--- title: "Polarité des liaisons et moment dipolaire expliqués : ΔEN, % ionique, molécules polaires | Blog MolDraw" url: https://www.moldraw.com/fr/blog/bond-polarity-dipole-moment-guide.html description: "Comment distinguer liaisons et molécules polaires et apolaires : différence d'électronégativité de Pauling, % de caractère ionique, géométrie VSEPR et vecteurs dipolaires, avec un vérificateur gratuit." lang: fr publisher: Scidart Academy generated: 2026-10-26 --- # Polarité des liaisons et moments dipolaires expliqués, avec un vérificateur gratuit Publié le 19 oct. 2026 · Auteur : Scidart Academy · Temps de lecture : ~7 min ![Formule topologique du chloroforme, CHCl3, une molécule tétraédrique avec trois liaisons carbone–chlore et une liaison carbone–hydrogène](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/bond-polarity-dipole-moment-guide.webp) Le chloroforme (CHCl₃) est polaire car les dipôles de ses liaisons C–Cl et C–H ne s'annulent pas. **Réponse courte :** une liaison est polaire lorsque ses deux atomes ont des électronégativités différentes. Avec les valeurs de Pauling, une **ΔEN inférieure à 0,4** correspond à une liaison covalente apolaire, de **0,4 à 1,7** à une liaison covalente polaire et **au-delà de 1,7** en général à une liaison ionique. L'atome le plus électronégatif est δ−. Une molécule est polaire lorsque ses dipôles de liaison ne s'annulent pas, ce qui dépend de sa géométrie VSEPR : H₂O (coudée) est polaire avec 1,85 D, CO₂ (linéaire) est apolaire. Le [vérificateur de polarité des liaisons et de moment dipolaire MolDraw](https://www.moldraw.com/fr/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) gratuit calcule les deux. ## Polarité des liaisons et électronégativité **L'électronégativité** (χ) mesure l'attraction qu'exerce un atome sur les électrons d'une liaison. Sur l'échelle de Pauling, le fluor est le plus élevé avec 3,98, puis l'oxygène 3,44, le chlore 3,16 et l'azote 3,04. Le carbone vaut 2,55 et l'hydrogène 2,20. Dans une liaison entre deux atomes différents, les électrons passent plus de temps près de l'atome le plus électronégatif. Celui-ci acquiert une charge partielle négative (δ−) et l'autre atome une charge partielle positive (δ+). Cette séparation de charges constitue un **dipôle de liaison**. | ΔEN inférieure à 0,4 | Covalente apolaire. Exemples : Cl–Cl (0), C–H (0,35). | | --- | --- | | ΔEN de 0,4 à 1,7 | Covalente polaire. Exemples : C–O (0,89), H–Cl (0,96), O–H (1,24). | | ΔEN de 1,7 à 2,0 | Zone limite. La plupart des manuels scolaires parlent de liaison ionique au-delà de 1,7, d'autres au-delà de 2,0. H–F (1,78) est une molécule covalente. | | ΔEN supérieure à 2,0 | Ionique. Exemples : Na–Cl (2,23), K–F (3,16). | Le **pourcentage de caractère ionique** peut être estimé avec la formule de Pauling : **% ionique = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100**. Une ΔEN de 1,7 donne environ 51 % de caractère ionique, d'où le seuil de 1,7. ## Quand une molécule est-elle polaire ? Les dipôles de liaison sont des vecteurs. Additionnez-les en tenant compte de la géométrie 3D de la molécule : 1. Dessinez la structure de Lewis et déterminez la géométrie par la méthode VSEPR. 2. Dessinez une flèche de dipôle sur chaque liaison polaire, pointant vers l'atome δ−. 3. Additionnez les flèches. Si elles s'annulent, la molécule est apolaire. Sinon, elle est polaire. Un test simple : une molécule est apolaire lorsque l'atome central n'a **aucun doublet non liant** et que tous les atomes périphériques sont **identiques** (CO₂, BF₃, CCl₄, PCl₅, SF₆). Deux géométries avec doublets non liants restent symétriques et apolaires : linéaire AX₂E₃ (XeF₂) et plan carré AX₄E₂ (XeF₄). Des doublets non liants dans d'autres géométries (NH₃, H₂O, SF₄, ClF₃) ou des atomes périphériques différents (CHCl₃, CH₂Cl₂) donnent un dipôle global. ## Comment utiliser le vérificateur de polarité et de moment dipolaire 1. Ouvrez le [vérificateur de polarité des liaisons et de moment dipolaire](https://www.moldraw.com/fr/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html). 