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title: "ICE-Tabellen erklärt: Gleichgewichtsaufgaben Schritt für Schritt lösen | MolDraw Blog"
url: https://www.moldraw.com/de/blog/ice-table-equilibrium-guide.html
description: "So stellst du eine ICE-Tabelle auf, löst nach x exakt oder mit der 5-%-Regel, vergleichst Q und K, rechnest Kp und Kc um und bestimmst K aus Gleichgewichtsdaten – mit fünf Rechenbeispielen."
lang: de
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
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# ICE-Tabellen erklärt: Gleichgewichtsaufgaben für x, Kc und Kp lösen

Veröffentlicht: 19. Okt. 2026 · Autor: Scidart Academy · Lesezeit: ca. 8 Min.

![Taschenrechner neben einem Erlenmeyerkolben mit einer ICE-Tabelle (Anfang, Änderung, Gleichgewicht) für Wasserstoff, Iod und Iodwasserstoff](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/ice-table-equilibrium-guide.webp)

Eine ICE-Tabelle macht aus einer Gleichgewichtsaufgabe eine einzige Gleichung in x.

**Kurzantwort:** Eine ICE-Tabelle listet für jede Spezies einer Reaktion die Anfangsmenge (Initial), die Änderung (Change) und die Gleichgewichtsmenge (Equilibrium) auf. Jede Änderung ist der stöchiometrische Koeffizient mal x, negativ für Edukte und positiv für Produkte. Setze die Gleichgewichtszeile in den K-Ausdruck ein und löse nach x. Das kostenlose Tool [ICE-Tabelle und Gleichgewichtslöser](https://www.moldraw.com/de/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html) macht das exakt, zeigt die 5-%-Prüfung und sagt dir, in welche Richtung sich die Reaktion verschiebt.

## Was eine ICE-Tabelle ist

Eine ICE-Tabelle ist eine dreizeilige Tabelle zur Bestimmung von Gleichgewichtsmengen. I ist die Anfangskonzentration oder der Anfangsdruck, C die Änderung auf dem Weg zum Gleichgewicht, E die Gleichgewichtsmenge, also I + C.

Die Unbekannte x ist der Reaktionsumsatz in mol/L (bzw. atm bei Drücken). Eine Spezies mit dem Koeffizienten ν ändert sich um νx. Für 2HI ist die Änderung +2x, für 3H₂ −3x.

Feststoffe (s) und reine Flüssigkeiten (l) wie Wasser als Lösungsmittel fehlen in K, weil ihre Aktivität 1 ist. Sie stehen zwar in der Gleichung, erhalten aber keine Spalte in der Rechnung.

## Die Formeln

Für eine ausgeglichene Reaktion aA + bB ⇌ cC + dD gilt:

- **Kc** = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b), mit Konzentrationen in mol/L.
- **Kp** = Kc (RT)^Δn, wobei Δn = Stoffmenge gasförmiger Produkte − Stoffmenge gasförmiger Edukte, R = 0,08206 L·atm/(mol·K) und T in Kelvin.
- **Q** hat dieselbe Form wie K, verwendet aber die aktuellen Mengen. Q < K: Die Reaktion läuft vorwärts. Q > K: Sie läuft rückwärts. Q = K: Sie ist im Gleichgewicht.
- **Näherung für kleines x:** Ist K klein, gilt (C₀ − x) ≈ C₀. Das Ergebnis ist gültig, wenn x kleiner als 5 % von C₀ ist.

