---
title: "الأنماط النظائرية في مطيافية الكتلة: M+1 وM+2 وCl وBr | مدونة MolDraw"
url: https://www.moldraw.com/ar/blog/isotope-pattern-mass-spec-guide.html
description: "كيف تقرأ الأنماط النظائرية في أطياف الكتلة: قواعد تقريبية لـ M+1 وM+2، وعناقيد الكلور والبروم، والكتلة أحادية النظير مقابل المتوسطة، والنواتج الإضافية والدقة، مع أمثلة محلولة وحاسبة مجانية."
lang: ar
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
---
# الأنماط النظائرية في مطيافية الكتلة: كيف تقرأ M+1 وM+2 وعناقيد الهالوجينات

نُشر: 19 أكتوبر 2026 · الكاتب: Scidart Academy · مدة القراءة: ~7 دقائق

![مخطط أعمدة للنمط النظائري لثنائي كلورو الميثان مع قمم عند m/z 84 و86 و88 بنسبة 100 إلى 64 إلى 10](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/isotope-pattern-mass-spec-guide.webp)

ذرتا الكلور تعطيان CH₂Cl₂ نمطه النظائري 100 : 64 : 10 عند m/z 84 و86 و88.

**إجابة مختصرة:** النمط النظائري هو عنقود القمم الذي يعطيه الجزيء لأن لذراته عدة نظائر. يضيف الكربون نحو **1.1% من M لكل ذرة كربون** عند M+1. وتعطي ذرة كلور واحدة M : M+2 ≈ **3 : 1**، وذرة بروم واحدة ≈ **1 : 1**، ويضيف الكبريت 4.4% عند M+2. ويُظهر CH₂Cl₂ النسبة 100 : 64 : 10 عند m/z 84 و86 و88. وتحسب [حاسبة النمط النظائري](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/isotope-pattern-calculator.html) المجانية النمط الدقيق لأي صيغة أو SMILES، مع النواتج الإضافية والدقة والمقارنة مع طيفك.

## المصطلحات الأساسية في مكان واحد

| النمط النظائري | عنقود القمم الذي يعطيه الجزيء في طيف الكتلة لأن ذراته توجد في نظائر مختلفة. |
| --- | --- |
| M, M+1, M+2 | M هو الأيون أحادي النظير. وM+1 وM+2 أثقل منه بوحدة كتلة واحدة ووحدتين. |
| الكتلة أحادية النظير | الكتلة باستخدام النظير الأكثر وفرة لكل عنصر. الكافيين C₈H₁₀N₄O₂: ‏194.0804. |
| الكتلة المتوسطة | الكتلة باستخدام الأوزان الذرية القياسية. الكافيين: 194.19 g/mol. |
| الكتلة الاسمية | كتلة صحيحة من النظائر الأكثر وفرة. الكافيين: 194. |
| قدرة الفصل | R = m/Δm، حيث Δm عرض القمة عند نصف الارتفاع (FWHM). |

## قواعد تقريبية للنظائر

| العنصر | النظير الثقيل | الوفرة الطبيعية | الأثر في النمط |
| --- | --- | --- | --- |
| C | ¹³C | 1.07% | M+1 ≈ 1.1% من M لكل ذرة كربون |
| N | ¹⁵N | 0.36% | M+1 ≈ 0.37% لكل ذرة نيتروجين |
| O | ¹⁸O | 0.20% | M+2 ≈ 0.2% لكل ذرة أكسجين |
| S | ³⁴S | 4.25% | M+2 ≈ 4.4% لكل ذرة كبريت |
| Cl | ³⁷Cl | 24.24% | M : M+2 ≈ 3 : 1 لكل ذرة كلور |
| Br | ⁸¹Br | 49.31% | M : M+2 ≈ 1 : 1 لكل ذرة بروم |
| F, P, I, Na | لا يوجد | 100% نظير واحد | لا قمم إضافية |

مع عدة هالوجينات، فُكّ ذات الحدين. لـ n ذرة كلور يكون النمط تقريبًا (3 + 1)ⁿ. ذرتا Cl تعطيان 100 : 64 : 10، وثلاث ذرات Cl تعطي 100 : 96 : 31 : 3، وذرتا Br تعطيان 51 : 100 : 49، وثلاث ذرات Br تعطي 34 : 100 : 97 : 32.