2. Dans **Liaison : deux éléments**, choisissez l'**Élément A** et l'**Élément B**, ou cliquez sur un exemple comme **H–Cl**, **C–O** ou **Na–Cl**. Le résultat indique la ΔEN, le type de liaison sur une échelle de couleurs, l'atome δ− et le pourcentage de caractère ionique avec le calcul détaillé. **Échanger A et B** inverse la paire. 3. Passez à **Molécule : polaire ou apolaire ?**. Tapez une formule comme `XeF4` ou une chaîne SMILES comme `Cl/C=C\Cl` et cliquez sur **Vérifier la polarité**, ou cliquez sur un exemple. 4. Lisez la géométrie, la géométrie électronique, l'angle de liaison, la somme vectorielle des dipôles de liaison et, si elle est connue, la valeur mesurée du moment dipolaire en debye. 5. Le dessin indique δ+ et δ− sur chaque atome, une flèche violette sur chaque liaison polaire et une flèche bleu-vert pour le dipôle global lorsque la molécule est polaire. Les liaisons en pointillés pointent vers l'arrière. 6. La liste **Raisonnement** explique chaque étape : vous pouvez reprendre la logique dans une réponse. ## Exemples résolus ### 1. Liaison H–Cl ΔEN = 3,16 − 2,20 = 0,96 : la liaison est covalente polaire, avec Cl δ− et H δ+. % ionique = (1 − e^(−0,2304)) × 100 = 20,6 %. HCl a un moment dipolaire de 1,11 D. ### 2. Eau, H₂O O porte 2 atomes liés et 2 doublets non liants : AX₂E₂, coudée, 104,5°. Chaque liaison O–H a une ΔEN de 1,24, avec O δ−. Les deux dipôles pointent en partie dans la même direction et s'additionnent. L'eau est polaire, 1,85 D. ### 3. CCl₄ et CHCl₃ Les deux sont tétraédriques. Dans CCl₄, les quatre dipôles C–Cl (ΔEN 0,61) s'annulent : apolaire, 0 D. Dans CHCl₃, un Cl est remplacé par H, si bien que les dipôles ne s'annulent plus : polaire, 1,04 D. ### 4. SF₄ et XeF₄ SF₄ est AX₄E, en forme de bascule : les dipôles S–F ne s'annulent pas, il est donc polaire (0,63 D). XeF₄ est AX₄E₂, plan carré avec les deux doublets non liants opposés : les dipôles Xe–F s'annulent, il est donc apolaire. ### 5. cis- et trans-1,2-dichloroéthène Les deux sont plans. Dans l'isomère cis, les deux dipôles C–Cl pointent du même côté : polaire, 1,90 D. Dans l'isomère trans, ils pointent dans des directions opposées et s'annulent : apolaire, 0 D. C'est pourquoi l'isomère cis bout à plus haute température (60 °C) que l'isomère trans (48 °C). ## Tableau récapitulatif | H₂O | Coudée (AX₂E₂) : polaire, 1,85 D | | --- | --- | | NH₃ | Pyramidale à base triangulaire (AX₃E) : polaire, 1,47 D | | CO₂ | Linéaire (AX₂) : apolaire, 0 D | | BF₃ | Trigonale plane (AX₃) : apolaire | | CCl₄ | Tétraédrique, atomes identiques : apolaire | | CHCl₃, CH₂Cl₂ | Tétraédrique, atomes différents : polaire, 1,04 D et 1,60 D | | SO₂ | Coudée (AX₂E) : polaire, 1,63 D | | SF₄ | Bascule (AX₄E) : polaire, 0,63 D | | XeF₄ | Plan carré (AX₄E₂) : apolaire | | PCl₅ | Bipyramide trigonale (AX₅) : apolaire | ## Erreurs courantes - Supposer que des liaisons polaires donnent toujours une molécule polaire. La symétrie peut les annuler. - Juger la géométrie d'après un dessin plan. CH₂Cl₂ dessiné en croix plane paraît symétrique, mais il est tétraédrique et polaire. - Oublier les doublets non liants de l'atome central, qui modifient la géométrie. - Orienter la flèche du dipôle vers l'atome δ+. - Considérer 0,4 et 1,7 comme des frontières nettes. Le caractère de la liaison varie de façon continue avec la ΔEN. - Qualifier d'ionique tout composé dont la ΔEN dépasse 1,7. H–F est une molécule covalente ; les liaisons entre deux non-métaux restent covalentes. ## Conseils pour les examens (JEE, NEET, AP, A-level) - Indiquez toujours d'abord la géométrie, puis si les dipôles s'annulent. - **Le JEE et le NEET** demandent souvent de classer des moments dipolaires, par exemple NH₃ (1,47 D) > NF₃ (0,24 D) : dans NH₃, le doublet non liant et les dipôles de liaison pointent dans le même sens ; dans NF₃, ils s'opposent. - **L'AP Chemistry** relie la polarité aux forces intermoléculaires : les molécules polaires présentent des interactions