---
title: "Formele lading en hybridisatie berekenen (FC = V − N − B/2) | MolDraw Blog"
url: https://www.moldraw.com/nl/blog/formal-charge-hybridization-guide.html
description: "Formele lading = V − N − B/2 en hybridisatie uit het sterisch getal, met uitgewerkte voorbeelden voor nitraat, ozon, cyanide, nitromethaan en amiden, plus een gratis calculator."
lang: nl
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
---
# Formele lading en hybridisatie berekenen, met een gratis calculator

Gepubliceerd: 19 okt. 2026 · Auteur: Scidart Academy · Leestijd: ~7 min

![Lewisstructuur van nitromethaan met een positieve formele lading op stikstof en een negatieve formele lading op één zuurstofatoom](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/formal-charge-hybridization-guide.webp)

Nitromethaan: het stikstofatoom draagt een formele lading van +1 en één zuurstofatoom −1.

**Kort antwoord:** de formele lading is **FC = V − N − B/2**, waarbij V de valentie-elektronen van het vrije atoom zijn, N de niet-bindende elektronen en B de bindende elektronen. De hybridisatie volgt uit het sterisch getal, de gebonden atomen plus de vrije elektronenparen: 2 is sp, 3 is sp², 4 is sp³. In nitraat heeft N FC = 5 − 0 − 8/2 = +1 en is het sp². De gratis [calculator formele lading en hybridisatie van MolDraw](https://www.moldraw.com/nl/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) doet beide voor elk atoom van een molecuul of ion.

## Wat formele lading is

Formele lading is de lading die een atoom zou hebben als elke binding in een lewisstructuur gelijk tussen de twee atomen werd gedeeld. Het is een hulpmiddel voor de boekhouding. Het vertelt je waar de lading van een ion zit in een gegeven lewisstructuur en helpt je de beste structuur te kiezen als er meerdere zijn.

De formule is **FC = V − N − B/2**.

- **V** is het aantal valentie-elektronen van het vrije atoom. Voor hoofdgroepelementen is dat het groepsnummer (laatste cijfer): C = 4, N = 5, O = 6, F en Cl = 7.
- **N** is het aantal niet-bindende elektronen op het atoom. Elk vrij elektronenpaar telt als 2.
- **B** is het aantal bindende elektronen rond het atoom. Een enkele binding telt als 2, een dubbele als 4 en een drievoudige als 6. B/2 is gewoon het aantal bindingen.

De formele ladingen van alle atomen tellen op tot de totale lading van het molecuul of ion.

## Wat hybridisatie is en hoe je die bepaalt

Hybridisatie beschrijft welke mix van s- en p-orbitalen een atoom gebruikt voor zijn σ-bindingen en vrije elektronenparen. Je bepaalt die uit het **sterisch getal**: het aantal atomen dat aan het atoom gebonden is plus het aantal vrije elektronenparen. Dubbele en drievoudige bindingen tellen één keer, omdat er maar één σ-binding tussen de twee atomen zit.

| Sterisch getal 2 | sp, lineair, 180°. Voorbeeld: C in CO₂ en in HC≡CH. |
| --- | --- |
| Sterisch getal 3 | sp², trigonaal vlak, 120°. Voorbeeld: C in C=O, N in NO₃⁻. |
| Sterisch getal 4 | sp³, tetraëdrisch, 109,5°. Voorbeeld: CH₄, N in NH₃ (≈107°), O in H₂O (≈104,5°). |
| Sterisch getal 5 | sp³d, trigonaal bipiramidaal. Voorbeeld: PCl₅, SF₄, ClF₃. |
| Sterisch getal 6 | sp³d², octaëdrisch. Voorbeeld: SF₆, XeF₄. |

**De conjugatie-uitzondering.** Een stikstof- of zuurstofatoom of een carbanion met een vrij elektronenpaar naast een π-binding plaatst dat elektronenpaar meestal in een p-orbitaal, zodat het kan delokaliseren. Het atoom gebruikt dan drie hybride orbitalen en is **sp²**, ook al geeft de eenvoudige telling 4. Dit geldt voor het N van amiden, aniline en pyrrool, het O van esters, fenol en furaan, en het O⁻ van carboxylaat- en nitrogroepen.

## Zo gebruik je de calculator stap voor stap

1. Open de [calculator formele lading en hybridisatie](https://www.moldraw.com/nl/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html).
2. Teken de structuur in de editor, of typ in het vak **SMILES of formule** en druk op **Berekenen**. Formules zoals `NO3-`, `SO4^2-` of `XeF4` werken voor deeltjes met één centraal atoom. Gebruik voor al het andere SMILES zoals `C[N+](=O)[O-]`.
3. Of druk op een voorbeeldknop: **CO₂**, **NO₃⁻**, **Ozon**, **Nitromethaan**, **Acetaat**, **Aniline** en meer.
4. Lees de tabel. Elke rij toont V, N, B, de berekening **Formele lading = V − N − B/2**, het sterisch getal, de hybridisatie, de elektronengeometrie, de vorm en de bij benadering bindingshoek. Vink **Waterstofatomen tonen in de tabel** aan om ook H-atomen te tonen.
5. Een sterretje bij het sterisch getal markeert een geconjugeerd vrij elektronenpaar (sp² in plaats van sp³).
6. Gebruik **Formele lading handmatig controleren** voor één atoom in een structuur die je op papier hebt getekend: vul het element, de gebonden atomen, de getekende bindingen en de vrije elektronenparen in.
7. Druk op **Openen in MolDraw** om de structuur te bewaren en te exporteren.

