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title: "Come calcolare carica formale e ibridazione (CF = V − N − B/2) | Blog MolDraw"
url: https://www.moldraw.com/it/blog/formal-charge-hybridization-guide.html
description: "Carica formale = V − N − B/2 e ibridazione dal numero sterico, con esempi svolti su nitrato, ozono, cianuro, nitrometano e ammidi, più un calcolatore gratuito."
lang: it
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
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# Come calcolare carica formale e ibridazione, con un calcolatore gratuito

Pubblicato: 19 ott 2026 · Autore: Scidart Academy · Tempo di lettura: ~7 min

![Struttura di Lewis del nitrometano con una carica formale positiva sull'azoto e una carica formale negativa su un ossigeno](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/formal-charge-hybridization-guide.webp)

Nitrometano: l'azoto porta una carica formale +1 e un ossigeno porta −1.

**Risposta breve:** la carica formale è **CF = V − N − B/2**, dove V sono gli elettroni di valenza dell'atomo libero, N gli elettroni non di legame e B gli elettroni di legame. L'ibridazione si ricava dal numero sterico, cioè atomi legati più coppie solitarie: 2 è sp, 3 è sp², 4 è sp³. Nel nitrato, N ha CF = 5 − 0 − 8/2 = +1 ed è sp². Il [calcolatore gratuito di carica formale e ibridazione di MolDraw](https://www.moldraw.com/it/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) calcola entrambe per ogni atomo di una molecola o di uno ione.

## Che cos'è la carica formale

La carica formale è la carica che un atomo avrebbe se ogni legame di una struttura di Lewis fosse condiviso in parti uguali tra i suoi due atomi. È uno strumento di contabilità. Ti dice dove si trova la carica di uno ione in una data struttura di Lewis e ti aiuta a scegliere la struttura migliore quando ce ne sono diverse.

La formula è **CF = V − N − B/2**.

- **V** è il numero di elettroni di valenza dell'atomo libero. Per gli elementi dei gruppi principali corrisponde al numero del gruppo: C = 4, N = 5, O = 6, F e Cl = 7.
- **N** è il numero di elettroni non di legame sull'atomo. Ogni coppia solitaria conta 2.
- **B** è il numero di elettroni di legame attorno all'atomo. Un legame singolo conta 2, un doppio legame 4 e un triplo legame 6. B/2 è semplicemente il numero di legami.

Le cariche formali di tutti gli atomi sommate danno la carica complessiva della molecola o dello ione.

## Che cos'è l'ibridazione e come trovarla

L'ibridazione descrive quale combinazione di orbitali s e p un atomo usa per i suoi legami σ e le sue coppie solitarie. Si ricava dal **numero sterico**: il numero di atomi legati all'atomo più il numero delle sue coppie solitarie. Doppi e tripli legami contano una volta, perché un solo legame σ unisce i due atomi.

| Numero sterico 2 | sp, lineare, 180°. Esempio: C in CO₂ e in HC≡CH. |
| --- | --- |
| Numero sterico 3 | sp², trigonale planare, 120°. Esempio: C in C=O, N in NO₃⁻. |
| Numero sterico 4 | sp³, tetraedrica, 109,5°. Esempio: CH₄, N in NH₃ (≈107°), O in H₂O (≈104,5°). |
| Numero sterico 5 | sp³d, bipiramidale trigonale. Esempio: PCl₅, SF₄, ClF₃. |
| Numero sterico 6 | sp³d², ottaedrica. Esempio: SF₆, XeF₄. |

**L'eccezione della coniugazione.** Un azoto, un ossigeno o un carbanione con una coppia solitaria adiacente a un legame π di solito mette quella coppia in un orbitale p, così che possa delocalizzarsi. L'atomo usa allora tre orbitali ibridi ed è **sp²**, anche se il conteggio semplice dà 4. Vale per l'N di ammidi, anilina e pirrolo, per l'O di esteri, fenolo e furano e per l'O⁻ dei gruppi carbossilato e nitro.

