---
title: "كيف تحسب الشحنة الشكلية والتهجين (FC = V − N − B/2) | مدونة MolDraw"
url: https://www.moldraw.com/ar/blog/formal-charge-hybridization-guide.html
description: "الشحنة الشكلية = V − N − B/2، والتهجين من العدد الفراغي، مع أمثلة محلولة للنترات والأوزون والسيانيد والنيتروميثان والأميدات، إضافة إلى حاسبة مجانية."
lang: ar
publisher: Scidart Academy
generated: 2026-10-26
---
# كيف تحسب الشحنة الشكلية والتهجين، مع حاسبة مجانية

نُشر: 19 أكتوبر 2026 · الكاتب: Scidart Academy · مدة القراءة: ~7 دقائق

![تركيب لويس للنيتروميثان مع شحنة شكلية موجبة على النيتروجين وشحنة شكلية سالبة على إحدى ذرتي الأكسجين](https://www.moldraw.com/blog/thumbs/formal-charge-hybridization-guide.webp)

النيتروميثان: يحمل النيتروجين شحنة شكلية +1 وتحمل إحدى ذرتي الأكسجين −1.

**إجابة مختصرة:** الشحنة الشكلية هي **FC = V − N − B/2**، حيث V إلكترونات التكافؤ للذرة الحرة، وN الإلكترونات غير الرابطة، وB الإلكترونات الرابطة. ويأتي التهجين من العدد الفراغي، أي الذرات المرتبطة مع الأزواج الحرة: 2 هو sp، و3 هو sp²، و4 هو sp³. في النترات، لـ N شحنة FC = 5 − 0 − 8/2 = +1 وتهجين sp². وتحسب [حاسبة الشحنة الشكلية والتهجين المجانية في MolDraw](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) الأمرين لكل ذرة في جزيء أو أيون.

## ما الشحنة الشكلية

الشحنة الشكلية هي الشحنة التي ستحملها الذرة لو كانت كل رابطة في تركيب لويس مشتركة بالتساوي بين ذرتيها. إنها أداة محاسبية تخبرك أين تقع شحنة الأيون في تركيب لويس معيّن، وتساعدك على اختيار أفضل تركيب عندما تتعدد التراكيب.

المعادلة هي **FC = V − N − B/2**.

- **V** عدد إلكترونات التكافؤ للذرة الحرة. ولعناصر المجموعات الرئيسية هو رقم المجموعة: C = 4، وN = 5، وO = 6، وF وCl = 7.
- **N** عدد الإلكترونات غير الرابطة على الذرة. ويُحسب كل زوج حر 2.
- **B** عدد الإلكترونات الرابطة حول الذرة. تُحسب الرابطة الأحادية 2، والثنائية 4، والثلاثية 6. وB/2 هو ببساطة عدد الروابط.

مجموع الشحنات الشكلية لجميع الذرات يساوي الشحنة الكلية للجزيء أو الأيون.

## ما التهجين وكيف تجده

يصف التهجين مزيج مدارات s وp الذي تستخدمه الذرة لروابط σ والأزواج الحرة. جده من **العدد الفراغي**: عدد الذرات المرتبطة بالذرة مضافًا إليه عدد أزواجها الحرة. وتُحسب الروابط الثنائية والثلاثية مرة واحدة، لأن رابطة σ واحدة فقط تصل بين الذرتين.

| العدد الفراغي 2 | sp، خطي، 180°. مثال: C في CO₂ وفي HC≡CH. |
| --- | --- |
| العدد الفراغي 3 | sp²، مثلثي مستوٍ، 120°. مثال: C في C=O، وN في NO₃⁻. |
| العدد الفراغي 4 | sp³، رباعي الأوجه، 109.5°. مثال: CH₄، وN في NH₃ ‏(≈107°)، وO في H₂O ‏(≈104.5°). |
| العدد الفراغي 5 | sp³d، هرمي ثلاثي مزدوج. مثال: PCl₅ وSF₄ وClF₃. |
| العدد الفراغي 6 | sp³d²، ثماني الأوجه. مثال: SF₆ وXeF₄. |