CH₂Cl₂ على هيئة M+•: قمم عند m/z 84 و86 و88 بنسبة 100 : 64 : 10 ناتجة عن ذرتي الكلور.

## كيف يُحسب النمط النظائري الدقيق

يسهم كل عنصر بكثيرة حدود صغيرة: كتل نظائره مع وفرتها. للكلور هي 0.7576 (الكتلة 35) + 0.2424 (الكتلة 37). والجزيء الذي يحوي n ذرة كلور يرفعها إلى القوة n. ثم تُضرب كثيرات حدود جميع العناصر معًا. ويُسمّى ذلك **الالتفاف متعدد الحدود**.

تجري [حاسبة النمط النظائري](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/isotope-pattern-calculator.html) ذلك بدقة لكل نظير مستقر من كل عنصر، وتحتفظ بمتوسط كتلة كل قمة. ولا تهمل إلا الحدود الأصغر من 10⁻¹² من الحد الأكبر. وفي طيف profile تحتفظ أيضًا بالبنية الدقيقة، فقد تنفصل القمم التي تختلف ببضعة mDa عند قدرة فصل عالية.

## كيف تستخدم حاسبة النمط النظائري

1. افتح [حاسبة النمط النظائري](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/isotope-pattern-calculator.html).
2. اختر **نوع الإدخال**: **الصيغة الجزيئية** أو **SMILES**. اكتبها في **الصيغة أو SMILES**، مثل `C6H5Br` أو `Pt(NH3)2Cl2`.
3. اختر **نوع الأيون**: M+• لـ EI، و[M+H]⁺ أو [M+Na]⁺ أو [M+K]⁺ لـ ESI الموجب، و[M−H]⁻ أو [M+Cl]⁻ للوضع السالب، أو **الأيون كما هو مكتوب** لصيغة مشحونة مثل `[Pt(NH3)4]2+`.
4. اقرأ الكتلة أحادية النظير والمتوسطة والاسمية، والقمة الأشد، وقيمتي M+1 وM+2 مع تقديراتهما بالقواعد التقريبية.
5. اضبط **العرض** على **منحنى (اختر الدقة)** واكتب **قدرة الفصل (m/Δm)** لترى الشكل على جهازك.
6. افتح **قارن مع طيف مرصود**، والصق أزواج m/z والشدة، واقرأ حكم المطابقة. اضغط **حمّل مثالًا** لتجربتها.
7. احفظ باستخدام **نزّل SVG** أو **نزّل PNG** أو **نزّل CSV**.

## أمثلة محلولة

### 1. ثنائي كلورو الميثان، CH₂Cl₂

تظهر الأيونات ³⁵Cl₂ و³⁵Cl³⁷Cl و³⁷Cl₂ عند m/z 84 و86 و88. النسبة = 0.7576² : 2 × 0.7576 × 0.2424 : 0.2424² = **100 : 64 : 10**. وتأتي قمة M+1 الصغيرة (1.1%) من ذرة الكربون الوحيدة.

### 2. البروموبنزين، C₆H₅Br

M عند m/z 156 وM+2 عند m/z 158 بنسبة **100 : 97.5**، لأن ⁷⁹Br و⁸¹Br نسبتاهما 50.69% و49.31%. وM+1 تساوي 6.5% من ذرات الكربون الست.

### 3. الكافيين في الرش الكهربائي الموجب

للمركّب C₈H₁₀N₄O₂ كتلة أحادية النظير 194.0804. وإضافة بروتون (1.00728) تعطي [M+H]⁺ عند **m/z 195.0877**. وM+1 تساوي 10.3% من M: ‏8 × 1.08% من الكربون مع 4 × 0.37% من النيتروجين.