## Come usare il calcolatore passo per passo

1. Apri il [calcolatore di carica formale e ibridazione](https://www.moldraw.com/it/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html).
2. Disegna la struttura nell'editor, oppure scrivi nella casella **SMILES o formula** e premi **Calcola**. Formule come `NO3-`, `SO4^2-` o `XeF4` funzionano per specie con un solo atomo centrale. Per tutto il resto, usa SMILES come `C[N+](=O)[O-]`.
3. Oppure premi un pulsante di esempio: **CO₂**, **NO₃⁻**, **Ozono**, **Nitrometano**, **Acetato**, **Anilina** e altri.
4. Leggi la tabella. Ogni riga mostra V, N, B, il calcolo **Carica formale = V − N − B/2**, il numero sterico, l'ibridazione, la geometria elettronica, la forma e l'angolo di legame approssimativo. Spunta **Mostra gli atomi di idrogeno nella tabella** per elencare anche gli atomi di H.
5. Un asterisco sul numero sterico indica una coppia solitaria coniugata (sp² invece di sp³).
6. Usa **Verifica manuale della carica formale** per un singolo atomo di una struttura disegnata su carta: inserisci l'elemento, gli atomi legati, i legami disegnati e le coppie solitarie.
7. Premi **Apri in MolDraw** per conservare la struttura ed esportarla.

## Esempi svolti

### 1. Ione nitrato, NO₃⁻

Un doppio legame N=O e due legami singoli N–O. N non ha coppie solitarie: CF = 5 − 0 − 8/2 = **+1**. L'O legato con doppio legame ha 2 coppie solitarie: CF = 6 − 4 − 4/2 = **0**. Ogni O legato con legame singolo ha 3 coppie solitarie: CF = 6 − 6 − 2/2 = **−1**. Somma = +1 + 0 − 1 − 1 = −1. N ha tre legami σ e nessuna coppia solitaria, quindi è sp² e trigonale planare (120°).

### 2. Ozono, O₃

L'O centrale ha una coppia solitaria, un doppio e un singolo legame: CF = 6 − 2 − 6/2 = **+1**. L'O terminale con legame singolo ha 3 coppie solitarie: CF = 6 − 6 − 1 = **−1**. L'O terminale con doppio legame ha 0. L'O centrale ha numero sterico 3 (2 atomi + 1 coppia solitaria), quindi è sp² e angolato, con un angolo misurato di 116,8°.

### 3. Ione cianuro, CN⁻

C≡N con una coppia solitaria su ciascun atomo. C: CF = 4 − 2 − 6/2 = **−1**. N: CF = 5 − 2 − 6/2 = **0**. La carica negativa si trova sul carbonio, ed è per questo che il cianuro si lega ai metalli tramite C. Entrambi gli atomi sono sp.

### 4. Nitrometano, CH₃NO₂

N ha quattro legami (un C–N, un N=O, un N–O) e nessuna coppia solitaria: CF = 5 − 0 − 8/2 = **+1**. L'O con legame singolo è **−1**. Disegnare due legami N=O metterebbe 10 elettroni sull'azoto, che un atomo del secondo periodo non può ospitare. N è sp² e il carbonio del CH₃ è sp³.

### 5. Acetammide, CH₃CONH₂

Tutte le cariche formali sono 0. L'N ha tre legami σ e una coppia solitaria, quindi il conteggio semplice dice sp³. La coppia solitaria è adiacente al legame π C=O e si delocalizza, quindi l'N ammidico è **sp²** e planare. Per questo il legame C–N delle ammidi ha un parziale carattere di doppio legame.

## Tabella riassuntiva

| Specie | **Atomo: carica formale, ibridazione** |
| --- | --- |
| CO₂ | C: 0, sp. O: 0, sp². |
| NO₃⁻ | N: +1, sp². O con legame singolo: −1 ciascuno. |
| CO₃²⁻ | C: 0, sp². Due O con legame singolo: −1 ciascuno. |
| NH₄⁺ | N: +1, sp³, tetraedrico. |
| H₃O⁺ | O: +1, sp³, piramidale trigonale. |
| CN⁻ | C: −1, sp. N: 0, sp. |
| SO₄²⁻ (due S=O) | S: 0, sp³. Due O: −1 ciascuno. |
| CH₃COO⁻ | O⁻: −1, sp² (coniugato). C carbossilico: sp². |

## Errori comuni

- Sottrarre B invece di B/2. Se B è contato in elettroni, dividi per 2.
- Contare le coppie solitarie invece degli elettroni delle coppie solitarie in N. Due coppie solitarie danno N = 4.
- Contare un doppio legame come due domini nel calcolo del numero sterico.
- Dare a C, N o O più di 8 elettroni. Solo gli atomi dal periodo 3 in giù (P, S, Cl, Xe) possono espandere l'ottetto.
- Chiamare sp³ l'azoto di un'ammide o dell'anilina.
- Confondere la carica formale con il numero di ossidazione. Nella CO₂, C ha carica formale 0 ma numero di ossidazione +4.

