---
title: "Tabela ICE wyjaśniona: zadania z równowagi chemicznej krok po kroku | Blog MolDraw"
url: https://www.moldraw.com/pl/blog/ice-table-equilibrium-guide.html
description: "Jak zbudować tabelę ICE, wyznaczyć x dokładnie lub z regułą 5%, porównać Q i K, przeliczać Kp i Kc oraz wyznaczyć K z danych równowagowych – z pięcioma rozwiązanymi przykładami."
lang: pl
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
---
# Tabela ICE wyjaśniona: jak rozwiązywać zadania z równowagi chemicznej dla x, Kc i Kp

Opublikowano: 19 paź 2026 · Autor: Scidart Academy · Czas czytania: ~8 min

![Kalkulator obok kolby stożkowej z tabelą ICE z wierszami stanu początkowego, zmiany i równowagi dla wodoru, jodu i jodowodoru](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/ice-table-equilibrium-guide.webp)

Tabela ICE zamienia zadanie z równowagi w jedno równanie z x.

**Krótka odpowiedź:** Tabela ICE podaje ilość początkową (Initial), zmianę (Change) i ilość w stanie równowagi (Equilibrium) każdego indywiduum w reakcji. Każda zmiana to współczynnik stechiometryczny razy x, ujemna dla substratów i dodatnia dla produktów. Wstaw wiersz równowagi do wyrażenia na K i wyznacz x. Darmowe [narzędzie do tabel ICE i rozwiązywania równowag](https://www.moldraw.com/pl/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html) robi to dokładnie, pokazuje sprawdzenie 5% i mówi, w którą stronę przesuwa się reakcja.

## Czym jest tabela ICE

Tabela ICE to trzywierszowa tabela służąca do wyznaczania ilości w stanie równowagi. I to stężenie lub ciśnienie początkowe. C to zmiana w drodze do równowagi. E to ilość w stanie równowagi, czyli I + C.

Niewiadoma x to stopień przereagowania w mol/L (lub w atm dla ciśnień). Indywiduum o współczynniku ν zmienia się o νx. Dla 2HI zmiana wynosi +2x. Dla 3H₂ wynosi −3x.

Ciała stałe (s) i czyste ciecze (l), takie jak woda jako rozpuszczalnik, nie występują w K, bo ich aktywność wynosi 1. Nadal pojawiają się w równaniu, ale nie mają kolumny w obliczeniach.

## Wzory

Dla uzgodnionej reakcji aA + bB ⇌ cC + dD:

- **Kc** = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b), przy stężeniach w mol/L.
- **Kp** = Kc (RT)^Δn, gdzie Δn = mole gazowych produktów − mole gazowych substratów, R = 0,08206 L·atm/(mol·K), a T jest w kelwinach.
- **Q** ma tę samą postać co K, ale używa bieżących ilości. Q < K: reakcja biegnie w prawo. Q > K: biegnie wstecz. Q = K: układ jest w stanie równowagi.
- **Przybliżenie małego x:** jeśli K jest małe, (C₀ − x) ≈ C₀. Wynik jest poprawny, gdy x jest mniejsze niż 5% C₀.

## Jak korzystać z narzędzia do tabel ICE

1. Otwórz [narzędzie do tabel ICE i rozwiązywania równowag](https://www.moldraw.com/pl/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html). Zostaw zaznaczone **Rozwiąż równowagę (znajdź x)**.
2. Wpisz reakcję w polu **Uzgodniona reakcja**, np. `N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)`. Po każdym indywiduum dodaj (g), (aq), (s) lub (l). Wstaw spację po obu stronach każdego +.
3. Wybierz **Ilości to**: Stężenia (mol/L), Mole w objętości, Ciśnienia cząstkowe (atm) lub Ciśnienia cząstkowe (bar).
4. Wybierz **Rodzaj K** (Kc lub Kp) i wpisz **Wartość K**. Jeśli K i ilości do siebie nie pasują, narzędzie przelicza K na podstawie pola **Temperatura**.
5. Wpisz początkową ilość każdego indywiduum w tabeli. Zostaw 0 dla produktu, którego nie ma na początku.
6. Odczytaj x i ilości równowagowe po prawej. Pod nimi znajdziesz pełną tabelę ICE, równanie, wielomian w x i sprawdzenie 5%.
7. Aby pójść w drugą stronę, naciśnij **Wyznacz K z danych równowagowych**. Wpisz wszystkie ilości równowagowe albo ilości początkowe i jedną ilość równowagową. Karta **Przelicznik Kp ↔ Kc** przelicza samą wartość K.

Użyj przycisków przykładów (**H₂ + I₂ ⇌ 2HI**, **N₂O₄ ⇌ 2NO₂**, **Słaby kwas (Ka kwasu octowego)**, **Rozkład PCl₅ (Kp)**, **N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃**), aby wczytać poniższe zadania.

## Rozwiązane przykłady

### 1. H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 54,3 w 430 °C

Zacznij od 0,500 M H₂ i 0,500 M I₂. Wiersz E to 0,500 − x, 0,500 − x i 2x.