### 4. الفوليرين C₆₀

الكتلة أحادية النظير 720.0000. ومع 60 ذرة كربون، تبلغ M+1 نسبة 65% وM+2 نسبة 21% من M. وفوق نحو 90 ذرة كربون تصبح M+1 أعلى من M.

### 5. الفانكومايسين، C₆₆H₇₅Cl₂N₉O₂₄

[M+H]⁺ عند m/z 1448.4375. تجعل ذرات الكربون الست والستون M+1 نحو 77%، وترفع ذرتا الكلور M+2 إلى نحو 98%، فتكاد M وM+1 وM+2 تتساوى في الارتفاع.

### 6. السيسبلاتين، Pt(NH₃)₂Cl₂

للبلاتين أربعة نظائر رئيسية (¹⁹⁴Pt 32.9%، و¹⁹⁵Pt 33.8%، و¹⁹⁶Pt 25.2%، و¹⁹⁸Pt 7.4%). ومع Cl₂ يمتد العنقود من m/z 296 إلى 306، وتقع أعلى قمة عند m/z 300 لا عند القمة أحادية النظير 299.

## جدول ملخص: ما الذي يخبرك به النمط

| ما تراه | السبب المرجّح |
| --- | --- |
| M+1 ≈ 1.1% × n من M | n ذرة كربون |
| M+2 ≈ 33% من M | ذرة كلور واحدة |
| M+2 ≈ M | ذرة بروم واحدة |
| M : M+2 : M+4 ≈ 100 : 64 : 10 | ذرتا كلور |
| M : M+2 : M+4 ≈ 1 : 2 : 1 | ذرتا بروم |
| M+2 ≈ 4 إلى 5% من M | ذرة كبريت واحدة |
| قمم نظائرية تفصل بينها 0.5 | أيون 2+ |
| عنقود عريض من قمم كثيرة | فلز له عدة نظائر (Sn وPt وHg وRu وPd) |

## أخطاء شائعة

- مقارنة قمة ESI بالكتلة المتعادلة. أضف الناتج الإضافي أو اطرحه أولًا.
- استخدام الكتلة المتوسطة في العمل عالي الدقة. تقيس HRMS قيمة m/z أحادية النظير.
- افتراض أن M هي دائمًا أعلى قمة. للجزيئات الكبيرة وكثير من الفلزات قمة أعلى فوق M.
- نسيان كتلة الإلكترون عند حساب m/z الدقيقة. وهي 0.000549 Da لكل شحنة، وتهم على مستوى ppm.
- كتابة CO للكوبالت أو CL للكلور. استخدم Co وCl.

## نصائح للامتحانات

- **A-level وIB:** زوج بنسبة 3 : 1 بفارق وحدتين يعني ذرة Cl واحدة؛ وزوج بنسبة 1 : 1 يعني ذرة Br واحدة. وثلاث قمم 1 : 2 : 1 تعني ذرتي Br؛ و9 : 6 : 1 تعني ذرتي Cl.
- **A-level:** عدد ذرات الكربون ≈ (ارتفاع M+1 / ارتفاع M) × 100 / 1.1.
- **AP Chemistry:** تعطي أطياف الكتلة للعناصر وفرة النظائر مباشرة. متوسط الكتلة الذرية = Σ (كتلة النظير × نسبته).
- **JEE وNEET:** تدرّب على حساب متوسط الكتلة الذرية من بيانات النظائر، مثلًا Cl: ‏0.7576 × 34.969 + 0.2424 × 36.966 = 35.45.
- **الجامعة:** استخدم الكتلة الدقيقة (ضمن 5 ppm) مع النمط النظائري للاختيار بين الصيغ المرشّحة، واستخدم قمم A+2 لعدّ ذرات S وCl وBr.

تحقّق من أي صيغة باستخدام [حاسبة النمط النظائري](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/isotope-pattern-calculator.html)، ثم قارنها بطيفك في [عارض طيف الكتلة](https://www.moldraw.com/ar/tools/mass-spec-viewer/).