dipôle–dipôle et ont en général des températures d'ébullition plus élevées. - **En A-level**, les réponses sur les isomères cis/trans doivent préciser que l'isomère trans est apolaire car les dipôles C–Cl s'annulent. - Donnez la ΔEN avec deux décimales, à partir des valeurs de Pauling de votre formulaire. ## Questions et réponses ### Quelle différence d'électronégativité rend une liaison polaire ? Avec les valeurs de Pauling, une différence de 0,4 ou plus rend une liaison covalente polaire. En dessous de 0,4, la liaison est considérée comme apolaire. Au-delà d'environ 1,7, on parle généralement de liaison ionique, même si certains manuels retiennent 2,0. ### Qu'est-ce qu'un moment dipolaire ? Le moment dipolaire mesure l'écart entre les centres des charges positives et négatives d'une molécule. Il est égal à la charge multipliée par la distance et s'exprime en debye (D). L'eau a un moment de 1,85 D ; le CO2, de 0 D. ### Dans quel sens pointe la flèche du dipôle ? En chimie, la flèche pointe vers l'atome le plus électronégatif, l'extrémité δ−, et porte une petite croix du côté δ+. En physique, le vecteur moment dipolaire est orienté dans le sens opposé. ### Une molécule à liaisons polaires peut-elle être apolaire ? Oui. Si les dipôles de liaison sont disposés symétriquement, ils s'annulent. CO2 (linéaire), BF3 (trigonal plan), CCl4 (tétraédrique), PCl5 et SF6 ont tous des liaisons polaires mais aucun dipôle global. ### Pourquoi NH3 est-il polaire alors que BF3 est apolaire ? NH3 porte un doublet non liant sur N, ce qui le rend pyramidal à base triangulaire : les dipôles N–H ne s'annulent pas. BF3 n'a pas de doublet non liant sur B et est trigonal plan : ses trois dipôles B–F s'annulent. ### Pourquoi SO2 est-il polaire alors que CO2 est apolaire ? SO2 porte un doublet non liant sur le soufre et est coudé (environ 119°) : les dipôles S=O s'additionnent pour donner 1,63 D. CO2 n'a pas de doublet non liant sur le carbone et est linéaire : ses deux dipôles C=O s'annulent. ### Quel est le pourcentage de caractère ionique de HCl ? Avec la formule de Pauling et ΔEN = 0,96 : % ionique = (1 − e^(−0,96²/4)) × 100 = (1 − e^(−0,23)) × 100 = 20,6 %. D'après son moment dipolaire mesuré, HCl est ionique à environ 18 % : l'estimation est donc proche. ## Outils associés [Calculateur de charge formelle et d'hybridation](https://www.moldraw.com/fr/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) [Vérificateur d'aromaticité](https://www.moldraw.com/fr/tools/free-chem-tools/aromaticity-checker.html) [Vérificateur de polarité des liaisons et de moment dipolaire](https://www.moldraw.com/fr/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) [Calculateur de géométrie VSEPR](https://www.moldraw.com/fr/tools/free-chem-tools/vsepr-molecular-geometry-calculator.html) [Générateur de structures de Lewis](https://www.moldraw.com/fr/tools/free-chem-tools/lewis-structure-generator.html) [Tableau périodique interactif](https://www.moldraw.com/fr/tools/free-chem-tools/interactive-periodic-table.html) [Détermination du groupe ponctuel](https://www.moldraw.com/fr/tools/free-chem-tools/point-group-finder.html) ## Guides associés [Guide de la charge formelle et de l'hybridation](https://www.moldraw.com/fr/blog/formal-charge-hybridization-guide.html) [Guide de l'aromaticité et de la règle de Hückel](https://www.moldraw.com/fr/blog/aromaticity-huckel-rule-guide.html) [Comment ajouter des doublets non liants dans MolDraw](https://www.moldraw.com/fr/blog/how-to-add-lone-pair-in-moldraw.html) [Cartes de potentiel électrostatique](https://www.moldraw.com/fr/blog/mep-plugin-electrostatic-potential-map.html) [Groupes ponctuels en 3D](https://www.moldraw.com/fr/blog/symmetry-plugin-point-groups-3d.html) [Outils et calculateurs de chimie gratuits](https://www.moldraw.com/fr/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [Guide de tous les outils MolDraw gratuits](https://www.moldraw.com/fr/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html) Dernière mise à jour : 19 octobre 2026