## Uitgewerkte voorbeelden

### 1. Nitraation, NO₃⁻

Eén dubbele N=O-binding en twee enkele N–O-bindingen. N heeft geen vrije elektronenparen: FC = 5 − 0 − 8/2 = **+1**. Het dubbel gebonden O heeft 2 vrije elektronenparen: FC = 6 − 4 − 4/2 = **0**. Elk enkel gebonden O heeft 3 vrije elektronenparen: FC = 6 − 6 − 2/2 = **−1**. Som = +1 + 0 − 1 − 1 = −1. N heeft drie σ-bindingen en geen vrij elektronenpaar, dus het is sp² en trigonaal vlak (120°).

### 2. Ozon, O₃

Het centrale O heeft één vrij elektronenpaar, één dubbele en één enkele binding: FC = 6 − 2 − 6/2 = **+1**. Het enkel gebonden eind-O heeft 3 vrije elektronenparen: FC = 6 − 6 − 1 = **−1**. Het dubbel gebonden eind-O is 0. Het centrale O heeft sterisch getal 3 (2 atomen + 1 vrij elektronenpaar), dus het is sp² en gebogen, met een gemeten hoek van 116,8°.

### 3. Cyanide-ion, CN⁻

C≡N met één vrij elektronenpaar op elk atoom. C: FC = 4 − 2 − 6/2 = **−1**. N: FC = 5 − 2 − 6/2 = **0**. De negatieve lading zit op koolstof; daarom bindt cyanide via C aan metalen. Beide atomen zijn sp.

### 4. Nitromethaan, CH₃NO₂

N heeft vier bindingen (één C–N, één N=O, één N–O) en geen vrije elektronenparen: FC = 5 − 0 − 8/2 = **+1**. Het enkel gebonden O is **−1**. Twee N=O-bindingen tekenen zou 10 elektronen op stikstof zetten, en dat kan een atoom uit de tweede periode niet. N is sp², en het CH₃-koolstofatoom is sp³.

### 5. Acetamide, CH₃CONH₂

Alle formele ladingen zijn 0. Het N heeft drie σ-bindingen en één vrij elektronenpaar, dus volgens de eenvoudige telling sp³. Het vrije elektronenpaar zit naast de π-binding van C=O en delokaliseert, dus het amide-N is **sp²** en vlak. Daarom heeft de C–N-binding in amiden een gedeeltelijk dubbelbindingskarakter.

## Overzichtstabel

| Deeltje | **Atoom: formele lading, hybridisatie** |
| --- | --- |
| CO₂ | C: 0, sp. O: 0, sp². |
| NO₃⁻ | N: +1, sp². Enkel gebonden O: elk −1. |
| CO₃²⁻ | C: 0, sp². Twee enkel gebonden O: elk −1. |
| NH₄⁺ | N: +1, sp³, tetraëdrisch. |
| H₃O⁺ | O: +1, sp³, trigonaal piramidaal. |
| CN⁻ | C: −1, sp. N: 0, sp. |
| SO₄²⁻ (twee S=O) | S: 0, sp³. Twee O: elk −1. |
| CH₃COO⁻ | O⁻: −1, sp² (geconjugeerd). Carboxyl-C: sp². |

## Veelgemaakte fouten

- B aftrekken in plaats van B/2. Tel je B in elektronen, deel dan door 2.
- Vrije elektronenparen tellen in plaats van elektronen in vrije paren voor N. Twee vrije elektronenparen geven N = 4.
- Een dubbele binding als twee domeinen tellen bij het bepalen van het sterisch getal.
- C, N of O meer dan 8 elektronen geven. Alleen atomen uit periode 3 en verder (P, S, Cl, Xe) kunnen hun octet uitbreiden.
- Het stikstofatoom van een amide of aniline sp³ noemen.
- Formele lading verwarren met oxidatiegetal. In CO₂ heeft C formele lading 0 maar oxidatiegetal +4.

