes, os elétrons passam mais tempo perto do átomo mais eletronegativo. Ele ganha uma carga parcial negativa (δ−), e o outro átomo uma carga parcial positiva (δ+). Essa separação de cargas é um **dipolo de ligação**.

| ΔEN menor que 0,4 | Covalente apolar. Exemplos: Cl–Cl (0), C–H (0,35). |
| --- | --- |
| ΔEN de 0,4 a 1,7 | Covalente polar. Exemplos: C–O (0,89), H–Cl (0,96), O–H (1,24). |
| ΔEN de 1,7 a 2,0 | Faixa limite. A maioria dos livros escolares diz iônica acima de 1,7, alguns acima de 2,0. H–F (1,78) é uma molécula covalente. |
| ΔEN acima de 2,0 | Iônica. Exemplos: Na–Cl (2,23), K–F (3,16). |

A **porcentagem de caráter iônico** pode ser estimada pela fórmula de Pauling: **% iônico = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100**. Um ΔEN de 1,7 dá cerca de 51% iônico, e é daí que vem o limite de 1,7.

## Quando uma molécula é polar?

Dipolos de ligação são vetores. Some-os usando a geometria 3D da molécula:

1. Desenhe a estrutura de Lewis e encontre a geometria pela VSEPR.
2. Desenhe uma seta de dipolo em cada ligação polar, apontando para o átomo δ−.
3. Some as setas. Se elas se anularem, a molécula é apolar. Se não, é polar.

Um teste simples: uma molécula é apolar quando o átomo central **não tem pares isolados** e todos os átomos ligantes são **idênticos** (CO₂, BF₃, CCl₄, PCl₅, SF₆). Duas geometrias com pares isolados ainda são simétricas e apolares: linear AX₂E₃ (XeF₂) e quadrada plana AX₄E₂ (XeF₄). Pares isolados em outras geometrias (NH₃, H₂O, SF₄, ClF₃) ou átomos ligantes diferentes (CHCl₃, CH₂Cl₂) geram um dipolo resultante.

## Como usar o verificador de polaridade de ligação e dipolo

1. Abra o [verificador de polaridade de ligação e dipolo](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html).
2. Em **Ligação: dois elementos**, escolha o **Elemento A** e o **Elemento B**, ou clique em um exemplo como **H–Cl**, **C–O** ou **Na–Cl**. O resultado mostra o ΔEN, o tipo de ligação em uma escala de cores, qual átomo é δ− e a % de caráter iônico com o cálculo. **Trocar A e B** inverte o par.
3. Mude para **Molécula: polar ou apolar?**. Digite uma fórmula como `XeF4` ou uma string SMILES como `Cl/C=C\Cl` e clique em **Verificar polaridade**, ou clique em um exemplo.
4. Leia a geometria molecular, a geometria eletrônica, o ângulo de ligação, a soma vetorial dos dipolos das ligações e, quando conhecido, o momento dipolar medido em debye.
5. O desenho mostra δ+ e δ− em cada átomo, uma seta roxa em cada ligação polar e uma seta verde-azulada do dipolo resultante quando a molécula é polar. Ligações tracejadas apontam para trás.
6. A lista de **Raciocínio** explica cada etapa, para você copiar a lógica em uma resposta.

## Exemplos resolvidos

### 1. Ligação H–Cl

ΔEN = 3,16 − 2,20 = 0,96, então a ligação é covalente polar, com Cl δ− e H δ+. % iônico = (1 − e^(−0,2304)) × 100 = 20,6%. O HCl tem momento dipolar de 1,11 D.

### 2. Água, H₂O

O O tem 2 átomos ligados e 2 pares isolados: AX₂E₂, angular, 104,5°. Cada ligação O–H tem ΔEN = 1,24, com O δ−. Os dois dipolos apontam parcialmente no mesmo sentido, então se somam. A água é polar, 1,85 D.

### 3. CCl₄ e CHCl₃

Ambos são tetraédricos. No CCl₄, os quatro dipolos C–Cl (ΔEN 0,61) se anulam: apolar, 0 D. No CHCl₃, um Cl é trocado por H, então os dipolos deixam de se anular: polar, 1,04 D.

### 4. SF₄ e XeF₄

O SF₄ é AX₄E, em forma de gangorra: os dipolos S–F não se anulam, então é polar (0,63 D). O XeF₄ é AX₄E₂, quadrado plano com os dois pares isolados opostos: os dipolos Xe–F se anulam, então é apolar.

### 5. cis- e trans-1,2-dicloroeteno

Ambos são planos. No isômero cis, os dois dipolos C–Cl apontam para o mesmo lado: polar, 1,90 D. No isômero trans, apontam em sentidos opostos e se anulam: apolar, 0 D. Essa diferença explica por que o isômero cis ferve a uma temperatura mais alta (60 °C) que o trans (48 °C).

