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title: "Polarità del legame e momento dipolare spiegati: ΔEN, % ionico, molecole polari | Blog MolDraw"
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description: "Come distinguere legami e molecole polari e apolari: differenza di elettronegatività di Pauling, % di carattere ionico, geometria VSEPR e vettori dei dipoli di legame, con un verificatore gratuito."
lang: it
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
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# Polarità del legame e momenti dipolari spiegati, con un verificatore gratuito

Pubblicato: 19 ott 2026 · Autore: Scidart Academy · Tempo di lettura: ~7 min

![Struttura a scheletro del cloroformio, CHCl3, una molecola tetraedrica con tre legami carbonio–cloro e un legame carbonio–idrogeno](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/bond-polarity-dipole-moment-guide.webp)

Il cloroformio (CHCl₃) è polare perché i dipoli dei legami C–Cl e C–H non si annullano.

**Risposta breve:** un legame è polare quando i suoi due atomi hanno elettronegatività diverse. Con i valori di Pauling, **ΔEN sotto 0,4** è covalente apolare, **da 0,4 a 1,7** è covalente polare e **oltre 1,7** di solito è ionico. L'atomo più elettronegativo è δ−. Una molecola è polare quando i suoi dipoli di legame non si annullano, e questo dipende dalla geometria VSEPR: H₂O (angolata) è polare con 1,85 D, CO₂ (lineare) è apolare. La [verifica gratuita di polarità del legame e dipolo di MolDraw](https://www.moldraw.com/it/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) calcola entrambe le cose.

## Polarità del legame ed elettronegatività

L'**elettronegatività** (χ) è l'attrazione che un atomo esercita sugli elettroni di un legame. Nella scala di Pauling il fluoro è il più alto con 3,98, poi ossigeno 3,44, cloro 3,16 e azoto 3,04. Il carbonio ha 2,55 e l'idrogeno 2,20.

In un legame tra due atomi diversi gli elettroni passano più tempo vicino all'atomo più elettronegativo. Questo acquista una carica parziale negativa (δ−) e l'altro atomo una carica parziale positiva (δ+). Questa separazione di carica è un **dipolo di legame**.

| ΔEN inferiore a 0,4 | Covalente apolare. Esempi: Cl–Cl (0), C–H (0,35). |
| --- | --- |
| ΔEN da 0,4 a 1,7 | Covalente polare. Esempi: C–O (0,89), H–Cl (0,96), O–H (1,24). |
| ΔEN da 1,7 a 2,0 | Caso limite. La maggior parte dei libri scolastici dice ionico sopra 1,7, alcuni sopra 2,0. H–F (1,78) è una molecola covalente. |
| ΔEN oltre 2,0 | Ionico. Esempi: Na–Cl (2,23), K–F (3,16). |

La **percentuale di carattere ionico** si può stimare con la formula di Pauling: **% ionico = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100**. Un ΔEN di 1,7 dà circa il 51% di carattere ionico, ed è da qui che viene la soglia di 1,7.

## Quando una molecola è polare?

I dipoli di legame sono vettori. Sommali usando la geometria 3D della molecola:

1. Disegna la struttura di Lewis e trova la geometria con la VSEPR.
2. Disegna una freccia del dipolo su ogni legame polare, rivolta verso l'atomo δ−.
3. Somma le frecce. Se si annullano, la molecola è apolare. Altrimenti è polare.

Un test semplice: una molecola è apolare quando l'atomo centrale **non ha coppie solitarie** e tutti gli atomi esterni sono **identici** (CO₂, BF₃, CCl₄, PCl₅, SF₆). Due geometrie con coppie solitarie sono comunque simmetriche e apolari: lineare AX₂E₃ (XeF₂) e quadrato planare AX₄E₂ (XeF₄). Coppie solitarie in altre geometrie (NH₃, H₂O, SF₄, ClF₃) o atomi esterni diversi (CHCl₃, CH₂Cl₂) danno un dipolo netto.

## Come usare la verifica di polarità del legame e dipolo

1. Apri la [verifica di polarità del legame e dipolo](https://www.moldraw.com/it/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html).
2. In **Legame: due elementi**, scegli **Elemento A** ed **Elemento B**, oppure premi un esempio come **H–Cl**, **C–O** o **Na–Cl**. Il risultato mostra ΔEN, il tipo di legame su una scala di colori, quale atomo è δ− e la % di carattere ionico con il calcolo. **Scambia A e B** inverte la coppia.
3. Passa a **Molecola: polare o apolare?**. Digita una formula come `XeF4` o una stringa SMILES come `Cl/C=C\Cl` e premi **Verifica la polarità**, oppure premi un esempio.
4. Leggi la geometria, la geometria elettronica, l'angolo di legame, la somma vettoriale dei dipoli di legame e, dove noto, il momento dipolare misurato in debye.
5. Il disegno mostra δ+ e δ− su ogni atomo, una freccia viola su ogni legame polare e una freccia verde acqua del dipolo netto quando la molecola è polare. I legami tratteggiati puntano lontano da te.
6. L'elenco **Reasoning** spiega ogni passaggio, così puoi riportare il ragionamento in una risposta.

## Esempi svolti

### 1. Legame H–Cl

ΔEN = 3,16 − 2,20 = 0,96, quindi il legame è covalente polare con Cl δ− e H δ+. % ionico = (1 − e^(−0,2304)) × 100 = 20,6%. HCl ha un momento dipolare di 1,11 D.

### 2. Acqua, H₂O

O ha 2 atomi legati e 2 coppie solitarie: AX₂E₂, angolata, 104,5°. Ogni legame O–H ha ΔEN = 1,24 con O δ−. I due dipoli puntano in parte nella stessa direzione, quindi si sommano. L'acqua è polare, 1,85 D.