## Consigli per l'esame (JEE, NEET, AP, A-level)

- **Controlla la somma.** Le cariche formali devono sommarsi alla carica dello ione. Se non è così, manca o c'è in più una coppia solitaria.
- **Migliore struttura di Lewis:** cariche formali più vicine a zero, carica negativa sull'atomo più elettronegativo, nessun ottetto oltre 8 per gli atomi del periodo 2.
- **JEE e NEET** chiedono spesso l'ibridazione dell'atomo centrale in ioni come I₃⁻ (sp³d), XeF₄ (sp³d²) e SO₄²⁻ (sp³). Usa il numero sterico.
- Le domande a risposta aperta di **AP Chemistry** chiedono di giustificare la migliore struttura di risonanza o di Lewis con le cariche formali. Scrivi il calcolo V − N − B/2.
- Le domande di chimica organica dell'**A-level** sulla planarità delle ammidi o sulla basicità dell'anilina si basano sull'azoto sp² e sulla sua coppia solitaria delocalizzata.

## Domande e risposte

### Qual è la formula della carica formale?

Carica formale = V − N − B/2. V è il numero di elettroni di valenza dell'atomo libero, N è il numero di elettroni non di legame sull'atomo e B è il numero di elettroni nei suoi legami. Una coppia solitaria conta 2 in N; un legame singolo conta 2 in B.

### Qual è la carica formale di N in NH4+?

L'azoto ha 5 elettroni di valenza, nessuna coppia solitaria e 4 legami singoli (8 elettroni di legame). CF = 5 − 0 − 8/2 = +1. Ogni idrogeno ha CF = 1 − 0 − 2/2 = 0, quindi lo ione ha carica +1.

### Come trovo velocemente l'ibridazione?

Somma il numero di atomi legati all'atomo e le sue coppie solitarie. Questo è il numero sterico: 2 = sp, 3 = sp², 4 = sp³, 5 = sp³d, 6 = sp³d². Un doppio o triplo legame conta uno.

### Perché l'azoto dell'anilina è sp2?

La sua coppia solitaria è adiacente all'anello benzenico e si delocalizza nel sistema π. Una coppia solitaria delocalizzata occupa un orbitale p, quindi l'azoto usa solo tre orbitali ibridi ed è sp². Gli azoti di ammidi, pirrolo ed enammine si comportano allo stesso modo.

### La carica formale può essere +2 o −2?

Sì, ma è raro in una buona struttura di Lewis. Nella forma con l'ottetto del solfato, con quattro legami singoli S–O, lo zolfo ha CF = 6 − 0 − 8/2 = +2. Di solito si preferiscono strutture con cariche più vicine a zero.

### La carica formale è una carica reale?

No. È una contabilità che presuppone che ogni legame sia condiviso in parti uguali. Le cariche parziali reali dipendono dall'elettronegatività. In H3O+ il +1 formale è su O, ma gli atomi di H portano la maggior parte della carica positiva reale.

### Qual è l'ibridazione del carbonio nella CO2?

Il carbonio è legato a due atomi di ossigeno e non ha coppie solitarie, quindi il suo numero sterico è 2 ed è ibridato sp. La molecola è lineare, con un angolo O=C=O di 180°.

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[Calcolatore di carica formale e ibridazione](https://www.moldraw.com/it/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) [Verifica dell'aromaticità](https://www.moldraw.com/it/tools/free-chem-tools/aromaticity-checker.html) [Verifica di polarità del legame e dipolo](https://www.moldraw.com/it/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) [Generatore di strutture di Lewis](https://www.moldraw.com/it/tools/free-chem-tools/lewis-structure-generator.html) [Calcolatore della geometria VSEPR](https://www.moldraw.com/it/tools/free-chem-tools/vsepr-molecular-geometry-calculator.html) [Generatore di strutture di risonanza](https://www.moldraw.com/it/tools/free-chem-tools/resonance-structure-generator.html) [Calcolatore del numero di ossidazione](https://www.moldraw.com/it/tools/free-chem-tools/oxidation-number-calculator.html)

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Ultimo aggiornamento: 19 ottobre 2026