---
title: "Tablas ICE explicadas: resuelve problemas de equilibrio paso a paso | Blog de MolDraw"
url: https://www.moldraw.com/es/blog/ice-table-equilibrium-guide.html
description: "Cómo construir una tabla ICE, despejar x de forma exacta o con la regla del 5 %, comparar Q y K, convertir Kp y Kc y hallar K a partir de datos de equilibrio, con cinco ejemplos resueltos."
lang: es
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
---
# Tablas ICE explicadas: cómo resolver problemas de equilibrio para x, Kc y Kp

Publicado: 19 oct 2026 · Autor: Scidart Academy · Tiempo de lectura: ~8 min

![Calculadora junto a un matraz Erlenmeyer con una tabla ICE con filas inicial, cambio y equilibrio para hidrógeno, yodo y yoduro de hidrógeno](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/ice-table-equilibrium-guide.webp)

Una tabla ICE convierte un problema de equilibrio en una sola ecuación en x.

**Respuesta corta:** una tabla ICE indica la cantidad Inicial, el Cambio y la cantidad en el Equilibrio de cada especie de una reacción. Cada cambio es el coeficiente estequiométrico por x, negativo para los reactivos y positivo para los productos. Sustituye la fila del equilibrio en la expresión de K y despeja x. La [tabla ICE y resolución de equilibrios](https://www.moldraw.com/es/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html) gratuita lo hace de forma exacta, muestra la comprobación del 5 % y te dice hacia dónde se desplaza la reacción.

## Qué es una tabla ICE

Una tabla ICE es una tabla de tres filas que se usa para hallar las cantidades en el equilibrio. I es la concentración o presión inicial. C es el cambio hasta llegar al equilibrio. E es la cantidad en el equilibrio, que es I + C.

La incógnita x es el avance de la reacción en mol/L (o en atm para presiones). Una especie con coeficiente ν cambia en νx. Para 2HI el cambio es +2x. Para 3H₂ es −3x.

Los sólidos (s) y los líquidos puros (l), como el agua disolvente, se excluyen de K porque su actividad es 1. Siguen apareciendo en la ecuación, pero no tienen columna en el cálculo.

## Las fórmulas

Para una reacción ajustada aA + bB ⇌ cC + dD:

- **Kc** = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b), con concentraciones en mol/L.
- **Kp** = Kc (RT)^Δn, donde Δn = moles de productos gaseosos − moles de reactivos gaseosos, R = 0,08206 L·atm/(mol·K) y T está en kelvin.
- **Q** tiene la misma forma que K, pero usa las cantidades actuales. Q < K: la reacción avanza hacia delante. Q > K: avanza hacia atrás. Q = K: está en equilibrio.
- **Aproximación de x pequeña:** si K es pequeña, (C₀ − x) ≈ C₀. El resultado es válido cuando x es menor que el 5 % de C₀.

## Cómo usar la resolución de tablas ICE

1. Abre la [tabla ICE y resolución de equilibrios](https://www.moldraw.com/es/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html). Deja seleccionado **Resolver el equilibrio (hallar x)**.
2. Escribe la reacción en **Reacción ajustada**, por ejemplo `N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)`. Añade (g), (aq), (s) o (l) tras cada especie. Pon un espacio a cada lado de cada +.
3. Elige **Las cantidades son**: Concentraciones (mol/L), Moles en un volumen, Presiones parciales (atm) o Presiones parciales (bar).
4. Elige el **Tipo de K** (Kc o Kp) y escribe el **Valor de K**. Si K y las cantidades no coinciden, la herramienta convierte K usando la **Temperatura**.
5. Escribe la cantidad inicial de cada especie en la tabla. Deja un producto en 0 si no hay nada al principio.
6. Lee x y las cantidades en el equilibrio a la derecha. Debajo aparecen la tabla ICE completa, la ecuación, el polinomio en x y la comprobación del 5 %.
7. Para ir en sentido contrario, pulsa **Hallar K a partir de datos de equilibrio**. Introduce todas las cantidades en el equilibrio, o las cantidades iniciales más una cantidad en el equilibrio. La pestaña **Convertidor Kp ↔ Kc** convierte un valor de K por sí solo.

Usa los botones de ejemplo (**H₂ + I₂ ⇌ 2HI**, **N₂O₄ ⇌ 2NO₂**, **Ácido débil (Ka del ácido acético)**, **Descomposición del PCl₅ (Kp)**, **N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃**) para cargar los problemas de abajo.