**استثناء الترافق.** ذرة النيتروجين أو الأكسجين أو الأنيون الكربوني التي لها زوج حر مجاور لرابطة π تضع عادةً ذلك الزوج في مدار p ليتمكن من الانتشار. عندها تستخدم الذرة ثلاثة مدارات مهجّنة وتكون **sp²**، مع أن العدّ البسيط يعطي 4. وينطبق هذا على N في الأميدات والأنيلين والبيرول، وO في الإسترات والفينول والفوران، وO⁻ في مجموعات الكربوكسيلات والنيترو.

## كيف تستخدم الحاسبة خطوة بخطوة

1. افتح [حاسبة الشحنة الشكلية والتهجين](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html).
2. ارسم البنية في المحرر، أو اكتب في مربع **SMILES أو صيغة** واضغط **احسب**. تعمل الصيغ مثل `NO3-` أو `SO4^2-` أو `XeF4` للأنواع ذات الذرة المركزية الواحدة. ولأي شيء آخر، استخدم SMILES مثل `C[N+](=O)[O-]`.
3. أو اضغط زر مثال: **CO₂**، **NO₃⁻**، **الأوزون**، **النيتروميثان**، **الأسيتات**، **الأنيلين** وغيرها.
4. اقرأ الجدول. يعرض كل صف V وN وB، والحساب **الشحنة الشكلية = V − N − B/2**، والعدد الفراغي، والتهجين، والشكل الهندسي الإلكتروني، والشكل، وزاوية الرابطة التقريبية. فعّل **إظهار ذرات الهيدروجين في الجدول** لسرد ذرات H أيضًا.
5. تشير النجمة على العدد الفراغي إلى زوج حر مترافق (sp² بدلًا من sp³).
6. استخدم **تحقق يدوي من الشحنة الشكلية** لذرة واحدة في بنية رسمتها على الورق: أدخل العنصر، والذرات المرتبطة، والروابط المرسومة، والأزواج الحرة.
7. اضغط **افتح في MolDraw** للاحتفاظ بالبنية وتصديرها.

## أمثلة محلولة

### 1. أيون النترات، NO₃⁻

رابطة ثنائية N=O واحدة ورابطتان أحاديتان N–O. لا أزواج حرة على N: ‏FC = 5 − 0 − 8/2 = **+1**. وذرة O المرتبطة برابطة ثنائية لها زوجان حران: FC = 6 − 4 − 4/2 = **0**. ولكل ذرة O مرتبطة برابطة أحادية 3 أزواج حرة: FC = 6 − 6 − 2/2 = **−1**. المجموع = +1 + 0 − 1 − 1 = −1. ولـ N ثلاث روابط σ ولا زوج حر، فهي sp² ومثلثية مستوية (120°).

### 2. الأوزون، O₃

لذرة O المركزية زوج حر واحد ورابطة ثنائية ورابطة أحادية: FC = 6 − 2 − 6/2 = **+1**. وذرة O الطرفية ذات الرابطة الأحادية لها 3 أزواج حرة: FC = 6 − 6 − 1 = **−1**. وذرة O الطرفية ذات الرابطة الثنائية شحنتها 0. والعدد الفراغي لذرة O المركزية 3 (ذرتان + زوج حر واحد)، فهي sp² والجزيء منحنٍ بزاوية مقيسة 116.8°.

### 3. أيون السيانيد، CN⁻

C≡N مع زوج حر واحد على كل ذرة. C: ‏FC = 4 − 2 − 6/2 = **−1**. N: ‏FC = 5 − 2 − 6/2 = **0**. تقع الشحنة السالبة على الكربون، ولهذا يرتبط السيانيد بالفلزات عبر C. والذرتان كلتاهما sp.

