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title: "Polaridad de enlace y momento dipolar explicados: ΔEN, % iónico, moléculas polares | Blog de MolDraw"
url: https://www.moldraw.com/es/blog/bond-polarity-dipole-moment-guide.html
description: "Cómo distinguir enlaces y moléculas polares y apolares: diferencia de electronegatividad de Pauling, % de carácter iónico, geometría VSEPR y vectores de dipolo de enlace, con un comprobador gratuito."
lang: es
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
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# Polaridad de enlace y momentos dipolares explicados, con un comprobador gratuito

Publicado: 19 oct. 2026 · Autor: Scidart Academy · Tiempo de lectura: ~7 min

![Estructura esquelética del cloroformo, CHCl3, una molécula tetraédrica con tres enlaces carbono–cloro y un enlace carbono–hidrógeno](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/bond-polarity-dipole-moment-guide.webp)

El cloroformo (CHCl₃) es polar porque sus dipolos de enlace C–Cl y C–H no se anulan.

**Respuesta corta:** un enlace es polar cuando sus dos átomos tienen distinta electronegatividad. Con los valores de Pauling, una **ΔEN inferior a 0,4** corresponde a un enlace covalente apolar, **de 0,4 a 1,7** a uno covalente polar y **por encima de 1,7** suele ser iónico. El átomo más electronegativo es δ−. Una molécula es polar cuando sus dipolos de enlace no se anulan, lo que depende de su geometría VSEPR: el H₂O (angular) es polar con 1,85 D y el CO₂ (lineal) es apolar. El [comprobador de polaridad de enlace y dipolo de MolDraw](https://www.moldraw.com/es/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html), gratuito, calcula ambas cosas.

## Polaridad de enlace y electronegatividad

La **electronegatividad** (χ) es la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de un enlace. En la escala de Pauling, el flúor es el más alto con 3,98, seguido del oxígeno con 3,44, el cloro con 3,16 y el nitrógeno con 3,04. El carbono tiene 2,55 y el hidrógeno 2,20.

En un enlace entre dos átomos distintos, los electrones pasan más tiempo cerca del átomo más electronegativo. Este adquiere una carga parcial negativa (δ−) y el otro átomo una carga parcial positiva (δ+). Esta separación de cargas es un **dipolo de enlace**.

| ΔEN inferior a 0,4 | Covalente apolar. Ejemplos: Cl–Cl (0), C–H (0,35). |
| --- | --- |
| ΔEN de 0,4 a 1,7 | Covalente polar. Ejemplos: C–O (0,89), H–Cl (0,96), O–H (1,24). |
| ΔEN de 1,7 a 2,0 | Zona límite. La mayoría de los libros escolares dicen que es iónico por encima de 1,7; algunos, por encima de 2,0. El H–F (1,78) es una molécula covalente. |
| ΔEN superior a 2,0 | Iónico. Ejemplos: Na–Cl (2,23), K–F (3,16). |

El **porcentaje de carácter iónico** puede estimarse con la fórmula de Pauling: **% iónico = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100**. Una ΔEN de 1,7 da aproximadamente un 51 % de carácter iónico, y de ahí sale el umbral de 1,7.

## ¿Cuándo es polar una molécula?

Los dipolos de enlace son vectores. Súmalos usando la forma 3D de la molécula:

1. Dibuja la estructura de Lewis y determina la forma con VSEPR.
2. Dibuja una flecha de dipolo en cada enlace polar, apuntando al átomo δ−.
3. Suma las flechas. Si se anulan, la molécula es apolar. Si no, es polar.

Una prueba sencilla: una molécula es apolar cuando el átomo central **no tiene pares solitarios** y todos los átomos externos son **idénticos** (CO₂, BF₃, CCl₄, PCl₅, SF₆). Dos geometrías con pares solitarios siguen siendo simétricas y apolares: la lineal AX₂E₃ (XeF₂) y la plana cuadrada AX₄E₂ (XeF₄). Los pares solitarios en otras geometrías (NH₃, H₂O, SF₄, ClF₃) o los átomos externos distintos (CHCl₃, CH₂Cl₂) dan un dipolo neto.