## So nutzt du den ICE-Tabellen-Löser

1. Öffne das Tool [ICE-Tabelle und Gleichgewichtslöser](https://www.moldraw.com/de/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html). Lass **Gleichgewicht lösen (x bestimmen)** ausgewählt.
2. Gib die Reaktion bei **Ausgeglichene Reaktion** ein, zum Beispiel `N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)`. Ergänze nach jeder Spezies (g), (aq), (s) oder (l). Setze vor und nach jedem + ein Leerzeichen.
3. Wähle bei **Mengen sind**: Konzentrationen (mol/L), Stoffmengen in einem Volumen, Partialdrücke (atm) oder Partialdrücke (bar).
4. Wähle die **Art von K** (Kc oder Kp) und gib den **Wert von K** ein. Passen K und die Mengen nicht zusammen, rechnet der Löser K mithilfe der **Temperatur** um.
5. Gib die Anfangsmenge jeder Spezies in die Tabelle ein. Lass ein Produkt auf 0, wenn es anfangs nicht vorhanden ist.
6. Lies rechts x und die Gleichgewichtsmengen ab. Darunter stehen die vollständige ICE-Tabelle, die Gleichung, das Polynom in x und die 5-%-Prüfung.
7. Für den umgekehrten Weg klicke auf **K aus Gleichgewichtsdaten bestimmen**. Gib alle Gleichgewichtsmengen ein oder die Anfangsmengen plus eine Gleichgewichtsmenge. Der Tab **Kp ↔ Kc umrechnen** rechnet einen einzelnen K-Wert um.

Mit den Beispiel-Schaltflächen (**H₂ + I₂ ⇌ 2HI**, **N₂O₄ ⇌ 2NO₂**, **Schwache Säure (Ks von Essigsäure)**, **Zersetzung von PCl₅ (Kp)**, **N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃**) lädst du die folgenden Aufgaben.

## Rechenbeispiele

### 1. H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 54,3 bei 430 °C

Start mit 0,500 M H₂ und 0,500 M I₂. Die E-Zeile lautet 0,500 − x, 0,500 − x und 2x.

54,3 = (2x)² / (0,500 − x)². Ziehe die Wurzel: 2x / (0,500 − x) = 7,369, also x = 0,393 M.

Im Gleichgewicht ist [HI] = 0,787 M und [H₂] = [I₂] = 0,107 M. Die andere Lösung der quadratischen Gleichung, 0,686 M, würde [H₂] negativ machen und wird verworfen.

### 2. N₂O₄ ⇌ 2NO₂, Kc = 4,63 × 10⁻³ bei 25 °C

Start mit 0,0400 M N₂O₄. 4,63 × 10⁻³ = (2x)² / (0,0400 − x).

Die Näherung ergibt x ≈ √(4,63 × 10⁻³ × 0,0400 / 4) = 6,80 × 10⁻³ M. Das sind 17 % von 0,0400 M, die Näherung versagt also.

Die quadratische Gleichung 4x² + 4,63 × 10⁻³ x − 1,852 × 10⁻⁴ = 0 ergibt x = 6,25 × 10⁻³ M: [NO₂] = 0,0125 M und [N₂O₄] = 0,0337 M.

### 3. 0,10 M Essigsäure, Ks = 1,8 × 10⁻⁵

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq). Wasser wird weggelassen. x² / (0,10 − x) = 1,8 × 10⁻⁵.

Näherung: x ≈ √(1,8 × 10⁻⁶) = 1,34 × 10⁻³ M, also 1,3 % von 0,10 M. Die Näherung ist zulässig. Das exakte x beträgt 1,33 × 10⁻³ M und pH = 2,88.

### 4. PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, Kp = 1,05 bei 250 °C

Start mit P(PCl₅) = 1,00 atm. x² / (1,00 − x) = 1,05, also x² + 1,05x − 1,05 = 0 und x = 0,626 atm.

Im Gleichgewicht ist P(PCl₅) = 0,374 atm und P(PCl₃) = P(Cl₂) = 0,626 atm. Δn = +1, also Kc = 1,05 / (0,08206 × 523,15) = 0,0245.

### 5. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, Kc = 0,105 bei 472 °C

Start mit 1,00 M N₂ und 3,00 M H₂. 0,105 = (2x)² / [(1,00 − x)(3,00 − 3x)³]. Das ist eine Gleichung vierten Grades ohne bequeme Näherung.