### 4. النيتروميثان، CH₃NO₂

لـ N أربع روابط (C–N واحدة، وN=O واحدة، وN–O واحدة) ولا أزواج حرة: FC = 5 − 0 − 8/2 = **+1**. وذرة O ذات الرابطة الأحادية شحنتها **−1**. ورسم رابطتين N=O سيضع 10 إلكترونات على النيتروجين، وهذا ما لا تستطيعه ذرة من الدورة الثانية. وN من نوع sp²، وكربون CH₃ من نوع sp³.

### 5. الأسيتاميد، CH₃CONH₂

جميع الشحنات الشكلية 0. لذرة N ثلاث روابط σ وزوج حر واحد، فالعدّ البسيط يقول sp³. لكن الزوج الحر مجاور لرابطة π في C=O وينتشر، فيكون نيتروجين الأميد **sp²** ومستويًا. ولهذا تكتسب الرابطة C–N في الأميدات صفة جزئية للرابطة الثنائية.

## جدول ملخص

| النوع | **الذرة: الشحنة الشكلية، التهجين** |
| --- | --- |
| CO₂ | C: ‏0، sp. ‏O: ‏0، sp². |
| NO₃⁻ | N: ‏+1، sp². وكل O ذات رابطة أحادية: −1. |
| CO₃²⁻ | C: ‏0، sp². وكل من ذرتي O ذات الرابطة الأحادية: −1. |
| NH₄⁺ | N: ‏+1، sp³، رباعي الأوجه. |
| H₃O⁺ | O: ‏+1، sp³، هرمي ثلاثي. |
| CN⁻ | C: ‏−1، sp. ‏N: ‏0، sp. |
| SO₄²⁻ (رابطتا S=O) | S: ‏0، sp³. وكل من ذرتي O: ‏−1. |
| CH₃COO⁻ | O⁻: ‏−1، sp² (مترافقة). وكربون الكربوكسيل: sp². |

## أخطاء شائعة

- طرح B بدلًا من B/2. عند حساب B بالإلكترونات، اقسم على 2.
- عدّ الأزواج الحرة بدلًا من إلكترونات الأزواج الحرة في N. فزوجان حران يعطيان N = 4.
- حساب الرابطة الثنائية مجالين عند إيجاد العدد الفراغي.
- إعطاء C أو N أو O أكثر من 8 إلكترونات. لا تستطيع توسيع الثماني إلا ذرات الدورة الثالثة وما بعدها (P وS وCl وXe).
- وصف نيتروجين الأميد أو الأنيلين بأنه sp³.
- الخلط بين الشحنة الشكلية وعدد التأكسد. ففي CO₂ شحنة C الشكلية 0 لكن عدد تأكسده +4.

## نصائح للامتحانات (JEE وNEET وAP وA-level)

- **تحقّق من المجموع.** يجب أن يساوي مجموع الشحنات الشكلية شحنة الأيون. وإن لم يساوِها، فهناك زوج حر ناقص أو زائد.
- **أفضل تركيب لويس:** شحنات شكلية أقرب ما تكون إلى الصفر، وشحنة سالبة على الذرة الأعلى كهروسلبية، ولا ثماني يتجاوز 8 لذرات الدورة الثانية.
- كثيرًا ما تسأل **JEE وNEET** عن تهجين الذرة المركزية في أيونات مثل I₃⁻ ‏(sp³d) وXeF₄ ‏(sp³d²) وSO₄²⁻ ‏(sp³). استخدم العدد الفراغي.
- تطلب أسئلة الإجابة الحرة في **AP Chemistry** تبرير أفضل تركيب رنين أو تركيب لويس بالشحنات الشكلية. اكتب حساب V − N − B/2.
- تعتمد أسئلة **A-level في الكيمياء العضوية** عن استواء الأميد أو قاعدية الأنيلين على نيتروجين sp² وزوجه الحر غير المتمركز.

## أسئلة وأجوبة

### ما معادلة الشحنة الشكلية؟

الشحنة الشكلية = V − N − B/2. حيث V عدد إلكترونات التكافؤ للذرة الحرة، وN عدد الإلكترونات غير الرابطة على الذرة، وB عدد الإلكترونات في روابطها. ويُحسب الزوج الحر 2 في N، والرابطة الأحادية 2 في B.