## Cómo usar el comprobador de polaridad de enlace y dipolo

1. Abre el [comprobador de polaridad de enlace y dipolo](https://www.moldraw.com/es/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html).
2. En **Enlace: dos elementos**, elige **Elemento A** y **Elemento B**, o pulsa un ejemplo como **H–Cl**, **C–O** o **Na–Cl**. El resultado muestra la ΔEN, el tipo de enlace en una escala de colores, qué átomo es δ− y el % de carácter iónico con el cálculo. **Intercambiar A y B** invierte el par.
3. Cambia a **Molécula: ¿polar o apolar?**. Escribe una fórmula como `XeF4` o una cadena SMILES como `Cl/C=C\Cl` y pulsa **Comprobar polaridad**, o pulsa un ejemplo.
4. Lee la geometría molecular, la geometría electrónica, el ángulo de enlace, la suma vectorial de los dipolos de enlace y, cuando se conoce, el momento dipolar medido en debyes.
5. El dibujo muestra δ+ y δ− en cada átomo, una flecha morada en cada enlace polar y una flecha verde azulada de dipolo neto cuando la molécula es polar. Los enlaces discontinuos se alejan de ti.
6. La lista **Razonamiento** explica cada paso, para que puedas trasladar la lógica a una respuesta.

## Ejemplos resueltos

### 1. Enlace H–Cl

ΔEN = 3,16 − 2,20 = 0,96, así que el enlace es covalente polar con el Cl δ− y el H δ+. % iónico = (1 − e^(−0,2304)) × 100 = 20,6 %. El HCl tiene un momento dipolar de 1,11 D.

### 2. Agua, H₂O

El O tiene 2 átomos enlazados y 2 pares solitarios: AX₂E₂, angular, 104,5°. Cada enlace O–H tiene ΔEN = 1,24 con el O δ−. Los dos dipolos apuntan en parte en el mismo sentido, así que se suman. El agua es polar, 1,85 D.

### 3. CCl₄ y CHCl₃

Ambos son tetraédricos. En el CCl₄, los cuatro dipolos C–Cl (ΔEN 0,61) se anulan: apolar, 0 D. En el CHCl₃, un Cl se sustituye por H, así que los dipolos ya no se anulan: polar, 1,04 D.

### 4. SF₄ y XeF₄

El SF₄ es AX₄E, con forma de balancín: los dipolos S–F no se anulan, así que es polar (0,63 D). El XeF₄ es AX₄E₂, plano cuadrado con los dos pares solitarios opuestos entre sí: los dipolos Xe–F se anulan, así que es apolar.

### 5. cis- y trans-1,2-dicloroeteno

Ambos son planos. En el isómero cis, los dos dipolos C–Cl apuntan hacia el mismo lado: polar, 1,90 D. En el isómero trans apuntan en sentidos opuestos y se anulan: apolar, 0 D. Por esta diferencia el isómero cis hierve a mayor temperatura (60 °C) que el trans (48 °C).

## Tabla resumen

| H₂O | Angular (AX₂E₂): polar, 1,85 D |
| --- | --- |
| NH₃ | Piramidal trigonal (AX₃E): polar, 1,47 D |
| CO₂ | Lineal (AX₂): apolar, 0 D |
| BF₃ | Trigonal plana (AX₃): apolar |
| CCl₄ | Tetraédrica, átomos idénticos: apolar |
| CHCl₃, CH₂Cl₂ | Tetraédrica, átomos distintos: polar, 1,04 D y 1,60 D |
| SO₂ | Angular (AX₂E): polar, 1,63 D |
| SF₄ | Balancín (AX₄E): polar, 0,63 D |
| XeF₄ | Plana cuadrada (AX₄E₂): apolar |
| PCl₅ | Bipiramidal trigonal (AX₅): apolar |