Der Löser findet x = 0,353 M: [NH₃] = 0,705 M, [N₂] = 0,647 M und [H₂] = 1,94 M. Mit Δn = −2 gilt Kp = 0,105 / (0,08206 × 745,15)² = 2,81 × 10⁻⁵.

### 6. K aus einer Gleichgewichtsmenge bestimmen

1,00 mol H₂ und 1,00 mol I₂ werden in einem 2,00-L-Kolben erhitzt. Im Gleichgewicht liegen 1,56 mol HI vor.

[HI] = 0,780 M = 2x, also x = 0,390 M. [H₂] = [I₂] = 0,500 − 0,390 = 0,110 M. Kc = 0,780² / 0,110² = 50,3.

## Übersichtstabelle

| Aufgabe | K | x | Näherung zulässig |
| --- | --- | --- | --- |
| 0,500 M H₂ + 0,500 M I₂ | Kc = 54,3 | 0.393 M | Nein (K groß) |
| 0,0400 M N₂O₄ | Kc = 4,63 × 10⁻³ | 6,25 × 10⁻³ M | Nein (17 %) |
| 0,10 M Essigsäure | Ks = 1,8 × 10⁻⁵ | 1,33 × 10⁻³ M | Ja (1,3 %) |
| 1,00 atm PCl₅ | Kp = 1,05 | 0,626 atm | No |
| 1,00 M N₂ + 3,00 M H₂ | Kc = 0,105 | 0.353 M | Nein (4. Grad) |

## Häufige Fehler

- 2x² statt (2x)² für eine Spezies mit dem Koeffizienten 2 schreiben.
- Feststoffe, reine Flüssigkeiten oder Wasser als Lösungsmittel in K aufnehmen.
- Stoffmengen statt Konzentrationen verwenden, wenn Δn nicht null ist.
- Die Näherung für kleines x verwenden, ohne die 5-%-Regel zu prüfen.
- Die Lösung der quadratischen Gleichung behalten, die eine Konzentration negativ macht.
- Nicht-Gase in Δn mitzählen oder T in °C in Kp = Kc(RT)^Δn einsetzen.
- Annehmen, dass die Reaktion vorwärts läuft, wenn anfangs Produkte vorhanden sind. Berechne zuerst Q.

## Prüfungstipps

- **AP Chemistry:** Bei den Freitextaufgaben werden die ICE-Tabelle, der K-Ausdruck mit Zahlen und eine angegebene 5-%-Prüfung erwartet. Gib bei jeder Konzentration die Einheit an.
- **A-Level:** Aufgaben zu Kc und Kp geben oft Stoffmengen in einem bestimmten Volumen an. Teile zuerst durch das Volumen und denk daran, dass Kp Stoffmengenanteile mal Gesamtdruck verwendet.
- **JEE und NEET:** Achte auf vollständige Quadrate wie bei H₂ + I₂ ⇌ 2HI und auf den Dissoziationsgrad α statt x. Für PCl₅ mit α gilt: Kp = α²P / (1 − α²).
- Ist das Verhältnis von Anfangskonzentration zu K größer als etwa 400, ist die Näherung meist sicher. Darunter löst du die quadratische Gleichung.

## Fragen und Antworten

### Wofür steht ICE in der Chemie?

ICE steht für Initial, Change und Equilibrium (Anfang, Änderung, Gleichgewicht). Die drei Zeilen enthalten die Anfangsmenge jeder Spezies, die Änderung in Abhängigkeit von x und die Gleichgewichtsmenge, die Summe der ersten beiden.

### Woran erkenne ich, ob die 5-%-Regel erfüllt ist?

Löse mit der Näherung für kleines x, teile dann x durch die Anfangsmenge, von der es abgezogen wurde, und multipliziere mit 100. Liegt das Ergebnis unter 5 %, ist die Näherung zulässig. Für 0,10 M Essigsäure sind es 1,3 %, für 0,0400 M N2O4 17 % – hier musst du die quadratische Gleichung lösen.