### 3. CCl₄ e CHCl₃

Entrambe sono tetraedriche. In CCl₄ i quattro dipoli C–Cl (ΔEN 0,61) si annullano: apolare, 0 D. In CHCl₃ un Cl è sostituito da H, quindi i dipoli non si annullano più: polare, 1,04 D.

### 4. SF₄ e XeF₄

SF₄ è AX₄E, a forma di altalena: i dipoli S–F non si annullano, quindi è polare (0,63 D). XeF₄ è AX₄E₂, quadrato planare con le due coppie solitarie opposte: i dipoli Xe–F si annullano, quindi è apolare.

### 5. cis- e trans-1,2-dicloroetene

Entrambi sono planari. Nell'isomero cis i due dipoli C–Cl puntano dalla stessa parte: polare, 1,90 D. Nell'isomero trans puntano in direzioni opposte e si annullano: apolare, 0 D. Per questa differenza l'isomero cis bolle a temperatura più alta (60 °C) del trans (48 °C).

## Tabella riassuntiva

| H₂O | Angolata (AX₂E₂): polare, 1,85 D |
| --- | --- |
| NH₃ | Piramidale trigonale (AX₃E): polare, 1,47 D |
| CO₂ | Lineare (AX₂): apolare, 0 D |
| BF₃ | Trigonale planare (AX₃): apolare |
| CCl₄ | Tetraedrica, atomi identici: apolare |
| CHCl₃, CH₂Cl₂ | Tetraedrica, atomi diversi: polare, 1,04 D e 1,60 D |
| SO₂ | Angolata (AX₂E): polare, 1,63 D |
| SF₄ | Ad altalena (AX₄E): polare, 0,63 D |
| XeF₄ | Quadrato planare (AX₄E₂): apolare |
| PCl₅ | Bipiramidale trigonale (AX₅): apolare |

## Errori comuni

- Dare per scontato che legami polari diano sempre una molecola polare. La simmetria può annullarli.
- Giudicare la geometria da un disegno piatto. CH₂Cl₂ disegnato come una croce piatta sembra simmetrico, ma è tetraedrico e polare.
- Dimenticare le coppie solitarie sull'atomo centrale, che cambiano la geometria.
- Far puntare la freccia del dipolo verso l'atomo δ+.
- Trattare 0,4 e 1,7 come confini netti. Il carattere del legame cambia gradualmente con ΔEN.
- Definire ionico ogni composto con ΔEN superiore a 1,7. H–F è una molecola covalente; i legami tra due non metalli restano covalenti.

## Consigli per l'esame (JEE, NEET, AP, A-level)

- Indica sempre prima la geometria, poi se i dipoli si annullano.
- **JEE e NEET** chiedono spesso l'ordine dei momenti dipolari, per esempio NH₃ (1,47 D) > NF₃ (0,24 D): in NH₃ la coppia solitaria e i dipoli di legame puntano nella stessa direzione, in NF₃ si oppongono.
- **AP Chemistry** collega la polarità alle forze intermolecolari: le molecole polari hanno forze dipolo–dipolo e di solito punti di ebollizione più alti.
- Nelle risposte dell'**A-level** sugli isomeri cis/trans va detto che l'isomero trans è apolare perché i dipoli C–Cl si annullano.
- Riporta ΔEN con due decimali usando i valori di Pauling forniti nel tuo formulario.

## Domande e risposte

### Quale differenza di elettronegatività rende polare un legame?

Con i valori di Pauling, una differenza di 0,4 o più rende un legame covalente polare. Sotto 0,4 il legame è considerato apolare. Oltre circa 1,7 il legame di solito si definisce ionico, anche se alcuni libri di testo usano 2,0.

### Che cos'è un momento dipolare?

Un momento dipolare misura quanto sono distanti i centri di carica positiva e negativa di una molecola. È uguale a carica per distanza e si esprime in debye (D). L'acqua ha 1,85 D; la CO2 ha 0 D.

### In che direzione punta la freccia del dipolo?

In chimica la freccia punta verso l'atomo più elettronegativo, l'estremità δ−, e ha una piccola croce all'estremità δ+. In fisica si usa la direzione opposta per il vettore del dipolo.

### Una molecola con legami polari può essere apolare?

Sì. Se i dipoli di legame sono disposti in modo simmetrico, si annullano. CO2 (lineare), BF3 (trigonale planare), CCl4 (tetraedrica), PCl5 e SF6 hanno tutti legami polari ma nessun dipolo netto.

### Perché NH3 è polare ma BF3 è apolare?

NH3 ha una coppia solitaria su N, che la rende piramidale trigonale, quindi i dipoli N–H non si annullano. BF3 non ha coppie solitarie su B ed è trigonale planare, quindi i suoi tre dipoli B–F si annullano.

### Perché SO2 è polare ma CO2 è apolare?

SO2 ha una coppia solitaria sullo zolfo ed è angolata (circa 119°), quindi i dipoli S=O si sommano a 1,63 D. CO2 non ha coppie solitarie sul carbonio ed è lineare, quindi i suoi due dipoli C=O si annullano.

### Qual è la % di carattere ionico di HCl?

Con la formula di Pauling e ΔEN = 0,96: % ionico = (1 − e^(−0,96²/4)) × 100 = (1 − e^(−0,23)) × 100 = 20,6%. Dal momento dipolare misurato, HCl è ionico per circa il 18%, quindi la stima è vicina.

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Ultimo aggiornamento: 19 ottobre 2026