## أسئلة وأجوبة

### ما النمط النظائري في مطيافية الكتلة؟

هو مجموعة القمم التي يعطيها الجزيء لأن ذراته توجد في صورة نظائر مختلفة. وتعتمد الارتفاعات النسبية لـ M وM+1 وM+2 وما يليها على العناصر وعدد ذرات كل منها.

### كيف أتعرّف على الكلور والبروم في طيف الكتلة؟

ذرة كلور واحدة تعطي M وM+2 بنسبة 3 : 1. وذرة بروم واحدة تعطي M وM+2 بنسبة 1 : 1. وذرتا كلور تعطيان 100 : 64 : 10، وذرتا بروم تعطيان نحو 1 : 2 : 1.

### كيف أجد عدد ذرات الكربون من قمة M+1؟

اقسم ارتفاع M+1 (نسبة مئوية من M) على 1.1. فقيمة M+1 تساوي 11% تعني نحو 10 ذرات كربون. ويضيف النيتروجين نحو 0.37% لكل ذرة، لذا اطرح ذلك أولًا إن وُجد N.

### ما الكتلة أحادية النظير للكافيين؟

للكافيين، C₈H₁₀N₄O₂، كتلة أحادية النظير مقدارها 194.0804 وكتلة متوسطة 194.19. ويظهر أيونه [M+H]⁺ عند m/z 195.0877.

### لماذا لا تكون أعلى قمة هي القمة أحادية النظير في الجزيئات الكبيرة؟

لكل ذرة كربون احتمال 1.07% أن تكون ¹³C. ومع نحو 90 ذرة كربون أو أكثر، تحوي معظم الجزيئات ذرة ¹³C واحدة على الأقل، فتصبح قمة M+1 أعلى من M.

### ما الفرق بين وضع centroid ووضع profile؟

يعرض وضع centroid خطًا واحدًا لكل قمة نظائرية. أما وضع profile فيعرض الشكل الحقيقي للقمة بعرض تحدده قدرة الفصل، FWHM = m/R، فتندمج القمم المتقاربة عند الدقة المنخفضة وتنفصل عند الدقة العالية.

### لماذا تفصل بين القمم النظائرية 0.5 فقط في بعض الأيونات؟

التباعد يساوي 1/z. فالأيون ثنائي الشحنة مثل [M+2H]²⁺ تفصل بين قممه النظائرية 0.5 m/z، والأيون ثلاثي الشحنة تفصل بين قممه 0.33.

## أدوات ذات صلة

[حاسبة النمط النظائري](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/isotope-pattern-calculator.html) [مولّد مخططات المدارات الجزيئية](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/molecular-orbital-diagram-generator.html) [مخطط انفصال المجال البلوري](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/crystal-field-splitting-diagram.html) [حاسبة الكتلة الدقيقة](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/exact-mass-calculator.html) [متنبّئ طيف الكتلة](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/mass-spectrum-predictor.html) [عارض طيف الكتلة](https://www.moldraw.com/ar/tools/mass-spec-viewer/) [حاسبة الوزن الجزيئي](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/molecular-weight-calculator.html) [الباحث عن الصيغة الجزيئية](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/molecular-formula-finder.html)

## أدلة ذات صلة

[دليل عارض طيف الكتلة](https://www.moldraw.com/ar/blog/mass-spectrum-viewer-guide.html) [إضافة التحليل الطيفي بالذكاء الاصطناعي](https://www.moldraw.com/ar/blog/ai-spectroscopy-plugin-nmr-ms-uv-prediction.html) [دليل مخططات المدارات الجزيئية](https://www.moldraw.com/ar/blog/molecular-orbital-diagram-guide.html) [دليل نظرية المجال البلوري](https://www.moldraw.com/ar/blog/crystal-field-theory-splitting-guide.html) [دليل عارض أطياف NMR](https://www.moldraw.com/ar/blog/nmr-spectrum-viewer-guide.html) [أدوات وحاسبات كيمياء مجانية](https://www.moldraw.com/ar/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html)

آخر تحديث: 19 أكتوبر 2026