54,3 = (2x)² / (0,500 − x)². Wyciągnij pierwiastek: 2x / (0,500 − x) = 7,369, więc x = 0,393 M.

W stanie równowagi [HI] = 0,787 M, a [H₂] = [I₂] = 0,107 M. Drugi pierwiastek równania kwadratowego, 0,686 M, dałby ujemne [H₂], więc jest odrzucany.

### 2. N₂O₄ ⇌ 2NO₂, Kc = 4,63 × 10⁻³ w 25 °C

Zacznij od 0,0400 M N₂O₄. 4,63 × 10⁻³ = (2x)² / (0,0400 − x).

Uproszczenie daje x ≈ √(4,63 × 10⁻³ × 0,0400 / 4) = 6,80 × 10⁻³ M. To 17% z 0,0400 M, więc uproszczenie zawodzi.

Równanie kwadratowe 4x² + 4,63 × 10⁻³ x − 1,852 × 10⁻⁴ = 0 daje x = 6,25 × 10⁻³ M: [NO₂] = 0,0125 M i [N₂O₄] = 0,0337 M.

### 3. 0,10 M kwas octowy, Ka = 1,8 × 10⁻⁵

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq). Woda jest pomijana. x² / (0,10 − x) = 1,8 × 10⁻⁵.

Uproszczenie: x ≈ √(1,8 × 10⁻⁶) = 1,34 × 10⁻³ M, czyli 1,3% z 0,10 M. Uproszczenie jest poprawne. Dokładne x wynosi 1,33 × 10⁻³ M, a pH = 2,88.

### 4. PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, Kp = 1,05 w 250 °C

Zacznij od P(PCl₅) = 1,00 atm. x² / (1,00 − x) = 1,05, więc x² + 1,05x − 1,05 = 0 i x = 0,626 atm.

W stanie równowagi P(PCl₅) = 0,374 atm, a P(PCl₃) = P(Cl₂) = 0,626 atm. Δn = +1, więc Kc = 1,05 / (0,08206 × 523,15) = 0,0245.

### 5. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, Kc = 0,105 w 472 °C

Zacznij od 1,00 M N₂ i 3,00 M H₂. 0,105 = (2x)² / [(1,00 − x)(3,00 − 3x)³]. To równanie czwartego stopnia bez prostego uproszczenia.

Narzędzie znajduje x = 0,353 M: [NH₃] = 0,705 M, [N₂] = 0,647 M i [H₂] = 1,94 M. Przy Δn = −2 Kp = 0,105 / (0,08206 × 745,15)² = 2,81 × 10⁻⁵.

### 6. Wyznacz K z jednej ilości równowagowej

1,00 mol H₂ i 1,00 mol I₂ ogrzewa się w kolbie o pojemności 2,00 L. W stanie równowagi jest 1,56 mol HI.

[HI] = 0,780 M = 2x, więc x = 0,390 M. [H₂] = [I₂] = 0,500 − 0,390 = 0,110 M. Kc = 0,780² / 0,110² = 50,3.

## Tabela podsumowująca

| Zadanie | K | x | Uproszczenie poprawne |
| --- | --- | --- | --- |
| 0,500 M H₂ + 0,500 M I₂ | Kc = 54,3 | 0.393 M | Nie (duże K) |
| 0,0400 M N₂O₄ | Kc = 4,63 × 10⁻³ | 6,25 × 10⁻³ M | Nie (17%) |
| 0,10 M kwas octowy | Ka = 1,8 × 10⁻⁵ | 1,33 × 10⁻³ M | Tak (1,3%) |
| 1,00 atm PCl₅ | Kp = 1,05 | 0,626 atm | No |
| 1,00 M N₂ + 3,00 M H₂ | Kc = 0,105 | 0.353 M | Nie (równanie 4. stopnia) |

## Częste błędy

- Pisanie 2x² zamiast (2x)² dla indywiduum o współczynniku 2.
- Wstawianie ciał stałych, czystych cieczy lub wody jako rozpuszczalnika do K.
- Używanie moli zamiast stężeń, gdy Δn jest różne od zera.
- Stosowanie uproszczenia małego x bez sprawdzenia reguły 5%.
- Pozostawianie pierwiastka równania kwadratowego, który daje ujemne stężenie.
- Liczenie substancji niegazowych w Δn albo używanie T w °C we wzorze Kp = Kc(RT)^Δn.
- Zakładanie, że reakcja biegnie w prawo, gdy na początku obecne są produkty. Najpierw oblicz Q.