## Examentips (JEE, NEET, AP, A-level)

- **Controleer de som.** De formele ladingen moeten optellen tot de lading van het ion. Is dat niet zo, dan ontbreekt er een vrij elektronenpaar of is er een te veel.
- **Beste lewisstructuur:** formele ladingen zo dicht mogelijk bij nul, negatieve lading op het meest elektronegatieve atoom, geen octet boven 8 voor atomen uit periode 2.
- **JEE en NEET** vragen vaak naar de hybridisatie van het centrale atoom in ionen zoals I₃⁻ (sp³d), XeF₄ (sp³d²) en SO₄²⁻ (sp³). Gebruik het sterisch getal.
- Bij de open vragen van **AP Chemistry** moet je de beste resonantie- of lewisstructuur met formele ladingen onderbouwen. Schrijf de berekening V − N − B/2 uit.
- Vragen in **A-level organic** over de vlakke bouw van amiden of de basiciteit van aniline draaien om het sp²-stikstofatoom en zijn gedelokaliseerde vrije elektronenpaar.

## Vragen en antwoorden

### Wat is de formule voor formele lading?

Formele lading = V − N − B/2. V is het aantal valentie-elektronen van het vrije atoom, N het aantal niet-bindende elektronen op het atoom en B het aantal elektronen in zijn bindingen. Een vrij elektronenpaar telt als 2 in N; een enkele binding telt als 2 in B.

### Wat is de formele lading van N in NH4+?

Stikstof heeft 5 valentie-elektronen, geen vrije elektronenparen en 4 enkele bindingen (8 bindende elektronen). FC = 5 − 0 − 8/2 = +1. Elk waterstofatoom heeft FC = 1 − 0 − 2/2 = 0, dus het ion heeft een lading van +1.

### Hoe bepaal ik snel de hybridisatie?

Tel het aantal atomen dat aan het atoom gebonden is op bij het aantal vrije elektronenparen. Dat is het sterisch getal: 2 = sp, 3 = sp², 4 = sp³, 5 = sp³d, 6 = sp³d². Een dubbele of drievoudige binding telt als één.

### Waarom is het stikstofatoom in aniline sp2?

Het vrije elektronenpaar zit naast de benzeenring en delokaliseert in het π-systeem. Een gedelokaliseerd vrij elektronenpaar zit in een p-orbitaal, dus het stikstofatoom gebruikt maar drie hybride orbitalen en is sp². Stikstofatomen in amiden, pyrrool en enaminen gedragen zich net zo.

### Kan een formele lading +2 of −2 zijn?

Ja, maar dat is zeldzaam in een goede lewisstructuur. In de octetvorm van sulfaat, met vier enkele S–O-bindingen, heeft zwavel FC = 6 − 0 − 8/2 = +2. Structuren met ladingen dichter bij nul hebben meestal de voorkeur.

### Is formele lading een echte lading?

Nee. Het is boekhouding waarbij je aanneemt dat elke binding gelijk wordt gedeeld. Echte partiële ladingen hangen af van de elektronegativiteit. In H3O+ zit de formele +1 op O, maar de H-atomen dragen het grootste deel van de echte positieve lading.

### Wat is de hybridisatie van het koolstofatoom in CO2?

Het koolstofatoom is aan twee zuurstofatomen gebonden en heeft geen vrije elektronenparen, dus het sterisch getal is 2 en het is sp-gehybridiseerd. Het molecuul is lineair met een O=C=O-hoek van 180°.

## Verwante tools

[Formele-lading- en hybridisatiecalculator](https://www.moldraw.com/nl/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) [Aromaticiteitschecker](https://www.moldraw.com/nl/tools/free-chem-tools/aromaticity-checker.html) [Bindingspolariteit- en dipoolchecker](https://www.moldraw.com/nl/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) [Lewisstructuurgenerator](https://www.moldraw.com/nl/tools/free-chem-tools/lewis-structure-generator.html) [VSEPR-geometriecalculator](https://www.moldraw.com/nl/tools/free-chem-tools/vsepr-molecular-geometry-calculator.html) [Resonantiestructuurgenerator](https://www.moldraw.com/nl/tools/free-chem-tools/resonance-structure-generator.html) [Oxidatiegetalcalculator](https://www.moldraw.com/nl/tools/free-chem-tools/oxidation-number-calculator.html)

## Verwante gidsen

[Gids aromaticiteit en regel van Hückel](https://www.moldraw.com/nl/blog/aromaticity-huckel-rule-guide.html) [Gids bindingspolariteit en dipoolmoment](https://www.moldraw.com/nl/blog/bond-polarity-dipole-moment-guide.html) [Vrije elektronenparen toevoegen in MolDraw](https://www.moldraw.com/nl/blog/how-to-add-lone-pair-in-moldraw.html) [Elektrostatische-potentiaalkaarten](https://www.moldraw.com/nl/blog/mep-plugin-electrostatic-potential-map.html) [Puntgroepen in 3D](https://www.moldraw.com/nl/blog/symmetry-plugin-point-groups-3d.html) [Gratis scheikundetools en rekenmachines](https://www.moldraw.com/nl/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [Gids voor alle gratis MolDraw-tools](https://www.moldraw.com/nl/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html)

Laatst bijgewerkt: 19 oktober 2026