### ما الشحنة الشكلية لـ N في NH4+؟

للنيتروجين 5 إلكترونات تكافؤ، ولا أزواج حرة، و4 روابط أحادية (8 إلكترونات رابطة). FC = 5 − 0 − 8/2 = +1. ولكل ذرة هيدروجين FC = 1 − 0 − 2/2 = 0، فشحنة الأيون +1.

### كيف أجد التهجين بسرعة؟

اجمع عدد الذرات المرتبطة بالذرة وعدد أزواجها الحرة. هذا هو العدد الفراغي: 2 = sp، و3 = sp²، و4 = sp³، و5 = sp³d، و6 = sp³d². وتُحسب الرابطة الثنائية أو الثلاثية مرة واحدة.

### لماذا يكون نيتروجين الأنيلين sp2؟

لأن زوجه الحر مجاور لحلقة البنزين وينتشر في نظام π. والزوج الحر غير المتمركز يشغل مدار p، فلا يستخدم النيتروجين إلا ثلاثة مدارات مهجّنة ويكون sp². ويسلك نيتروجين الأميد والبيرول والإينامين السلوك نفسه.

### هل يمكن أن تكون الشحنة الشكلية +2 أو −2؟

نعم، لكن ذلك نادر في تركيب لويس الجيد. ففي صيغة الثماني للكبريتات، بأربع روابط S–O أحادية، يكون للكبريت FC = 6 − 0 − 8/2 = +2. وتُفضَّل عادةً التراكيب ذات الشحنات الأقرب إلى الصفر.

### هل الشحنة الشكلية شحنة حقيقية؟

لا. إنها أداة محاسبية تفترض أن كل رابطة مشتركة بالتساوي. أما الشحنات الجزئية الحقيقية فتعتمد على الكهروسلبية. ففي H3O+ تقع الشحنة الشكلية +1 على O، لكن ذرات H تحمل معظم الشحنة الموجبة الحقيقية.

### ما تهجين الكربون في CO2؟

ذرة الكربون مرتبطة بذرتي أكسجين ولا أزواج حرة عليها، فعددها الفراغي 2 وتهجينها sp. والجزيء خطي بزاوية O=C=O مقدارها 180°.

## أدوات ذات صلة

[حاسبة الشحنة الشكلية والتهجين](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/formal-charge-hybridization-calculator.html) [فاحص العطرية](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/aromaticity-checker.html) [فاحص قطبية الرابطة وعزم ثنائي القطب](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/bond-polarity-dipole-checker.html) [مولّد تراكيب لويس](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/lewis-structure-generator.html) [حاسبة الأشكال الهندسية VSEPR](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/vsepr-molecular-geometry-calculator.html) [مولّد بنى الرنين](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/resonance-structure-generator.html) [حاسبة أعداد التأكسد](https://www.moldraw.com/ar/tools/free-chem-tools/oxidation-number-calculator.html)

## أدلة ذات صلة

[دليل العطرية وقاعدة هوكل](https://www.moldraw.com/ar/blog/aromaticity-huckel-rule-guide.html) [دليل قطبية الرابطة وعزم ثنائي القطب](https://www.moldraw.com/ar/blog/bond-polarity-dipole-moment-guide.html) [كيف تضيف الأزواج غير الرابطة في MolDraw](https://www.moldraw.com/ar/blog/how-to-add-lone-pair-in-moldraw.html) [خرائط الجهد الكهروستاتيكي](https://www.moldraw.com/ar/blog/mep-plugin-electrostatic-potential-map.html) [الزمر النقطية بثلاثة أبعاد](https://www.moldraw.com/ar/blog/symmetry-plugin-point-groups-3d.html) [أدوات وحاسبات كيمياء مجانية](https://www.moldraw.com/ar/blog/free-chemistry-tools-and-calculators.html) [دليل جميع أدوات MolDraw المجانية](https://www.moldraw.com/ar/blog/moldraw-all-free-chemistry-tools-guide.html)

آخر تحديث: 19 أكتوبر 2026