## Tabela-resumo

| H₂O | Angular (AX₂E₂): polar, 1,85 D |
| --- | --- |
| NH₃ | Piramidal trigonal (AX₃E): polar, 1,47 D |
| CO₂ | Linear (AX₂): apolar, 0 D |
| BF₃ | Trigonal plana (AX₃): apolar |
| CCl₄ | Tetraédrica, átomos idênticos: apolar |
| CHCl₃, CH₂Cl₂ | Tetraédrica, átomos diferentes: polar, 1,04 D e 1,60 D |
| SO₂ | Angular (AX₂E): polar, 1,63 D |
| SF₄ | Gangorra (AX₄E): polar, 0,63 D |
| XeF₄ | Quadrada plana (AX₄E₂): apolar |
| PCl₅ | Bipiramidal trigonal (AX₅): apolar |

## Erros comuns

- Supor que ligações polares sempre dão uma molécula polar. A simetria pode anulá-las.
- Julgar a geometria por um desenho plano. O CH₂Cl₂ desenhado como uma cruz plana parece simétrico, mas é tetraédrico e polar.
- Esquecer os pares isolados do átomo central, que mudam a geometria.
- Apontar a seta do dipolo para o átomo δ+.
- Tratar 0,4 e 1,7 como fronteiras rígidas. O caráter da ligação muda gradualmente com o ΔEN.
- Chamar de iônico todo composto com ΔEN acima de 1,7. O H–F é uma molécula covalente; ligações entre dois não metais continuam covalentes.

## Dicas para provas e vestibulares

- Sempre diga primeiro a geometria e depois se os dipolos se anulam.
- **Os vestibulares** costumam pedir a ordem dos momentos dipolares, por exemplo NH₃ (1,47 D) > NF₃ (0,24 D): no NH₃, o par isolado e os dipolos das ligações apontam no mesmo sentido; no NF₃, eles se opõem.
- **Questões de forças intermoleculares** ligam polaridade a essas forças: moléculas polares têm forças dipolo–dipolo e, em geral, pontos de ebulição mais altos.
- **Respostas discursivas** sobre isômeros cis/trans devem mencionar que o isômero trans é apolar porque os dipolos C–Cl se anulam.
- Informe o ΔEN com duas casas decimais, usando os valores de Pauling da tabela fornecida na prova.

## Perguntas e respostas

### Que diferença de eletronegatividade torna uma ligação polar?

Com os valores de Pauling, uma diferença de 0,4 ou mais torna a ligação covalente polar. Abaixo de 0,4, a ligação é tratada como apolar. Acima de cerca de 1,7, a ligação costuma ser chamada de iônica, embora alguns livros usem 2,0.

### O que é momento dipolar?

O momento dipolar mede o quanto os centros de carga positiva e negativa de uma molécula estão separados. É igual à carga vezes a distância e é dado em debye (D). A água tem 1,85 D; o CO2 tem 0 D.

### Para que lado aponta a seta do dipolo?

Em química, a seta aponta para o átomo mais eletronegativo, a extremidade δ−, e tem uma pequena cruz na extremidade δ+. A física usa o sentido oposto para o vetor dipolo.

### Uma molécula com ligações polares pode ser apolar?

Sim. Se os dipolos das ligações estiverem dispostos simetricamente, eles se anulam. CO2 (linear), BF3 (trigonal plana), CCl4 (tetraédrica), PCl5 e SF6 têm ligações polares, mas nenhum dipolo resultante.

### Por que o NH3 é polar e o BF3 é apolar?

O NH3 tem um par isolado no N, o que o torna piramidal trigonal, então os dipolos N–H não se anulam. O BF3 não tem par isolado no B e é trigonal plano, então seus três dipolos B–F se anulam.

### Por que o SO2 é polar e o CO2 é apolar?

O SO2 tem um par isolado no enxofre e é angular (cerca de 119°), então os dipolos S=O somam 1,63 D. O CO2 não tem par isolado no carbono e é linear, então seus dois dipolos C=O se anulam.

### Qual é a % de caráter iônico do HCl?

Pela fórmula de Pauling com ΔEN = 0,96: % iônico = (1 − e^(−0,96²/4)) × 100 = (1 − e^(−0,23)) × 100 = 20,6%. Pelo momento dipolar medido, o HCl é cerca de 18% iônico, então a estimativa é próxima.

## Ferramentas relacionadas

[Calculadora de carga formal e hibridização](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) [Verificador de aromaticidade](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/aromaticity-checker.html) [Verificador de polaridade de ligação e dipolo](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) [Calculadora de geometria VSEPR](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/vsepr-molecular-geometry-calculator.html) [Gerador de estrutura de Lewis](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/lewis-structure-generator.html) [Tabela periódica interativa](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/interactive-periodic-table.html) [Localizador de grupo de ponto](https://www.moldraw.com/pt/tools/free-chem-tools/point-group-finder.html)

## Guias relacionados

[Guia de carga formal e hibridização](https://www.moldraw.com/pt/blog/formal-charge-hybridization-guide.html) [Guia de aromaticidade e regra de Hückel](https://www.moldraw.com/pt/blog/aromaticity-huckel-rule-guide.html) [Como adicionar pares isolados no MolDraw](https://www.moldraw.com/pt/blog/how-to-add-lone-pair-in-moldraw.html) [Mapas de potencial eletrostático](https://www.moldraw.com/pt/blog/mep-plugin-electrostatic-potential-map.html) [Grupos pontuais em 3D](https://www.moldraw.com/pt/blog/symmetry-plugin-point-groups-3d.html) [Ferramentas e calculadoras de química grátis](https://www.moldraw.com/pt/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [Guia de todas as ferramentas grátis do MolDraw](https://www.moldraw.com/pt/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html)

Última atualização: 19 de outubro de 2026