## Ejemplos resueltos

### 1. H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 54,3 a 430 °C

Parte de H₂ 0,500 M e I₂ 0,500 M. La fila E es 0,500 − x, 0,500 − x y 2x.

54,3 = (2x)² / (0,500 − x)². Saca la raíz cuadrada: 2x / (0,500 − x) = 7,369, así que x = 0,393 M.

En el equilibrio, [HI] = 0,787 M y [H₂] = [I₂] = 0,107 M. La otra raíz de la ecuación, 0,686 M, haría negativa la [H₂], así que se descarta.

### 2. N₂O₄ ⇌ 2NO₂, Kc = 4,63 × 10⁻³ a 25 °C

Parte de N₂O₄ 0,0400 M. 4,63 × 10⁻³ = (2x)² / (0,0400 − x).

La aproximación da x ≈ √(4,63 × 10⁻³ × 0,0400 / 4) = 6,80 × 10⁻³ M. Eso es el 17 % de 0,0400 M, así que la aproximación no vale.

La ecuación 4x² + 4,63 × 10⁻³ x − 1,852 × 10⁻⁴ = 0 da x = 6,25 × 10⁻³ M: [NO₂] = 0,0125 M y [N₂O₄] = 0,0337 M.

### 3. Ácido acético 0,10 M, Ka = 1,8 × 10⁻⁵

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq). El agua se excluye. x² / (0,10 − x) = 1,8 × 10⁻⁵.

Aproximación: x ≈ √(1,8 × 10⁻⁶) = 1,34 × 10⁻³ M, que es el 1,3 % de 0,10 M. La aproximación es válida. La x exacta es 1,33 × 10⁻³ M y el pH = 2,88.

### 4. PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, Kp = 1,05 a 250 °C

Parte de P(PCl₅) = 1,00 atm. x² / (1,00 − x) = 1,05, así que x² + 1,05x − 1,05 = 0 y x = 0,626 atm.

En el equilibrio, P(PCl₅) = 0,374 atm y P(PCl₃) = P(Cl₂) = 0,626 atm. Δn = +1, así que Kc = 1,05 / (0,08206 × 523,15) = 0,0245.

### 5. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, Kc = 0,105 a 472 °C

Parte de N₂ 1,00 M y H₂ 3,00 M. 0,105 = (2x)² / [(1,00 − x)(3,00 − 3x)³]. Es una ecuación de cuarto grado sin una aproximación sencilla.

La herramienta halla x = 0,353 M: [NH₃] = 0,705 M, [N₂] = 0,647 M y [H₂] = 1,94 M. Con Δn = −2, Kp = 0,105 / (0,08206 × 745,15)² = 2,81 × 10⁻⁵.

### 6. Hallar K a partir de una cantidad en el equilibrio

Se calientan 1,00 mol de H₂ y 1,00 mol de I₂ en un matraz de 2,00 L. En el equilibrio hay 1,56 mol de HI.

[HI] = 0,780 M = 2x, así que x = 0,390 M. [H₂] = [I₂] = 0,500 − 0,390 = 0,110 M. Kc = 0,780² / 0,110² = 50,3.

## Tabla resumen

| Problema | K | x | Aproximación válida |
| --- | --- | --- | --- |
| H₂ 0,500 M + I₂ 0,500 M | Kc = 54,3 | 0.393 M | No (K grande) |
| N₂O₄ 0,0400 M | Kc = 4,63 × 10⁻³ | 6,25 × 10⁻³ M | No (17 %) |
| Ácido acético 0,10 M | Ka = 1,8 × 10⁻⁵ | 1,33 × 10⁻³ M | Sí (1,3 %) |
| PCl₅ 1,00 atm | Kp = 1,05 | 0,626 atm | No |
| N₂ 1,00 M + H₂ 3,00 M | Kc = 0,105 | 0.353 M | No (cuarto grado) |

## Errores comunes

- Escribir 2x² en lugar de (2x)² para una especie con coeficiente 2.
- Incluir sólidos, líquidos puros o el agua disolvente en K.
- Usar moles en lugar de concentraciones cuando Δn no es cero.
- Usar la aproximación de x pequeña sin comprobar la regla del 5 %.
- Quedarse con la raíz que hace negativa una concentración.
- Contar especies no gaseosas en Δn, o usar T en °C en Kp = Kc(RT)^Δn.
- Suponer que la reacción avanza hacia delante cuando hay productos al principio. Calcula primero Q.