## Wskazówki egzaminacyjne

- **AP Chemistry:** w pytaniach otwartych oczekuje się tabeli ICE, wyrażenia na K z liczbami i podanego sprawdzenia 5%. Przy każdym stężeniu podawaj jednostki.
- **A-level:** pytania o Kc i Kp często podają mole w określonej objętości. Najpierw podziel przez objętość i pamiętaj, że Kp używa ułamków molowych pomnożonych przez ciśnienie całkowite.
- **JEE i NEET:** szukaj pełnych kwadratów, jak w H₂ + I₂ ⇌ 2HI, i stopnia dysocjacji α zamiast x. Dla PCl₅ ze stopniem α: Kp = α²P / (1 − α²).
- Stosunek stężenia początkowego do K powyżej około 400 zwykle oznacza, że uproszczenie jest bezpieczne. Poniżej tej wartości rozwiąż równanie kwadratowe.

## Pytania i odpowiedzi

### Co oznacza skrót ICE w chemii?

ICE to skrót od angielskich słów Initial, Change i Equilibrium – stan początkowy, zmiana i stan równowagi. Trzy wiersze podają początkową ilość każdego indywiduum, zmianę wyrażoną przez x oraz ilość w stanie równowagi, będącą sumą dwóch pierwszych.

### Jak sprawdzić, czy reguła 5% jest spełniona?

Rozwiąż z uproszczeniem dla małego x, a potem podziel x przez ilość początkową, od której było odejmowane, i pomnóż przez 100. Jeśli wynik jest poniżej 5%, uproszczenie jest dopuszczalne. Dla 0,10 M kwasu octowego to 1,3%; dla 0,0400 M N2O4 to 17%, więc trzeba rozwiązać równanie kwadratowe.

### Dlaczego x w tabeli ICE może być ujemne?

Ujemne x oznacza, że reakcja przebiega wstecz, od produktów do substratów. Dzieje się tak, gdy Q jest większe od K, np. gdy zaczynasz tylko od HI i pozwalasz mu tworzyć H2 i I2.

### Który pierwiastek równania kwadratowego wybrać?

Wybierz pierwiastek, przy którym każda ilość równowagowa jest równa zeru lub większa. Dla H2 + I2 po 0,500 M i Kc = 54,3 pierwiastki to 0,393 i 0,686; fizycznie sensowny jest tylko 0,393, bo 0,686 dałoby ujemne [H2].

### Czy w tabeli ICE używać stężeń, czy ciśnień?

Używaj stężeń w mol/L z Kc i ciśnień cząstkowych z Kp. Jeśli masz podane mole, podziel je przez objętość w litrach. Jeśli K jest podane w drugiej postaci, przelicz je wzorem Kp = Kc(RT)^Δn.

### Dlaczego woda nie występuje w wyrażeniu na K słabego kwasu?

W rozcieńczonym roztworze woda jest rozpuszczalnikiem i czystą cieczą. Jej stężenie prawie się nie zmienia, a jej aktywność przyjmuje się za 1, więc nie występuje w Ka.

### Jaki jest związek między Kp a Kc?

Kp = Kc(RT)^Δn, gdzie Δn to zmiana liczby moli gazów, R = 0,08206 L·atm/(mol·K), a T jest w kelwinach. Gdy Δn = 0, Kp jest równe Kc.

## Powiązane narzędzia

[Tabela ICE i rozwiązywanie równowag](https://www.moldraw.com/pl/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html) [Symulator krzywej miareczkowania](https://www.moldraw.com/pl/tools/free-chem-tools/titration-curve-simulator.html) [Kalkulator cyfr znaczących](https://www.moldraw.com/pl/tools/free-chem-tools/significant-figures-calculator.html) [Kalkulator wskaźników zielonej chemii](https://www.moldraw.com/pl/tools/free-chem-tools/green-chemistry-metrics-calculator.html) [Kalkulator entalpii swobodnej Gibbsa](https://www.moldraw.com/pl/tools/free-chem-tools/gibbs-free-energy-calculator.html) [Kalkulator Ksp i rozpuszczalności](https://www.moldraw.com/pl/tools/free-chem-tools/ksp-solubility-calculator.html) [Kalkulator pH](https://www.moldraw.com/pl/tools/free-chem-tools/ph-calculator.html) [Kalkulator Hendersona-Hasselbalcha](https://www.moldraw.com/pl/tools/free-chem-tools/henderson-hasselbalch-calculator.html)

## Powiązane poradniki

[Poradnik: krzywe miareczkowania](https://www.moldraw.com/pl/blog/titration-curve-guide.html) [Poradnik: zasady cyfr znaczących](https://www.moldraw.com/pl/blog/significant-figures-rules-guide.html) [Poradnik: wskaźniki zielonej chemii](https://www.moldraw.com/pl/blog/green-chemistry-metrics-guide.html) [Darmowe narzędzia i kalkulatory chemiczne](https://www.moldraw.com/pl/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [Wszystkie darmowe narzędzia chemiczne MolDraw](https://www.moldraw.com/pl/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html) [Poradnik: pKa i stany protonowania](https://www.moldraw.com/pl/blog/pka-plugin-protonation-states-microspecies.html) [ChemDraw a MolDraw](https://www.moldraw.com/pl/blog/chemdraw-vs-moldraw-free-alternative-guide.html)

Ostatnia aktualizacja: 19 października 2026