## Errores comunes

- Suponer que los enlaces polares siempre dan una molécula polar. La simetría puede anularlos.
- Juzgar la geometría a partir de un dibujo plano. El CH₂Cl₂ dibujado como una cruz plana parece simétrico, pero es tetraédrico y polar.
- Olvidar los pares solitarios del átomo central, que cambian la geometría.
- Hacer que la flecha del dipolo apunte hacia el átomo δ+.
- Tratar 0,4 y 1,7 como fronteras nítidas. El carácter del enlace cambia de forma gradual con la ΔEN.
- Llamar iónico a todo compuesto con ΔEN superior a 1,7. El H–F es una molécula covalente; los enlaces entre dos no metales siguen siendo covalentes.

## Consejos para exámenes (JEE, NEET, AP, A-level)

- Indica siempre primero la geometría y después si los dipolos se anulan.
- **JEE y NEET** suelen pedir el orden de los momentos dipolares, por ejemplo NH₃ (1,47 D) > NF₃ (0,24 D): en el NH₃, el par solitario y los dipolos de enlace apuntan en el mismo sentido; en el NF₃ se oponen.
- **AP Chemistry** relaciona la polaridad con las fuerzas intermoleculares: las moléculas polares tienen fuerzas dipolo–dipolo y suelen tener puntos de ebullición más altos.
- En **A-level**, las respuestas sobre isómeros cis/trans deben mencionar que el isómero trans es apolar porque los dipolos C–Cl se anulan.
- Da la ΔEN con dos decimales usando los valores de Pauling de tu cuadernillo de datos.

## Preguntas y respuestas

### ¿Qué diferencia de electronegatividad hace que un enlace sea polar?

Con los valores de Pauling, una diferencia de 0,4 o más hace que un enlace sea covalente polar. Por debajo de 0,4, el enlace se considera apolar. Por encima de aproximadamente 1,7, el enlace suele llamarse iónico, aunque algunos libros de texto usan 2,0.

### ¿Qué es un momento dipolar?

Un momento dipolar mide lo separados que están los centros de carga positiva y negativa de una molécula. Es igual a la carga por la distancia y se expresa en debyes (D). El agua tiene 1,85 D; el CO2 tiene 0 D.

### ¿Hacia dónde apunta la flecha del dipolo?

En química, la flecha apunta hacia el átomo más electronegativo, el extremo δ−, y lleva una pequeña cruz en el extremo δ+. En física se usa el sentido opuesto para el vector dipolar.

### ¿Puede ser apolar una molécula con enlaces polares?

Sí. Si los dipolos de enlace están dispuestos de forma simétrica, se anulan. El CO2 (lineal), el BF3 (trigonal plana), el CCl4 (tetraédrica), el PCl5 y el SF6 tienen enlaces polares, pero ningún dipolo neto.

### ¿Por qué el NH3 es polar y el BF3 es apolar?

El NH3 tiene un par solitario en el N, que lo hace piramidal trigonal, así que los dipolos N–H no se anulan. El BF3 no tiene par solitario en el B y es trigonal plano, así que sus tres dipolos B–F se anulan.

### ¿Por qué el SO2 es polar y el CO2 es apolar?

El SO2 tiene un par solitario en el azufre y es angular (unos 119°), así que los dipolos S=O se suman hasta 1,63 D. El CO2 no tiene par solitario en el carbono y es lineal, así que sus dos dipolos C=O se anulan.

### ¿Cuál es el % de carácter iónico del HCl?

Con la fórmula de Pauling y ΔEN = 0,96: % iónico = (1 − e^(−0,96²/4)) × 100 = (1 − e^(−0,23)) × 100 = 20,6 %. A partir de su momento dipolar medido, el HCl es iónico en un 18 % aproximadamente, así que la estimación se acerca.

## Herramientas relacionadas

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Última actualización: 19 de octubre de 2026