## Consejos para el examen

- **AP Chemistry:** las preguntas de respuesta abierta esperan la tabla ICE, la expresión de K con números y una comprobación explícita del 5 %. Indica las unidades de cada concentración.
- **A-level:** las preguntas de Kc y Kp suelen dar moles en un volumen dado. Divide primero entre el volumen y recuerda que Kp usa las fracciones molares por la presión total.
- **JEE y NEET:** busca cuadrados perfectos, como en H₂ + I₂ ⇌ 2HI, y el grado de disociación α en lugar de x. Para el PCl₅ con α: Kp = α²P / (1 − α²).
- Si la relación entre la concentración inicial y K es superior a unos 400, la aproximación suele ser segura. Por debajo, resuelve la ecuación de segundo grado.

## Preguntas y respuestas

### ¿Qué significa ICE en química?

ICE significa Inicial, Cambio y Equilibrio. Las tres filas indican la cantidad inicial de cada especie, el cambio en función de x y la cantidad en el equilibrio, que es la suma de las dos primeras.

### ¿Cómo sé si se cumple la regla del 5 %?

Resuelve con la aproximación de x pequeña, divide x entre la cantidad inicial a la que se restó y multiplica por 100. Si el resultado es inferior al 5 %, la aproximación es aceptable. Para ácido acético 0,10 M es del 1,3 %; para N2O4 0,0400 M es del 17 %, así que hay que resolver la ecuación de segundo grado.

### ¿Por qué x puede ser negativa en una tabla ICE?

Una x negativa significa que la reacción avanza hacia atrás, de productos a reactivos. Ocurre cuando Q es mayor que K, por ejemplo cuando partes solo de HI y dejas que forme H2 e I2.

### ¿Qué raíz de la ecuación de segundo grado debo elegir?

Elige la raíz que mantiene todas las cantidades en el equilibrio en cero o por encima. Para H2 + I2 con 0,500 M de cada uno y Kc = 54,3, las raíces son 0,393 y 0,686; solo 0,393 tiene sentido físico, porque 0,686 haría negativa la [H2].

### ¿Uso concentraciones o presiones en una tabla ICE?

Usa concentraciones en mol/L con Kc y presiones parciales con Kp. Si te dan moles, divide entre el volumen en litros. Si te dan K en la otra forma, conviértela con Kp = Kc(RT)^Δn.

### ¿Por qué se excluye el agua de la expresión de K de un ácido débil?

En disolución diluida, el agua es el disolvente y un líquido puro. Su concentración apenas cambia y su actividad se toma como 1, así que no aparece en Ka.

### ¿Qué relación hay entre Kp y Kc?

Kp = Kc(RT)^Δn, donde Δn es la variación de moles de gas, R = 0,08206 L·atm/(mol·K) y T está en kelvin. Cuando Δn = 0, Kp es igual a Kc.

## Herramientas relacionadas

[Tabla ICE y resolución de equilibrios](https://www.moldraw.com/es/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html) [Simulador de curvas de valoración](https://www.moldraw.com/es/tools/free-chem-tools/titration-curve-simulator.html) [Calculadora de cifras significativas](https://www.moldraw.com/es/tools/free-chem-tools/significant-figures-calculator.html) [Calculadora de métricas de química verde](https://www.moldraw.com/es/tools/free-chem-tools/green-chemistry-metrics-calculator.html) [Calculadora de energía libre de Gibbs](https://www.moldraw.com/es/tools/free-chem-tools/gibbs-free-energy-calculator.html) [Calculadora de Ksp y solubilidad](https://www.moldraw.com/es/tools/free-chem-tools/ksp-solubility-calculator.html) [Calculadora de pH](https://www.moldraw.com/es/tools/free-chem-tools/ph-calculator.html) [Calculadora de Henderson-Hasselbalch](https://www.moldraw.com/es/tools/free-chem-tools/henderson-hasselbalch-calculator.html)

## Guías relacionadas

[Guía de curvas de valoración](https://www.moldraw.com/es/blog/titration-curve-guide.html) [Guía de reglas de cifras significativas](https://www.moldraw.com/es/blog/significant-figures-rules-guide.html) [Guía de métricas de química verde](https://www.moldraw.com/es/blog/green-chemistry-metrics-guide.html) [Herramientas y calculadoras de química gratuitas](https://www.moldraw.com/es/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [Todas las herramientas de química gratuitas de MolDraw](https://www.moldraw.com/es/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html) [Guía de pKa y estados de protonación](https://www.moldraw.com/es/blog/pka-plugin-protonation-states-microspecies.html) [ChemDraw frente a MolDraw](https://www.moldraw.com/es/blog/chemdraw-vs-moldraw-free-alternative-guide.html)

Última actualización: 19 de octubre de 2026