### Warum kann x in einer ICE-Tabelle negativ sein?

Ein negatives x bedeutet, dass die Reaktion rückwärts läuft, von den Produkten zu den Edukten. Das passiert, wenn Q größer als K ist, etwa wenn du nur mit HI startest und daraus H2 und I2 entstehen.

### Welche Lösung der quadratischen Gleichung soll ich wählen?

Wähle die Lösung, bei der jede Gleichgewichtsmenge null oder größer bleibt. Für H2 + I2 mit je 0,500 M und Kc = 54,3 lauten die Lösungen 0,393 und 0,686; nur 0,393 ist physikalisch sinnvoll, weil 0,686 [H2] negativ machen würde.

### Verwende ich in einer ICE-Tabelle Konzentrationen oder Drücke?

Konzentrationen in mol/L mit Kc und Partialdrücke mit Kp. Sind Stoffmengen gegeben, teile durch das Volumen in Litern. Ist K in der anderen Form gegeben, rechne mit Kp = Kc(RT)^Δn um.

### Warum fehlt Wasser im K-Ausdruck einer schwachen Säure?

In verdünnter Lösung ist Wasser das Lösungsmittel und eine reine Flüssigkeit. Seine Konzentration ändert sich kaum und seine Aktivität wird gleich 1 gesetzt, daher erscheint es nicht in Ks.

### Wie hängen Kp und Kc zusammen?

Kp = Kc(RT)^Δn, wobei Δn die Änderung der Stoffmenge an Gas ist, R = 0,08206 L·atm/(mol·K) und T in Kelvin. Bei Δn = 0 ist Kp gleich Kc.

## Weitere Tools

[ICE-Tabelle und Gleichgewichtslöser](https://www.moldraw.com/de/tools/free-chem-tools/ice-table-equilibrium-calculator.html) [Titrationskurven-Simulator](https://www.moldraw.com/de/tools/free-chem-tools/titration-curve-simulator.html) [Rechner für signifikante Stellen](https://www.moldraw.com/de/tools/free-chem-tools/significant-figures-calculator.html) [Rechner für Kennzahlen der grünen Chemie](https://www.moldraw.com/de/tools/free-chem-tools/green-chemistry-metrics-calculator.html) [Rechner für die Gibbs-Energie](https://www.moldraw.com/de/tools/free-chem-tools/gibbs-free-energy-calculator.html) [Ksp- und Löslichkeitsrechner](https://www.moldraw.com/de/tools/free-chem-tools/ksp-solubility-calculator.html) [pH-Rechner](https://www.moldraw.com/de/tools/free-chem-tools/ph-calculator.html) [Henderson-Hasselbalch-Rechner](https://www.moldraw.com/de/tools/free-chem-tools/henderson-hasselbalch-calculator.html)

## Weitere Anleitungen

[Leitfaden zu Titrationskurven](https://www.moldraw.com/de/blog/titration-curve-guide.html) [Leitfaden zu den Regeln für signifikante Stellen](https://www.moldraw.com/de/blog/significant-figures-rules-guide.html) [Leitfaden zu Kennzahlen der grünen Chemie](https://www.moldraw.com/de/blog/green-chemistry-metrics-guide.html) [Kostenlose Chemie-Tools und Rechner](https://www.moldraw.com/de/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [Alle kostenlosen Chemie-Tools von MolDraw](https://www.moldraw.com/de/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html) [Leitfaden zu pKs-Wert und Protonierungszuständen](https://www.moldraw.com/de/blog/pka-plugin-protonation-states-microspecies.html) [ChemDraw vs. MolDraw](https://www.moldraw.com/de/blog/chemdraw-vs-moldraw-free-alternative-guide.html)

Zuletzt aktualisiert: 19. Oktober 2026